山西省汾阳市、文水二中2017-2018学年高一上学期第一次联考测试化学试卷

安全是化学实验和化工生产的基本原则，下列做法正确的是

A. 红磷应保存在水中，防止其自燃　　 B. 面粉生产车间应严禁烟火

C. 用碱液吸收NO，防止其对空气的污染　　 D. 金属镁失火时应使用泡沫灭火器灭火

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化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（　　 ）

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸

②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物

③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体

④用量筒量取23.10 mL溴水

⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石

⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液；

A. ③⑥　　 B. ②③④⑤　　 C. ①②④　　 D. ②⑤⑥

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NA

B. 常温常压下，17g氨气中所含原子数为NA

C. 1 mol OH- 中含有电子数为10NA

D. 1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

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小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。

A. 溶解度(s)　　 B. 物质的量浓度(c)

C. 质量分数　　 D. 摩尔质量(M)

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将106 g Na2 CO3溶于1 L水所得溶液与1 mol Na2CO3溶于水稀释成1 L的溶液相比，下列各量一定相等的是(　　)

A. 物质的量浓度　　 B. 溶液的密度

C. 溶质的质量　　 D. 溶质的质量分数

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下列叙述正确的是(　　)

A. 标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NA

B. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.3NA

C. 常温常压下， 22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023

D. 铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2×6.02×1023

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在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρ g/cm3（ρ>1），溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（　　）

①w=×100%　　 ②c=1mol•L﹣1　　 ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　　 ④所得溶液中含有NA个HCl分子．

A. 全部　　 B. ①③④　　 C. ①③　　 D. 只有①

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粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。

①加入稍过量的Na2CO3溶液；　　 ②加入稍过量的NaOH溶液：

③加入稍过量的BaCl2溶液：　　 ④过滤；　　 ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。

正确的操作顺序是

A. ①③②④⑤　　 B. ③②①④⑤　　 C. ②③①⑤④　　 D. ③④②①⑤

难度: 中等查看答案及解析

溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是

A. 是否有丁达尔现象　　 B. 是否能通过滤纸

C. 分散质粒子的大小不同　　 D. 是否均一、透明、稳定

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不久前，央视8套播出的“我们恨化学”广告引起了轩然大波。由此，北京大学化学与分子生物工程学院教授周公度先生欲将央视8套告上法庭。广告中常含有科学性错误。下列广告用语中，不含科学性错误的是

A．“霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽

B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水

C．“大自然牌茶叶”真正的绿色饮品，天然种植不含任何化学元素

D．吸烟有害健康

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下列现象与胶体的性质无关的是

A. 河流入海口处易形成三角洲

B. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

C. 向 FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀

D. 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

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下列关于物质分类的正确组合是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列电离方程式中，错误的是

A. Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42−　　 B. H2SO4===2H++SO42−

C. NaHCO3===Na++H++CO32−　　 D. NaHSO4===Na++H++SO42−

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氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随着硫酸滴入量的增加溶液导电能力变化的图像，其图像表示正确的是(横坐标为硫酸滴入量，纵坐标为导电性)(　　 )

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液　 B、过滤　 C、萃取　 D、蒸馏　 E、结晶　 F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）

（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3__________；

（2）分离植物油和水__________；

（3）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；

（4）除去CaO中少量CaCO3__________；

（5）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_________；

（6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________．

难度: 简单查看答案及解析

根据如图所示实验装置，回答下列问题：

（1）写出下列仪器的名称：②_________，③_________，⑦__________。

（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是______________（填仪器名称）。

（3）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸，则所需浓硫酸的体积是____mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用量筒的规格是____（选填“10mL”、“25mL”或“50mL”）。在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是_______，若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是_______。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水　　 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面

C．未冷却，立即转移至容量瓶定容　　 D．定容时，俯视溶液的凹液面

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现有下列九种物质：①H2　②铝　③CuO　④CO2　⑤NaHSO4　⑥Ba（OH）2固体　⑦氨水　⑧稀硝酸　⑨熔融Al2（SO4）3

（1）上述状态下可导电的是_____；属于电解质的是_____；属于非电解质的是_____．（填序号）

（2）写出⑤⑨在水中的电离方程式_____，_____；

（3）34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为_____．

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Ⅰ．实验室需要配制0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。

（1）根据计算用托盘天平称取的质量为__________g。在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。

A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

（3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_____。

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

II．向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再向所得溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

（4）①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。

②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。

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