陕西省2019届高三上学期第一次月考化学试卷

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

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纸是传承人类文明的载体之一，纸的主要化学成分是（　　　　 ）。

A. 纤维素　　 B. 蛋白质　　 C. 塑料　　 D. 淀粉

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化学与人类社会的生活、生产密切相关。以下说法不正确的是（　　　 ）。

A. 我国发射的“嫦娥三号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料

B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

C. “84消毒液”的有效成分NaClO具有强氧化性，能用来杀菌消毒

D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

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用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（　　　 ）

A. 中子数为8的氮原子：　　 B. HCl 的电子式：

C. NH3的结构式：　　 D. Cl−的结构示意图：

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下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A. 用装置甲灼烧碎海带

B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B. 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C. 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A. Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

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已知反应KClO3 + 6HCl= 3Cl2↑+KCl + 3H2O，下列有关的说法中，正确的是（　　　 ）

A. HCl 中的Cl 全部被氧化　　 B. 失电子的氯原子是得电子的氯原子的5倍

C. 反应中有6mol电子发生转移　　 D. 反应中KClO3 被氧化

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短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

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如下图所示，反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）；△H<0，在不同温度下、不同压强（p1>p2）下达到平衡，混合气体中SO3的体积分数φ（SO3）随温度变化的曲线应为

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述不正确的是

A. 迷迭香酸不属于芳香烃

B. 1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br2的浓溴水反应

C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D. 1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应

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微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A. 正极反应中有CO2生成　　 B. 微生物促进了反应中电子的转移

C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区　　 D. 电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　 )

A. Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B. Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)

C. Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)

D. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)

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次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式____________________ 。

（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为 _____________。

②NaH2PO2为________（填 “正盐”或“酸式盐”），其溶液显______（填“弱酸性”、　 “中性”或“弱碱性”）。

③利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产 物为_____（填化学式）。

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某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁粉，其目的是__________________ 。

（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 __________________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。

（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

② 第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：

③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②反应的离子方程式是______________________；实验①和③说明：在I—过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以证明该反应属于_________________。

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信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________________；得到滤渣1的主要成分为__________________________.

（2）第②步加H2O2的作用是_______________；调溶液pH的目的是使______________生成沉淀。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是____________。

（4）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol· L-1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝_____________________

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=　　　　 （用K1、K2表示）．

（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol·L﹣1·min﹣1，则平衡后n（Cl2）=　　　　　　　 mol，NO的转化率α1=　　　 　　 　 ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2　　　 　　 α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2　　　　　　　　 （填“增大”“减小”“不变”）．若要使K2减小，可采取的措是　　　　　　　　 ．

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A(C2H2)是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

回答下列问题：

（1）A的名称是____________，B含有的官能团是____________；

（2）①的反应类型是____________，⑦的反应类型是____________；

（3）C和D的结构简式分别为____________、____________；

（4）异戊二烯分子中最多有__________个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为____________。

（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体(写结构简式)________________________________________________；

（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线____________________________________________________________________________________。

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