福建省龙海市2019届高三年级上学期开学考化学试卷

《神农本草经》说：“水银熔化（加热）还复为丹”；《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指

A. 氯化物　　 B. 合金　　 C. 硫化物　　 D. 氧化物

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关于氧化剂的叙述正确的是

A. 分子中不一定含有氧元素　　 B. 分子中一定含有氧元素

C. 在反应中易失电子的物质　　 D. 是反应生成的物质

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液中，跟100 mL 0.5mol•L -1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是

A. 100 mL0.5mol•L-1 MgCl2溶液　　 B. 200 mL1mol•L-1 CaCl2溶液

C. 50 mL1mol•L-1 NaCl溶液　　 D. 25 mL0.5mol•L-1 HCl溶液

难度: 简单查看答案及解析

下列有关溶液配制的说法正确的是

A. 在50mL量筒中配制0.1000mol•L﹣1碳酸钠溶液

B. 仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可以配制100mL0.1000mol•L﹣1K2Cr2O7溶液

C. 用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸

D. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出

难度: 中等查看答案及解析

下列物质分类正确的是（　 ）

A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D. 漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B. 常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

D. 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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2017年九寨沟发生了7.0级地震灾害，卫生医疗队赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是(　　)

A. 酒精　　 B. 高锰酸钾　　 C. 碘酒　　 D. 食醋

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将4.0 g氢氧化钠固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（　 ）

①自来水 ②3.65 g HCl ③6.0 g醋酸 ④5.35 g NH4Cl

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ③④　　 D. ②④

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不用其他试剂就可以鉴别:①Ba(NO3)2；②AgNO3；③NaCl；④CuCl2，则鉴别出的先后顺序为(　 )

A. ①③②④　　 B. ③②④①　　 C. ②③①④　　 D. ④②③①

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　 ）

A. 水电离的c( H+)= 1xl0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32－、SO42－

B. 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42－、Cl－

C. =lxl0－13 moI/L的溶液中：Ba2＋、ClO－、Cl－、NO3－

D. 能与铝反应放出H2的溶液中：K+、Fe2+、SO42－、Cl－

难度: 困难查看答案及解析

下列反应的离子方程式正确的是（　　 ）

A. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全2Al3+＋ 3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－ ===3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓

B. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O===AlO2－ ＋2H2↑

C. 钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

D. VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO4－＋H2O === Mn2＋＋5VO2+＋2H+

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已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（　　）

A. 若X为N2或NH3，则A为硝酸

B. 若X为S或H2S，则A为硫酸

C. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42- +Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是　　 (　　)

A. 由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-

B. 高铁酸钾中铁显+6价

C. 上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

D. K2FeO4处理水时,不仅能消毒、杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

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已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是（　　）

A. Cu（IO3）2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原

B. CuI既是氧化产物又是还原产物

C. 每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应

D. 每转移1.1 mol电子，有0.2 mol IO3－被氧化

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关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(　　)

A. 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在

B. 通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

C. 加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在

D. 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在

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向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示．有关说法不正确的是（　　）

A. 线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况

B. 原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L

C. 当通入 2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I－+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl－

D. 原溶液中n（Fe2+）：n（I－）：n（Br－）=2：1：3

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I. 处于下列状态的物质中：

①硫酸钡晶体　　 ②干冰　　 ③HCl气体　　 ④铜　　 ⑤蔗糖　 ⑥熔融的硝酸钾　　 ⑧NaCl溶液　　 ⑨醋酸

（1）能导电的是（填序号，下同）______________________；

（2）属于弱电解质_______________；

（3）属于非电解质的是___________________________。

II．某消毒液的主要成分为NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。

（1）该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制备，化学方程式为_______________________；

（2）该消毒液的pH 约为12，离子方程式为_______________________________________；

（3）向FeSO4溶液中滴入少量该消毒液，溶液变成棕黄色，反应的离子方程式为______________________________________；

（4）该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。每产生1 mol Cl2(标准状况下），转移电子个数约为__________。

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X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO、NO中的某一种。现做以下实验：

①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。

②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。

（1）根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X_________，Y________。

（2）若上述三种阳离子Ba2＋、Cu2＋、Ag＋对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：

部分物质溶解性表

①沉淀1的化学式为______________________________________________________；

②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：____________________________________；

③若C为Na2S，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是___________________。

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某化学研究性学习小组探究Fe3＋和SO之间发生的反应。

（1）取5 mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是_________。

（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为________________________。

（3）研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：

（方案一）检验溶液中含有Fe2＋证明发生了氧化还原反应

（方案二）检验溶液中含有____证明发生了氧化还原反应

实验用品：0.1 mol·L-1　 BaCl2、3 mol·L-1 盐酸、3 mol·L-1 硝酸、新制氯水、20% KSCN、0.5 mol·L-1　 KI；试管若干、胶头滴管若干。

Ⅰ.预处理：将(1)中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间，该操作名称为____。

Ⅱ.检验过程

①简述证明溶液中含有Fe2＋的操作方法：_________________________________________；

②检验溶液中含有另一种离子可选用的试剂是：_______________________。

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MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。

（1）写出基态Mn原子的价电子排布式_____________，基态Mn原子核外电子的运动状态有___种；

（2）①CoTiO3晶体结构模型如图1所示，晶胞参数a＝0.53nm。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。

②列式表示CoTiO3晶体的密度：________g.cm-3（不必计算出结果，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

（3）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－ 互为等电子体的分子、离子化学式分别为___________、___________(各写一种)。

（4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。

三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是____________，1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为________。

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