甘肃省兰州市2019届高三上学期9月月考化学试卷

中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列物质分类正确的是

A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

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下列说法不正确的是

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A. ①④　　 B. ①④⑤　　 C. ①②③④　　 D. ①②③④⑤

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常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋

B. 由水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3-、K－

C. c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-、Al3＋

D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－

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化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A. 用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

B. 将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了化学变化

C. 明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能起到杀菌消毒的作用

D. 硝酸型酸雨与氧化还原反应无关

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下列有关金属及其合金的说法不正确的是 （ ）

A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的　　 B. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加　　 C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹　　 D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

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（4分）（2012•广东）下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C. 工业上利用合成氨实现人工固氮

D. 实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

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根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是(　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列叙述不正确的是

A. 氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料

B. 用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨

C. 有机物均不导电

D. 氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板

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下列离子方程式正确的是

A. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－ + 2H+ H2↑ + Cl2↑

B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O ═ AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + 2 CO32－

D. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- ═ 5SO42－+ 2Mn2+ + 3H2O

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已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是

A. S2Cl2中S的化合价为-2　　 B. H2O作还原剂

C. 每生成1 mol SO2转移3 mol电子　　 D. 氧化产物与还原产物物质的量比为3∶1

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NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 16 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA

B. 0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO3===2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到气体的分子数为 0.25NA

C. 100 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NA

D. 2.3 g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA

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下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是

A. 该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/L

B. 1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气

C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D. 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

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下列配制溶液的叙述中错误的是

A. 配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液

B. 配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需称量8 g CuSO4固体

C. 配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释

D. 配制1 mol·L－1NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线

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将一定量的CO2气体通入2LNaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量关系如图所示,下列说法不正确的是

A. O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

B. a点溶液中c （HCO3-）>c （CO32-）

C. 标准状况下，通入CO2的体积为44.8L

D. 原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

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有BaCl2和NaCl的混合溶液0.5 L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，反应中消耗1.5 mol H2SO4、3.8 mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为

A. 1.6 mol·L－1　　 B. 3.2 mol·L－1　　 C. 4.8 mol·L－1　　 D. 9.6 mol·L－1

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下列有关说法正确的是

A. 向20 mL 0.5 mol·L－1 FeBr2溶液中通入224 mL Cl2(标准状况)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

B. 向30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液中通入224 mL CO2(标准状况)：3OH－＋2CO2===CO32－＋HCO3－＋H2O

C. 含2 mol NaOH的溶液和含1 mol Ca(HCO3)2的溶液混合：OH－＋Ca2＋＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O

D. 含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合：3HCO3－＋Ca2＋＋ 3OH－===2CO32－＋CaCO3↓＋3H2O

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已知反应：①Cl2+2KI═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列说法正确的是

A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B. 氧化性由强到弱顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2

C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D. ③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol

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用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

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下列叙述中正确的是

A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱

和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.

C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

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根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)

A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

B. 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1

D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

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下列物质转化在给定条件下能实现的是

①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

②SSO3H2SO4

③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq无水FeCl3

⑤MgCl2Mg(OH)2MgO

A. ①③⑤　　 B. ②③④　　 C. ②④⑤　　 D. ①②④⑤

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某溶液A 可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验(假设气体全部逸出，忽略H2O2分解)

下列说法不正确的是(　 )

A. 溶液A 中一定不存在Fe3+、SO42-

B. 溶液A中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+

C. 溶液A 中一定存在Cl-，且n(Cl-)=0.01mol

D. 溶液A中可能存在Na+,为了确定是否存在，可取溶液通过焰色反应验证

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下列有关混合物分离方法和原理分析都正确的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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甲、乙、丙、丁、戊是中学化学中常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是

A. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊

B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙为Na2O2

C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

D. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物

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铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。

Ⅰ、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

（1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为______

（2）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2++___ClO-+ ________________________　　 ________________________═　 Fe(OH)3↓+　　　 Cl-+__________

Ⅱ、明矾在日常生活、生产中也占有一席之地。

（3）明矾是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_____________________________。

（4）向0.02mol的明矾溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液， 生成沉淀的质量为 _____克。

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纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。

已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。回答以下问题：

（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。精制除杂的步骤顺序是a→________→________→________→b(填字母编号)。

a.粗盐溶解，滤去沉渣　　 b．加入盐酸调pH　 c．加入Ba(OH)2溶液d．加入Na2CO3溶液　 e．过滤

（2）向饱和食盐水中先通入_______，后通入________

制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：

方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量、计算。

（3）洗涤沉淀的具体操作是_____________________________。

方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；

③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g。

（4）装置A中试剂X应选用_________________。

（5）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为___________（结果保留小数点后一位）。

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工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾 (K2Cr2O7)，其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。

（1）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_____________________。

（2）通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。

（3）固体A的主要成分为__________（填化学式），用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗降低。

（4）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放置于暗处5 min，然后加入100 mL蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3标准溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①酸性溶液中KI 与K2Cr2O7反应的离子方程式为_____________________________。

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为__________%( 保留2 位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应)。

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过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。利用反应Ca（s）+O2=CaO2（s），在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图如下：

（1）装置A中反应的化学方程式为_________；

（2）装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一 ：____________；二:___________。

（3）仪器安装后应进行的实验操作：

a．通入氧气   b．检查装置气密性   c．加入药品   d．停止通氧气   e．点燃酒精灯  f．熄灭酒精灯  g．冷　 却至室温，正确的操作顺序为_____________。

（4）钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计试验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙____________________。（简要说明现象和结论）（限选试剂：酸化的FeCl2溶液、KSCN溶液、稀硝酸）

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某研究性学习小组对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：

（1）若钠着火，可以选用的灭火物质是__________。

A．水　　 B．泡沫灭火剂　　 C．干沙土　　 D．二氧化碳

（2）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设：

Ⅰ.白色物质可能是Na2O；　 Ⅱ.白色物质可能是Na2CO3； Ⅲ.白色物质还可能是__________

（3）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：

①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，__________成立。

②该白色物质的水溶液pH>7，用离子方程式表示其原因：___________________。

③钠在CO2中燃烧的化学方程式为______；每生成1mol氧化产物，转移的电子数目为_________。

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