辽宁省2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷

下列有关电池的说法不正确的是（　　 ）

A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池

B. 锌锰干电池中，锌电极是负极

C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能

D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

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下列由实验得出的结论正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

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化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ）

A. 淀粉除做食物外，主要用来生产葡萄糖和酒精

B. 海水淡化能解决淡水供应危机，利用离子交换法可以使海水淡化

C. 正丁烷、异丁烷的沸点依次降低

D. 糖类、蛋白质、脂肪是人体必需的营养物质。它们一定条件下都能发生水解和氧化反应

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下列化学用语或模型图正确的是

A. 氮气的结构式：

B. 用电子式表示溴化氢的形成过程为：

C. CO2的比例模型：

D. 14C的原子结构示意图

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下列过程不涉及化学变化的是（ ）

A. 用铁矿石炼铁　　 B. 用糯米酿甜酒　　 C. 石油分馏　　 D. 海水提溴

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一定温度下反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A. 缩小体积使压强增大　　 B. 恒容，充入N2

C. 恒容，充入He　　 D. 恒压，充入He

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短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是

A. Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大

B. Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键

C. Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸

D. Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂

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下列与有机物有关的说法，错误的是（ ）

A. 石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化

B. 甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以发生取代反应

C. 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵会产生白色沉淀，该沉淀还可以重新溶解于水中

D. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

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下列说法不正确的是

①N2H4分子中既含极性键又含非极性键

②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高

④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构

⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键

⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键

⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2

⑧由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI

A. ②⑤⑥⑧　　 B. ①③④⑤　　 C. ②④⑤⑦　　 D. ③⑤⑦⑧

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，常温下它们的单质有一种固体和三种气体。由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂。下列说法正确的是

A. 简单气态氢化物的沸点：W＞Y

B. 原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)

C. 这三种有色物质与水反应后，所得溶液均呈酸性

D. X、Y、W分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键

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从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事，决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（ ）

A. 金属的活动性　　 B. 金属的导电性

C. 金属的延展性　　 D. 地壳中金属元素的含量

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某学生在实验室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点124～126℃，乙酸的沸点118℃反应温度115～125℃），其反应装置应选择（ ）

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是

A. 密闭容器中氨气的体积分数不变

B. 1 mol NH2COONH4分解同时有17g NH3消耗

C. 密闭容器中混合气体的密度不变

D. 混合气体的平均分子量不变

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下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：①天然气；②焦炉气；③酒精；④花生油；⑤裂化汽油；⑥聚乙烯

A. ②③④⑤　　 B. ②④⑤　　 C. ③④⑤⑥　　 D. ①②④⑤

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利用“Na－CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电反应方程式为4Na＋3CO2＝2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图3所示，下列说法中错误的是（　　 ）

A. 电流流向为：MWCNT→导线→钠箔

B. 放电时，正极的电极反应式为 3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C

C. 原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mole－时，两极的质量差为11.2g

D. 选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发

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对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

下列说法不正确的是（ ）

A. 在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1

B. 其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快

C. 在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大

D. 由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快

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从柑橘中可提炼得1，8萜二烯（）．下列有关它的说法正确的是（ ）

A. 分子式为C10H14

B. 属于烃，难溶于水，可用某些有机溶剂提取1，8萜二烯

C. 与酸性高锰酸钾溶液、氧气、溴水等均可发生氧化反应

D. 它的一种同分异构体的结构中可能含有苯环

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下列实验方案不合理的是（ ）

A. 可以用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯

B. 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法

C. 可用氢氧化钠溶液将溴苯中的溴除去

D. 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳

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对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法中正确的是

A. 该反应中，化学能只转变为热能

B. 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C. 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

D. 断开1mol H-H 键和 1mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H-Cl键所放出的能量

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（1）氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）燃料电池。如果是酸性燃料电池，则正极反应方程式是____________。

（2）科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为__________。

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Ⅰ．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min 后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0.15 mol/(L•min)。

（1）B的反应速率v(B)＝_____________，X＝_____。

（2）A在5min末的浓度是________________。

（3）此时容器内的压强与开始时之比为_________。

Ⅱ．（4）二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。

a．S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式____________；

b．指出它分子内的键型_________。

（5）硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。

a．硒在元素周期表中的位置是___________。

b．硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________（填字母）。

A．原子半径：In＞Se　　　　　 B．In的金属性比Se强

C．In的金属性比Al弱　　　　 D．硒化铟的化学式为InSe2

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短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：

（1）四种元素简单离子的半径由大到小为_____________（用离子符号表达）。

（2）W的最简单氢化物的电子式为________________。

（3）W、X简单氢化物中沸点较高的是___________（填化学式）。

（4）Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为________。

（5）向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为_________。

（6）分子式为C4H9Z的有机物其同分异构体有_____种。

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乙醇是重要的有机化工原料，也是优质的燃料，工业上可由乙烯水合法或发酵法生产。回答下列问题：

（1）乙烯水合法可分为两步

第一步：反应CH2＝CH2+ HOSO3H（浓硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氢乙酯）；

第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。

①第一步属于反应_______________（填反应类型）。

②第二步反应的化学方程式为_____________________________。

（2）发酵法制乙醇，植物秸秆（含50％纤维素）为原料经以下转化制得乙醇

纤维素的化学式为________，现要制取4.6 吨乙醇，至少需要植物秸秆________吨。

（3）乙醇汽油是用90％的普通汽油与10％的燃料乙醇调和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源，来源于________（填“乙烯水合法”或“发酵法”）。

（4）以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：

①有机物A的结构简式为___________。

②反应Ⅱ的化学方程式为___________。

③反应Ⅱ的反应类型为___________。

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某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有无水乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH。

②有关有机物的沸点：

请回答：

（1）浓硫酸的作用是__________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：__________。

（2）球形干燥管C的作用是__________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是__________。

（3）采用分液法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出__________；再加入无水硫酸钠除去水，然后进行__________（填操作名称），以得较纯净的乙酸乙酯。

（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。

A．反应掉乙酸和乙醇

B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

（5）另一化学课外小组对上述实验进行了改进，设计了图2所示的装置，利用浓硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)与图1所示装置相比，此装置的主要优点有（写出一条即可）__________。

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