山西省2018-2019学年高二上学期9月模块诊断化学试卷

下列由实验得出的结论正确的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是

A. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士

B. 商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

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下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3　　 B. 热稳定性：HCl＜PH3

C. 沸点：H2O＜H2S　　 D. 碱性：LiOH＜Be(OH)2

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下列说法正确的是（　　 ）

A. CaCl2中既有离子键又有共价键，所以属于离子化合物

B. H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键

C. C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同

D. CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 油脂皂化反应可用硫酸作催化剂

B. 油脂和蛋白质都能发生水解反应

C. 淀粉溶液中加入硫酸，加热4~5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成

D. 花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

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反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c(A2)＝0.58mol/L，c(B2)＝0.16mol/L，c(C)＝0.84mol/L，则该反应的正确表达式为

A. 2A2+B22A2B　　 B. A2+2B22AB2

C. A2+B2A2B2　　 D. A2+B22AB

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利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中正确的是

A. 电极a表面发生还原反应

B. 该装置工作时，H+从b极区向a极区移动

C. 该装置中每生成2 mol CO，同时生成1 mol O2

D. 反应过程中，电极a附近溶液的pH值将增大

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苯乙烯（ ）是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是

A. 与溴水混合后加入铁粉可发生取代反应　　 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 所有原子可能在同一平面　　 D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

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下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是（　　 ）

A. 乙图电池反应的离子方程式为：Co(s)＋2Ag＋(aq)＝2Ag(s)＋Co2+(aq)

B. 反应2Ag(s)＋Cd2＋(aq)＝Cd(s)＋2Ag＋(aq) 不能发生

C. 盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

D. 甲图当有1mol电子通过外电路时，正极有59g Co析出

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下列说法正确的是（　　 ）

A. S(s)＋3/2O2(g)＝SO3 (g)　 △H＝－315kJ·mol-1（燃烧热）（△H的数值正确）

B. 氢气的燃烧热为285.5kJ•mol-1，则2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)　　 △H＝＋285.5kJ•mol-1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 △H＝－92.4kJ•mol-1；将3 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出的热量小于92.4kJ

D. 已知HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol-1，则HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(aq)　 △H＝－57.3 kJ·mol-1

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恒温恒容条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)+D(s)　 △H＞0，一定能使其逆反应速率加快的是

A. 减少A或B的物质的量　　 B. 充入氦气使压强增大

C. 升高温度　　 D. 增大D的物质的量

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中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法错误的是（　　）

A. 改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应，求得中和热数值和原来相同

B. 用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL 0.50mol/L NaOH测得的数值准确

C. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应慢慢倒入小烧杯中，再用环形玻璃搅拌棒搅拌

D. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

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把5mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+2B(s)xC(g)+D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1，下列结论错误的是（　　）

A. B的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1　　 B. 平衡时，容器内压强为原来的0.9倍

C. 平衡时，C的浓度为0.25mol•L-1　　 D. A的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1

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下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A. 用装置甲灼烧碎海带

B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

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已知：a．C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g)　 △H＜0； b．2CH4(g)＝C2H4(g)＋2H2(g)　　 △H＞0

判断以下三个热化学方程式中△H1、△H2、△H3的大小顺序是（　　）

①C(s)＋2H2(g)＝CH4(g)　　　　　　 △H1     　　　　 ②C(s)＋H2(g)＝1/2C2H4(g)　　　　 △H2

③C(s)＋1/2H2(g)＝1/2C2H2(g)　　　 △H3

A. △H2＞△H3＞△H1　　 B. △H3＞△H2＞△H1

C. △H3＞△H1＞△H2　　 D. △H1＞△H2＞△H3

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已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)　 △H＝－a kJ·mol-1（a＞0），其反应机理是

① NO(g)＋Br2 (g)NOBr2 (g)　　 快　　　　 ② NOBr2(g)＋NO(g)2NOBr(g)　　 慢

下列有关该反应的说法正确的是

A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

B. NOBr2是该反应的催化剂

C. 增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

D. 总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJ·mol-1

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氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　 △H＜0。若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是（　　 ）

A. 容器的温度保持不变　　 B. 容器的压强保持不变

C. υ正(N2)＝6υ逆(HCl)　　 D. 容器内的气体c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6

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用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. 放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＝2H＋

B. 充电时，阳极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－＝NiO(OH)＋H2O

C. 充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

D. 放电时，OH－向镍电极作定向移动

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某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（c ）与时间（t）关系如下所表示

下列说法错误的是（　　 ）

A. 该反应的化学方程式为2A4B+C　　 B. 逆反应是放热反应

C. 4min时A的转化率约为31%　　 D. 4～6min时，反应处于动态平衡

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我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确的是（　　 ）

A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

C. ①→②吸收能量并形成了C―C键

D. 该催化剂选择性活化了甲烷分子

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随原子序数的递增，八种短周期元素（用英文小写字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是_________________。

（2）比较d、e简单离子的半径大小（用化学式表示，下同）_____________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是______________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式________________。

（4）已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。

（5）由元素f、h形成的物质X与由元素x、z形成的化合物Y可发生以下反应：

①写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式____________________________________；

②写出工业上制备f的单质的化学方程式____________________________________。

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以淀粉为主要原料合成一种有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。

已知：

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________________，B分子中的官能团名称为__________________。

（2）反应⑦的化学方程式为___________________________，反应⑧的类型为______________。

（3）反应⑤的化学方程式为_____________________________。

（4）已知D的相对分子量为118，有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的结构简式为________________________________。

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某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度。取5mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1mol/L FeCl3溶液2mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：

①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀（AgI），证明反应物没有反应完全；

②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。综合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。

（1）老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是_____________________________；在不改变反应物用量的前提下，改进的方法是_____________________________________________。

（2）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是______________________________。

（3）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，设计成如图所示的原电池。

①反应开始时，乙中石墨电极上发生____________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为_________________________。

②电流计读数为0时，反应达到平衡状态。此时在甲中加入FeCl2固体，发现电流计又发生偏转，则甲中的石墨作_______（填“正”或“负”）极，该电极的电极反应式为_________________________。

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近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

（1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、____________________________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。

（2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中。2 min后，反应达到平衡，水的物质的量为0.01mol。

① H2S的平衡转化率α=_______%

②从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率为_________________

（3）在一定条件下，用H2O2氧化H2S。随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。在酸性溶液中，当n(H2O2)/n(H2S)=4时，写出离子方程式___________________________________。

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