江苏省盐城市2019届高三上学期第一次月考化学试卷

化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法错误的是

A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸会“断路”

B. 煤炭经气化、液化和干馏等过程均为化学变化，可获得清洁能源和重要的化工原料

C. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物

D. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既能杀菌又能净水

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下列有关化学用语表示正确的是

A. 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

B. 电子式分别为和的两种化合物均为常见的氧化剂

C. 邻硝基甲苯的结构简式为　 ，能发生取代反应

D. 的名称：2-甲基-4-丁醇

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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. 药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性

B. 氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂

C. 氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液

D. 油脂在碱性条件下水解，可用于制硬化油

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实验室用干海带浸取原液制取纯碘主要包含的步骤有：①通氯气氧化、②用CCl4萃取分液、③在CCl4相中加入NaOH溶液反萃取（转化为NaI和NaIO3）并分液、④水相用硫酸酸化分离出粗碘、

⑤干燥后加适量KI固体（将IBr和ICl转化为I2、KBr及KCl）混匀加热得纯碘等。选择下列装置进行实验：

下列说法错误的是

A. 步骤①可用甲装置氧化I－

B. 步骤②、③分液操作时可用乙装置：先放出有机相，再放出水相

C. 步骤④可用丙装置将碘与母液分离

D. 步骤⑤可用丁装置升华法提纯碘

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Q、W、X、Y、Z是原子序数　 依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是

A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W

B. QZ2所形成的分子空间构型为直线形

C. Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物

D. X、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2+＋HCO3－＋Ca2+＋2OH–＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O

B. 碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2－＋2Al＋3OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3·H2O

C. 酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72－+8H＋+5H2O2＝2Cr3＋+4O2↑+9H2O

D. 二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 甲基橙显黄色的溶液： Na＋、CO32－、NO3－、SO32－

B. 在由水电离出的c（H＋）=1×10－12mol/L的溶液：Fe3＋、ClO－、Na＋、SO42－

C. PH=7的溶液中：K＋、Al3＋、NO3-、SO

D. 使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、I－、AlO

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甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如下图所示,下列说法不正确的是

A. X极为电池的负极　　 B. 电池工作时，光能转变为电能

C. 电池工作时，Y极上发生还原反应　　 D. 电池的电解质溶液中I－和I3－的浓度不断减少

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下列图示与对应的叙述正确的是

A. 图甲表示有无催化剂的反应，加催化剂可以改变反应的焓变

B. 图乙表示等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定曲线，a为Cl－

C. 图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用NaOH溶液的滴定曲线，指示剂都可用酚酞

D. 图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b＞c＞a

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化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y 的说法不正确的是

A. X 分子中所有原子一定在同一平面上

B. Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子

C. X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. X→Y的反应为取代反应

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根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列说法正确的是

A. 25℃时，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH－)/c(CH3COOH)减小

B. 将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

C. 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

D. SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应△H＞0

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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A. 0.1mol·L－1NaHCO3溶液中： c(H＋)＝c(CO32－)＋c(OH－)－c(HCO3－)

B. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－) ＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)+C（OH－）

D. 1.5 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重4.4 g时，溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)

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在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)

△H＝a kJ/mol实验内容和结果分别如下表和右图所示。下列说法正确的是

A. 实验Ⅰ中，10min内平均速率v(B)＝0.06mol/(L·min)；

B. 上述方程式中a＝－160

C. 600℃时，该反应的平衡常数是1.5

D. 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率减小

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以电镀污泥[主要成分为Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Fe(OH)3和SiO2等]为原料制备纳米铜等的工艺流程如下：

（1）“浸取”时，工业上采用3 mol·L－1H2SO4溶液在室温下浸取1 h。

①Cu2(OH)2CO3被浸取的化学方程式为______________________________________；

②下列措施可提高铜和铁的浸取率的是________(填字母)。

a.将电镀污泥浆化处理　　 b.适当增大液、固质量比

c.浸取时间缩短一半　　　 d.控制浸取终点pH＞3

（2）“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图甲所示。当pH＞1.7时，pH越大金属离子萃取率越低，其中Fe3＋萃取率降低的原因是_____________________________________________________________。

（3）“反萃取”得到CuSO4溶液制备纳米铜粉时，Cu2＋的还原率随温度的变化如图乙所示。

①该反应的离子方程式为____________________________________________；

②在20～75 ℃区间内，温度越高Cu2＋的还原率也越高，其原因是 ____________________。

（4）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经_____________等操作可得到Fe2O3产品。

