河北省邢台市2019届高三上学期第一次月考化学试卷

化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. 用白磷作包装食品的脱氧剂　　 B. 食品保鲜膜能减缓食品中水分的蒸发

C. 用液氨作制冷剂冷藏物品　　 D. 用臭氧对医疗器械进行消毒

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臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生氧的机理如图所示。下列说法正确的是

A. NO是反应③的催化剂

B. O3、O是反应的中间体

C. 反应①②③均是氧化还原反应

D. 产生臭氧的化学方程式为3O22O3

难度: 简单查看答案及解析

下列说法错误的是

A. 液态二氧化碳灭火剂可扑灭一般的起火，也适用于金属起火

B. 常用高温和紫外线对医疗器械进行消毒，是因为高温和紫外线可使蛋白质变性

C. 影化食品中禁止使用含铝的食品添加剂，是因为铝元素会危害人体健康

D. 家庭装修时用植物生态涂料代替传统墙面涂料，有利于健康及环境

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形成酸雨的过程如图所示。下列说法正确的是

A. 含NOx、SO2的烟气和酸雨的分散剂相同

B. 酸周沉降到地面后酸性还会有所增强

C. 机动车尾气中的NOx来源于燃油中的含物质

D. 在已酸化的土壤中加消石灰可以减少酸雨的形成

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实验室欲从含MgBr2的水中提取Br2，下列操作未涉及的是

A. 氧化 B. 过滤 C. 分液 D. 蒸馏

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下列有关物质性质与应用对应关系错误的是

A. A B. B C. C D. D

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 0．1 mol NH4 F中含有的质子数为2NA

B. 1LpH＝12的Na2CO3溶液中含Na+的数目为0．01NA

C. 2．24L（标准状况）Cl2溶于水，生成H+的数目为0．1NA

D. 含6．08乙酸的水溶液中氧原子的数目为0．2NA

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下列实验操作不当的是

A. 进行焰色反应时，用铜丝蘸取某碱金属盐溶液灼烧，观察火焰颜色

B. 用标准盐酸来滴定氨水测定其浓度时，应选择甲基橙作指示剂

C. 蒸发结晶过程中不断用玻璃棒搅拌液体至大部分晶体析出时停止加热

D. 测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上，然后比色

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下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是

A. NaAlO2（aq）AlCl3Al2O3 B. NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3 C. N2NO2HNO3

D. FeS2SO3 H2SO4

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3—＋OH—=CO2↑＋H2O

B. 4mol・L—1的 NaAlO2溶液和7mol・L—1的盐酸等体积混合：4AlO2—+7H++H2O=3A1(OH)3↓ +Al3+

C. 酸性条件下，用H2O2将I—转化为I2：H2O2＋2I－=I2＋2OH—

D. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32—

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实验室用HCl和O2制备氯气并检验氯气性质的装置如图所示。下列说法正确的是

A. ①、②中盛放的试剂依次为浓盐酸、浓硫酸

B. 管式炉中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C. 实验结東时先停止加热，关闭K，再从④中拿出导管

D. 装置Q（贮气瓶）可用于贮存NH3

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下列实验过程可以达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

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某白色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水中，有气泡产生且仍有部分固体未溶解，再继续加入足量稀硝酸，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为

A. Ba(HCO3)2、AlCl3　　 B. Mg(OH)2、 NH4HCO3

C. NaHSO4、BaCO3　　 D. NaHCO3、KAl(SO4)2・12H2O

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二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应SeO2＋

4KI＋4HNO3=Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O②Se＋2H2SO4（浓）=2SO2↑＋SeO2＋2H2O

③Se＋4HNO3（浓）=SeO2＋4NO2↑＋2H2O．下列有关叙述正确的是

A. 反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物

B. 反应①中生成0．6mol1，转移的电子数目为2．4NA

C. 反应②、③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2：1

D. SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2

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银锌电池在商业、宇航潜艇、核武器等领域有广泛应用。一种从正极片（含Ag、Ag2O、石墨及Cu等）中回收银的流程如下，下列叙述错误的是

A. 滤液a中含有Na+、Cu2＋、H+等阳离子

B. A用氨水溶解时发生的反应为AgCl＋2NH3・H2O=［Ag(NH3)2］+＋C1－＋2H2O

C. 滤液c可浓缩结晶得到Zn(NO3)2

D. 向滤渣d中加稀硫酸可溶解其中过量的Zn

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某溶液中含有等物质的量的K＋、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42—、SO32—、I—、NO3—中的几种离子，为确定其组成，取三份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离，I—能被酸性高锰酸钾溶液氧化为IO3—）

