河南省2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试卷

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A. 分液、萃取、蒸馏　　 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取　　 D. 蒸馏、萃取、分液

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下列仪器中，可直接用酒精灯加热的是(　　)

①烧杯；②坩埚；③锥形瓶；④蒸发皿；⑤试管；⑥圆底烧瓶；⑦容量瓶

A. ②④⑤　　 B. ①②⑤⑥　　 C. ②④⑥⑦　　 D. ①②③⑤

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下图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分

A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤　　 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发　　 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

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用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为x mL，仰视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若y＜x＜z，则所用仪器可能是(　　)

A. 酸式滴定管　　 B. 碱式滴定管　　 C. 量筒　　 D. 以上仪器都不是

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下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是（　　）

A. 蒸馏　　 B. 萃取　　 C. 重结晶　　 D. 蒸发

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不能用来萃取碘水中的碘的物质是(　　 )

A. 汽油　　 B. 苯　　 C. 酒精　　 D. 四氯化碳

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下列有关说法正确的是(　　)

A. 物质的量不是国际单位制中的基本物理量

B. 某物质含有4 mol氧

C. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol-1

D. 常用“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体

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有下列三种含杂质的气体(括号内为杂质)：

①CO2(HCl)； ②H2(HCl)； ③NH3(水蒸气)。某学生欲除去以上气体中的杂质依次选用了三种试剂，该学生选用的试剂均正确的是(　　)

A. NaHCO3溶液、NaOH溶液、碱石灰

B. Na2CO3溶液、浓硫酸、碱石灰

C. NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸

D. NaOH溶液、浓硫酸，碱石灰

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从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是(　　)

A. ①将海带灼烧成灰　　 B. ②过滤得含I－的溶液

C. ③放出碘的苯溶液　　 D. ④分离碘并回收苯

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下列实验操作中，错误的是

A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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与OH - 具有相同质子数和电子数的粒子是(　　 )

A. H2O　　 B. F　　 C. Na+　　 D. NH2-

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在0.5 mol Na2SO4中，含有Na+ 数约是(　　 )

A. 6.02×1023　　 B. 3.01×1023　　 C. 0.5　　 D. 1

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是(　　)

A. 标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5NA个原子

B. 2.4g镁完全反应生成镁离子，失去的电子数目一定为0.1NA

C. 常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA

D. 1 mol Na完全反应生成钠离子，失去的电子总数为NA

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a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是

A. 体积相等　　 B. 分子数相等　　 C. 原子数相等　　 D. 质量相等

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 常温常压下，100 g 98%硫酸溶液中含有的氧原子数为4NA

B. 标准状况下，1 mol H2、N2混合气体的体积约为22.4 L

C. 15 g CH3+中含有的电子数为0.8NA

D. 1 mol H2O2分子中含有1 mol H2，1 molO2

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在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为b，则阿伏加德罗常数可表示为 (　　 )

A. Vb/22.4　　 B. 22.4b/V　　 C. Vb/5.6　　 D. 5.6b/V

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只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是(　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3NA

C. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

D. 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA

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在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2的(　　 )

A. 质量为14 g　　 B. 体积为22.4 L

C. 分子数为6.02×1024　　 D. 物质的量为2 mol

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下列叙述中正确的是　　 (　　 )

①在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L

②当1 mol气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下

③标准状况下，1 L HC1和1 L H2O的物质的量相同

④标准状况下，lg H2和14 g N2的体积相同

⑤28 g CO的体积为22.4 L

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A．①②③④　　   B．②③⑥   　 C．⑤⑥　　　　  　　　　　　　　　 D．④⑥

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下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是(　　 )

①0.5mol NH3  ②标准状况下22.4L He  ③7.2g H2O  ④0.2mol H3PO4

A. ①④③②　　 B. ④③②①

C. ②③④①　　 D. ①④②③

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标准状况下，4.48g某气体的分子数与2.8 g CO分子数相等，则该气体的密度为 (　　 )

A. A .　 2.0g·L-1　　 B. B .　 20.0 g·L-1 　　 C. C .　 0.2 g·L-1　 　　 D. D .　 0.4g·L-1

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由CO2、CO组成的混合气体在同温同压下与氧气的密度相同，则该混合气体中CO2与CO的体积比可为(　　)

A. 3∶2　　 B. 1∶4　　 C. 1∶3　　 D. 3∶1

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(1)现有32 g某气体，摩尔质量为16 g·mol-1，则：

①该气体为___________ mol。

②该气体所含分子数为___________ NA。

③该气体在标准状况下的体积为_________ L。

(2) _________g H2O中的氧原子数目与标准状况下4.48 L CO2中的氧原子数目相同。

(3)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是______，相同质量的氨气和氧气的体积比是_________；

(4)某元素1个原子的质量为a g，1 个 12C原子质量为b g，则该元素的这种原子的相对原子质量数值是_________或_______。

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在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

(1)混合气体的密度是___________（保留4位有效数字）。

(2)混合气体的平均摩尔质量是________。

(3)CO2和CO的体积之比是______________________。

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(1)1mol H2SO4中含_____mol O 。4mol NH4NO3与______ mol H2SO4所含氧原子数相同。1.204×1024个Mg变成Mg2+失去____ mol eˉ。

(2)4.5g水与___________ g硫酸所含的分子数相等。

(3)乙醇(C2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为__________。

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在标准状况下的四种气体：　 ① 11.2 L H2；　 ② 0.25 mol H2S (g)；③ 36.5 g HCl (g)；④ 6.8 g NH3，其中质量由大到小的顺序是(以下均填序号)__________；各物质所含原子数由多到少的顺序为________；其体积由大到小的顺序为__________；气体密度由大到小的顺序为_________。

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