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多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受。多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成。

（1）香兰素中的含氧官能团的名称是_________________。（写两种）

（2）反应①、④的反应类型分别为__________、___________。

（3）写出由A→M的化学方程式_______________________________。

（4）写出同时满足下列条件的香兰素的一种同分异构体的结构简式___________。

①能与碳酸氢钠溶液反应　　　 ②能与FeCl3溶液发生显色反应　 ③有5种不同化学环境的氢原子

（5）苯乙胺（）是生物体中重要的生物碱。写出用苯甲醇、硝基甲烷（CH3NO2）为原料制备苯乙胺的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： _____________

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镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料、电极催化剂和化学键研究等方面有着广泛的应用。以纯镍片为原料制备一种镍配合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的主要流程如下：

（1）工业上镍氢电池总反应式为：LaNi5H6 + NiOOH LaNi5 + Ni(OH)2，其中KOH作电解质溶液，负极电极反应式为：_______________________

（2）常温下，镍投入60%的浓硝酸无明显现象，流程中需控制反应温度50-60oC，控温原因可能是_______，写出离子反应方程式：____________________________。

（3）冷却结晶后洗涤、过滤、干燥得到[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O，其中洗涤的正确操作是___________________________________________________________________。

（4）氨化过程中应控制溶液pH范围8～9，其原因是_____________________________。上述流程中，有关说法正确的是___________

A．氨化操作为在过量氨水和氯化铵缓冲溶液中，缓慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不断搅拌

B．此缓冲溶液中微粒浓度大小顺序为：c(Cl—)> c(NH3·H2O) >c(NH4+) > c(OH—)> c(H+)

C．冷却结晶后的母液加适量氨水调节pH后可以循环利用

D．可以用热的浓硫酸和浓硝酸混合溶液代替浓硝酸溶解镍片

（5）为测定化合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的组成，进行如下实验：

实验一：称取样品0.6460 g，加入过量的浓NaOH溶液，煮沸，冷却，蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L-1的盐酸完全吸收，并用蒸馏水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，加入指示剂少量，用0.1000 mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

实验二：另取该样品0.6460 g，溶于水，以0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相应反应化学方程式为： [Ni(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=[Ni (NH3)xCly] (NO3)z+zAgCl↓ 测得该镍配合物的化学式为______________。

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乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：　 2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)　 △H= — 256.1 kJ·mol—1。

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　　　　　　　 △H= — 41.2 kJ·mol—1

已知：H2O(l)=H2O(g)　　　　　　　　　　　　　 △H= + 44 kJ·mol—1

（1）以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l)　 △H=___________。

（2）CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

①该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）；

②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O(g)，　 平衡时c(CH4)=0.5mol·L—1，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=_____________。

（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为___________；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在_____左右。

②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：_____________。

（4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。该电池负极的电极反应式为________________________。

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1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图1，金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。请回答下列问题：

（1）Fe3+的基态核外价电子排布式为___________。

（2）上述化合物中含有三种非金属元素，试比较三种元素原子第一电离能由大到小顺序为_________；硫可以形成SOCl2化合物，则该化合物的空间构型为__________。

（3）除了氮的氧化物之外，氮还可以形成NO2+。请写出氮原子杂化方式____________。

（4）上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子是___________。

（5）配合物Fe(CO)5的熔点－20℃，沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如下图所示。下列关于Fe(CO)5说法正确的是_________。

A. Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子　　

B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

C. 1mol Fe(CO)5含有10 mol配位键　　　　　　

D. Fe(CO)5 = Fe+5 CO反应中没有新化学键生成

。

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某研究小组以绿矾为原料制备化合物A[KxFe(Ⅲ)y(C2O4)z·nH2O]，并通过如下实验步骤测定A的化学式：

步骤1：准确称取A样品4.910g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g；

步骤2：准确称取A样品4.910g置于锥形瓶中，加入足量的3.000mol·L－1的H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.5000mol·L－1的KMnO4溶液滴定，当MnO4－恰好完全被还原为Mn2＋时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL；

步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800g，恰好完全反应。

（1）①检验A中是否含有Fe2＋可选用的试剂是___（填字母）。

a．KSCN溶液 　　　　 b．KMnO4溶液　　　　 c．氯水和KSCN溶液

②证明A中含有钾元素的方法是____________________________________。

（2）步骤2中发生反应的离子方程式为________________________________。

（3）通过计算确定化合物A的化学式(请写出计算过程)。___________

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