黑龙江省2019届高三上学期开学考试化学试卷

下列说法正确的是

A. 植物油氢化过程中发生了加成反应

B. 淀粉和纤维素互为同分异构体

C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物

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分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A. 10种　　 B. 9种　　 C. 8种　　 D. 7种

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下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224 mL气体，转移电子数目为0.01NA

B. 一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2 g，转移电子数目为0.4NA

C. 0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA

D. 4 g SiC 中所含碳硅键数目为0.4NA

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《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指

A. 蒸发　　 B. 升华　　 C. 分液　　 D. 分馏

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

B. 金属钠具有强还原性，可用于与TiCl4溶液反应制取金属Ti

C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

D. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板

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下列指定反应的离子方程式正确的是（　　　 ）

A. 钠与水反应：Na +2H2O=Na++2OH–+H2↑

B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–

C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

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有关铁及其化合物的说法正确的是

A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体

B. SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同

C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D. Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

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常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－

B. c(H+)/c(OH﹣) =1×10－12的溶液中：K+、Na+、、

C. c(Fe2+)=1 mol•L－1的溶液中：K+、、、

D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、

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汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有 关汉黄芩素的叙述正确的是

A. 汉黄芩素的分子式为 C16H13O5

B. 该物质遇 FeCl3 溶液显色

C. 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2

D. 与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种

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下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是

A. 实验①中生成的沉淀是BaCO3

B. 实验①中有气体生成

C. 实验②沉淀中可能含有BaSO4

D. 实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+

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下列有关有机物的说法正确的是

A. 苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴

B. 分子式为C4H6Cl2O2含羧基的有机物可能有6种(不考虑立体异构)

C. 总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合完全燃烧消耗氧气的量均相等

D. HOCH2COOH一定条件下可与O2、NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应，且反应类型相同

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离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是（　　　　 ）

A. HCO3-　　 B. NH4+　　 C. Al3+　　 D. Mg2+

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已知(x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法不正确的是

A. Z的二氯代物只有三种

B. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

C. x的同分异构体只有y和z两种

D. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

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用石墨作电极电解KCl和CuSO4（等体积混合）混合溶液，电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是

A. ab段H+被还原，溶液的pH增大

B. cd段相当于电解水

C. c点时加人适量CuCl2固体，电解液可恢复原来浓度

D. 原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2：1

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“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是

A. 当银针变黑时，所检验的物质有毒

B. 银针验毒时，Ag被氧化

C. 上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1

D. 银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3

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由硫铁矿(主要成分：FeS2 和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：

下列说法不正确的是

A. 过程1废气中含SO2

B. 过程2试剂a 为稀硫酸

C. 过程3离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

D. 过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

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在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是

A. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋

B. 在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋

C. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3

D. 在含等物质的量的AlO2-、OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH－、CO32-

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在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有纯净的NH3，含一半空气的HCl气体, NO2 和O2的混合气体[V(NO2)∶V(O2) = 4∶1 ]，然后分别作喷泉实验，三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为

A. 2∶1∶2　　 B. 5∶5∶4　　 C. 1∶1∶1　　 D. 无法确定

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在某稀硝酸中加入5.6 g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2 g，则所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为

A. 3∶2　　 B. 2∶1　　 C. 1∶1　　 D. 4∶1

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中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是

A. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O42—+2H2O=N2+4HSO3—

B. 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动

C. 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e—=2OH—+H2↑

D. 每处理1 mol NO，电解池质量减少16g

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已知：还原性HSO3—>I—，氧化性IO3—>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A. 0～a间发生反应：3HSO3—+IO3—=3SO42-+I—+3H+

B. a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol

C. b～c间反应：I2仅是氧化产物

D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.1mol

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某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是

A. 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+

B. 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1∶1∶1

C. 所加NaOH溶液物质的量浓度为0.1mol/L

D. a点到b点，发生的化学反应：NH4++ OH—=NH3·H2O

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取Cu、Cu2O和CuO固体混合物，将其分成两等份，一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下NO气体4.48L，所用硝酸的物质的量浓度为

A. 3.2mol/L　　 B. 1.6mol/L　　 C. 0.9mol/L　　 D. 无法判断

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在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是

A. n≥1　　 B. 1＜n＜2　　 C. 2≤n＜4　　 D. n≥4

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I．写出下列反应的离子方程式：

（1）将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合_________________________________

（2）向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体 __________________________________________

（3）FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应 _________________________________________

Ⅱ．除去括号中的杂质（填试剂）

（1）CuCl2溶液(FeCl3)_________________________

（2）Fe2(SO4) 3溶液( FeSO4)_______________________

（3）NaHCO3溶液(Na2CO3)___________________

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含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。N在元素周期表中的位置：______________。元素C、N最简单气态氢化物中稳定性更强的是: ____________.（填化学式）

I．氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：

（1）过程i通入NH3和CO2的顺序是___________。

（2）过程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。

（3）制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl。但直接加热分解NH4Cl, NH3和HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）_________________。 而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为____________。

Ⅱ．电镀工业中含CN-的废水在排放前的处理过程如下：

（1）溶液A具有的性质是（填“氧化性”或“还原性”) _______. C的化学式为：______。

（2）反应② 可将CN一转化为无害物质，其离子方程式为：_____________。

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芳香烃X，相对分子质量为92。以X为初始原料合成E，路线如下(部分产物和反应条件已略去)。

回答下列问题：

（1）有机物X的结构简式为_________________。

（2）A→B的反应条件为________________________________。

（3）C→D转化中①的化学方程式为________________________________。

（4）下列关于B的说法正确的是____________。

a．核磁共振氢谱有5个峰　　　　　　　　　　　 b．能发生消去反应和还原反应

c．能与钠反应放出氢气　　　　　　 　　　　　 　　 d．能和NaOH溶液反应

（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有_______种。　　　

①遇NaHCO3溶液有气体放出　　 ②芳香族化合物

其中不含甲基的有机物的结构简式为_________。

（6）有机物X可通过三步合成W，W是高分子化合物的单体。

已知：Ⅰ．苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基

Ⅱ．苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化

①F的结构简式为_______________，试剂a为_______________。

②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为___________________________。

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实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] 有关物质性质如下：

实验过程：

Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。

Ⅱ.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：

（1）实验I中：实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_______（写化学式）。再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________。

（2）实验II中：生成沉淀的离子方程式为__________________________。

（3）实验Ⅲ中：①C中盛柠檬酸溶液的仪器名称为___________________。

②装置A中所盛放的药品是___________________。（填序号）

A．Na2CO3和稀H2SO4　　 B．CaCO3和稀H2SO4　　　　 C．CaCO3和稀盐酸

③确认C中空气排尽的实验现象是____________________。

④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是________________。

⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___________________。（填序号）

A．热水　　　　　　 B．乙醇溶液　　　　　　 C．柠檬酸溶液

⑥若产品的质量为17.34g,则产率为________%。

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