（1）第一份：滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去

（2）第二份：加入过量稀盐酸，始终没有气泡逸出

（3）第三份：加入氯化钡溶液，产生白色沉淀

下列说法不正确的是

A. 溶液中不可能含有NO3—　　 B. 溶液中不可能含有Fe2＋

C. 溶液中不可能含有Fe3+　　 D. 溶液中不可能含有SO32—

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氨的化合物在生产、生活中广泛存在。

（1）我国长征系列运载火箭用肼（N2H4）作燃料。N2H4与NH3有相似的化学性质。

①写出肼与盐酸反应的离子方程式：_______________________________。

②在火箭推进器中装有液态肼和双氧水，当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气，写出反应的化学方程式：_____________________________________。

③火箭发射时以肼为燃料，也可以用一氧化氮作氧化剂，反应过程中若转移2mol电子则消耗燃料肼的质量为______________。

（2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。

写出净化过程中总反应的化学方程式____________________。

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铁的化合物如Fe(OH)2、K2FeO4等在生产、生活中有重要作用。

（1）某学生用下列两种方法（如图）制备白色沉淀Fe(OH)2。方法1中加入维生素C的目的是_________________________________；方法2为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在锥形瓶A和锥形瓶B中加入试剂后，打开止水夹C一段时间，再关闭止水夹C，关闭止水夹C的目的是_____________________________________________。

（2）实验室用氧化锌矿粉（主要成分为2ZnO、FeCO3）制备碱式碳酸锌［Zn(OH)2CO3］，矿粉经“稀H2SO4溶解、H2O2氧化、调节pH＂三步将矿粉中的Fe元素转化为沉淀而除去

不能用稀HNO3代替稀H2SO4溶解的理由是_______________________________。

（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效水处理剂，易溶于水，在强碱性条件下比较稳定，通常可用NaClO溶液与Fe(NO3)3溶液反应制得

①制备Na2 FeO4的化学方程式为________________________。

②能析出K2FeO4的原因是_____________________________________。

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三氧化硫是一种强氧化剂，熔点为16．8℃，沸点为44.8℃，在50℃可升华，某合作学习小组的同学设计实验制备少量SO3.回答下列问题：

（1）甲组同学用图（a）所示装置制备少量SO3

①盛有冰盐水烧杯的作用是_____________________。

②烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________；烧杯中最后所含的盐为______（填化学式）。

（2）乙组同学用图（b）装置制备少量SO3，反应原理为2NO2＋4SO2＝4SO3＋N2

①装入药品后检验该装置气密性的方法是________________________。

②球泡的作用是___________，实验过程中反应器中观察到的现象是_______________。

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一种以电解锰阳极泥废渣（主要成分为MnO2、Pb2＋、Cu2＋、Mg2＋、K＋及Cl—等）和木屑（主要成分为纤维素）为原料制取MnSO4的工艺流程如下：

（1）“反应1”的产物为C6H12O6，硫酸作______（填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”），

（2）为提高锰的浸取率，采取的措施合理的是_______（填标号）。

a．缩短浸取和搅拌的时间　 b．适当升高浸取的温度　 c．加人更多的阳极泥

（3）“操作1”的目的是_______，“操作3”的目的是___________。

（4）”滤液2”制取MnSO4晶体还需进行的操作有浓缩结晶、过滤、_____、_____。

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钻及其化合物属于2B类致癌物，但它们广泛应用于实验室研究及工业生产的磁性材料领域。

（1）干燥剂变色硅胶常含有CoCl2固体。常见氯化钻晶体的颜色如下：

则硅胶吸水饱和之后颜色变成_____________。

（2）CoxNi(Ⅱ)(1－x)Fe(Ⅲ)2O4中Co的化合价为________。（Ⅱ、Ⅲ表示Ni、Fe元素的化合价）

（3）CoxNi(1－x)Fe2O4对催化分解H2O2具有较高的活性。单位质量的CoxNi(1－x)Fe2O4在10℃时催化分解6％H2O2溶液的初始速率随x变化的曲线如图（其中实线使用的催化剂是微波水热法合成的，虚线使用的催化剂是常规水热法合成的）。由图中信息可知影响催化剂活性大小的因素有催化剂的合成方法和__________________________。

（4）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料，其热分解过程除受草酸钴本身性质的影响之外，还受反应气氛和反应温度的影响。二水合草酸钴（CoC2O4・2H2O）在空气中热分解的分析曲线如图所示，已知Co的两种常见化合价为＋2价和＋3价，曲线中300℃以上所得固体为钴的氧化物

①A点剩余固体的主要成分为__________________________。

②225～300℃发生反应的化学方程式为_____________________________。

③C点钻的氧化物可与浓盐酸反应生成黄绿色气体，写出该反应的离子方程式：____________________。

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