江苏省南通市海安市八校联考2019届九年级下学期3月份中考模拟化学试卷

下列说法:①二氧化硫和臭氧都是空气污染物；②洁净的空气和水都是纯净物；③因为水体有自净能力，所以生活污水可任意排放；④降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；⑤烧碱和熟石灰的溶液都显碱性；⑥复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素；⑦如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物。其中正确的是

A. ①⑤⑦　　 B. ①②④⑥　　 C. ④⑤⑦　　 D. ①②⑤⑥

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逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是

A. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物

B. 一氧化碳从氧化铁中还原出铁，所以冶炼金属一定要用一氧化碳

C. 铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔絶氧气和水一定可以防止铁生锈

D. 化学反应通常有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供

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下列做法与“创建卫生城市，建设水绿盐城” 不吻合的是（ ）

A. 植树种草　　 B. 就地焚烧垃圾

C. 节能减排　　 D. 公共场所禁止吸烟

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将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al═3Cu+Al2O3．充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（　　）

①加入稀硫酸后，有气泡产生

②加入稀硫酸后，溶液显蓝色

③加入稀硫酸后，没有气泡产生

④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质

⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出。

A. 只有① B. 只有② C. ③④ D. ②⑤

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下列实验方案中错误的是

A. A B. B C. C D. D

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继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100克，加入10.0克铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物（X），反应原理为aFe+bPdCl2=cPd+dx．经分析所得钯金的质量为10.6克，未反应的铁粉质量为4.4克。下列说法不正确的是（　　）

A. 参加反应的PdCl2质量为17.7克 B. 化学方程式中a和c的比为1：2

C. X为FeCl2 D. 生成X的质量为12.7

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下列说法中正确的是（　　）

A. 通常把pH<7的降水称为酸雨

B. 生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是离子

C. 原子的质量几乎都集中在原子核中

D. 氯化铵可以与草木灰含碳酸钾混合施用

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通过下列图示实验得出的结论中正确的是

A. 图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素

B. 图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

C. 图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的

D. 图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物

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用浓硫酸、水、锌粒等制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是

A. 读取液体体积 B. 稀释浓硫酸

C. 制取氢气 D. 检验氢气纯度

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结合图中化学实验装置，回答有关问题。某化学兴趣小组进行如下系列实验。请根据如图回答问题：

（1）写出图中标有宇母的仪器的名称：b______。

（2）写出实验室用A装置取氧气的化学方程式______，制得的氧气用来做如下图所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是______。

（3）实验室制取二氧化碳常用的药品是______，若用装置E收集二氧化碳，则气体应从______（填“①”或“②”）端进入；若要获得干燥的二氧化碳，可将装置B和装置D用胶皮管连接，并在装置D中盛放______（填物质名称）试剂。

（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是______。

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甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙

B. T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和

C. 若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲

D. T2℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液

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如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，回答下列问题：

（1）若D表示某元素原子，则m=______，该元素的原子在化学反应中容易______电子。

（2）B原子在第______周期。

（3）在A、C形成的化合物中，C元素的化合价为______。

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下图是甲烷与氧气反应的微观模拟图，请回答下列问题：

(1)在甲、丙图中将相关粒子图形补充完整_______________

(2)A、B、C、D对应的物质都是由_________构成的

(3)画出比一个C分子多两个质子的离子结构示意图_________。

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某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4

（1）将CaCO3研成粉末的目的是______。

（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和______（填写化学式）。

（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是__。

（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是______；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入______（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加______，观察现象即可判断。

a　 AgNO3溶液　 b 过量的BaCl2溶液　 c 过量的Ba（NO3）2溶液。

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南通有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。

（1）海洋为我们提供了营养丰富的食材。海带富含的______元素可以预防甲状腺肿大。

（2）今年5月我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破。可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO2等气体，可燃冰属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。若甲烷大量泄露到大气中，会导致使全球气候变暖。

（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。利用如图装置得到淡水的方法与实验室通过______（填操作名称）净化水的方法原理相同。

（4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。水变成水蒸气的过程中，发生变化的是______。

A 分子个数B 分子质量C 分子间隔

（5）海水碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，但海水的pH也在逐渐减逐渐软化、变薄、缩小。

①根据海水pH变化趋势判断：2000年时海水呈______性。

②“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为______。

③软体生物贝壳软化、变薄的原因是______。

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小明同学称取纯碱（Na2CO3）样品（假设只含NaCl杂质）11.0g放入烧杯中，按如下实验方案进行实验。

（1）操作一是______

（2）滤液Y中含有的溶质有______（填写化学式）。

（3）证明CaCl2已过量的方法是______（填写字母序号），然后观察现象判断。

A 静置悬浊液X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液

B 取少量滤液Y于试管中，滴加氯化钙溶液

（4）通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为______。（写出计算过程，结果保留至0.1%）

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某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2（Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O）．老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

（提出问题）①该瓶溶液中溶质的成分是什么？②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？

（查阅资料）

（1）Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；（2）Na2SO3能与酸反应产生SO2气体；

（3）SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。

（作出猜想）

猜想1没有变质，成分是Na2SO3；猜想2完全变质，成分是Na2SO4；

你认为还可能有的猜想3______。

（实验探究I）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：

（评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是______。

（实验探究Ⅱ）

甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。（注：空气中二氧化碳的影响忽略不计）

（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品；

（2）实验前称量C装置的质量；

（3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；

（4）打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；

（5）再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g；

D装置的作用为______。计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为______。

（解释）若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的______（填“偏小”或”偏大”）。

（反思）由此可得出，保存亚硫酸钠时应______。

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