山西省临汾市2018-2019学年高二上学期10月月考化学试卷

下列叙述中正确的是

A. 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少挥发

B. 向Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

C. 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4＋

D. 配制溶液时，仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

①标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L　　

②34 g H2O2中含有的阴离子数为NA　　　　

③常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3NA　　　

④在Fe参与的反应中，1 mol Fe失去的电子数为3NA

⑤标准状况下，11.2 L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5NA　　　

⑥在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA　　

⑦标准状况下，22.4 L CCl4中所含有的分子数为NA

A. ①②⑤　　 B. ①⑥⑦　　 C. ①③　　 D. ③④

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下列说法正确的是

A. 芳香烃和卤代烃都属于烃

B. 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同

C. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

D. 太阳能热水器，核能发电，风能发电和天然气动力汽车都属于新能源的开发利用

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“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

①是胶体　　　　　　 ②是溶液　　　　 ③能产生丁达尔效应　　 ④不能透过滤纸　　 ⑤能透过滤纸　 ⑥能透过半透膜

A. ①③⑤　　 B. ②③④　　 C. ②③⑤　　 D. ①③⑤⑥

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下列离子方程式书写正确的是

A. AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B. 向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

C. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋+O2+4H＋＝4 Fe3＋+2H2O

D. CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

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下列说法正确的是

A. 已知NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)　 ΔH = - 57.3 kJ/mol ,则含有40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量。

B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=akJ/mol，2C(s)+2O2(g)=2CO (g) ΔH =b kJ/mol，则a>b。

C. 取50mL 0.55mol/LNaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热ΔH偏小

D. 已知P(白磷,s)=P(红磷,s)　 ΔH<0，则白磷比红磷稳定。

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下列化学用语的表述正确的是

A. CSO的电子式：　　 B. NaClO的电子式：

C. CO2的分子示意图：　　 D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O

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在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H2⇋2NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

A. v(H2)＝0.01 mol·L-1·s-1

B. v(N2)＝0.3 mol·L-1·min-1

C. v(NH3)＝0.15 mol·L-1·min-1

D. v(H2)＝0.3 mol·L-1·min-1

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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 溴水中有如下平衡：Br2+H2O⇋HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

C. 氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度

D. 对CO(g)+NO2(g)⇋CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深

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一定量的混合气体在密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)⇋zC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.5 mol·L-1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.8 mol·L-1，则下列叙述正确的是

A. 平衡向正反应方向移动　　 B. x+y<z

C. B的物质的量浓度减小　　 D. C的体积分数降低

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（题文）温度为T0时，在一容积固定的密闭容器中发生反应X(g)+Y(g)⇋Z(g)(未配平)，4 min时达平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A. 发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

B. 图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

C. T0时，该反应的平衡常数为33.3

D. 该反应正反应的反应热ΔH<0

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一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)⇋CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是

A. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍

B. 增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大

C. 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变

D. 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

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用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)⇋2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH＝-115.6 kJ·mol-1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是

A. 气体的质量不再改变

B. 氯化氢的转化率不再改变

C. 断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键

D. n(HCl):n(O2):n(Cl2):n(H2O)＝4:1:2:2

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少量铁片与l00 mL 0.01 mol／L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L盐酸

A. ①⑥⑦　　 B. ③⑤⑧　　 C. ③⑦⑧　　 D. ③④⑥⑦⑧

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一定温度下，将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密闭容器中发生反应A(g)+B(g)⇋xC(g)+D(s)，在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

A. 反应方程式中x＝2

B. t2时刻改变的条件是使用催化剂

C. t3时刻改变的条件是移去少量D

D. t1～t3间该反应的平衡常数不相同

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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B和C在周期表中相邻，C和E同主族；B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。下列说法不正确的是

A. C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序：E＞C＞D

B. 由A、B、C三种元素按原子个数比4∶2∶3组成的化合物所含的化学键只有离子键

C. A、C两种元素的单质与熔融的K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为H2-2e-+CO32-=CO2+H2O

D. 通过比较C和E两种元素气态氢化物的热稳定性可以确定两种元素非金属性相对强弱

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通过图像分析影响化学平衡移动的因素，某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)+O2(g) ⇋2SO3(g)　ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示：

①加催化剂对反应速率影响的图像是___(填字母，下同)，平衡____移动。

②升高温度对反应速率影响的图像是___，平衡向____方向（填“正反应”或“逆反应”，下同)移动。

③增大反应容器体积对反应速率影响的图像是___，平衡向____方向移动。

④增大O2的浓度对反应速率影响的图像是___，平衡向____方向移动。

⑤上述①到④中的外界条件，使得单位体积内活化分子百分数增大的是___(填序号)。

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铁是重要的金属元素,用途极广。

（1）某高效净水剂可由Fe(OH)SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe(OH)SO4，反应中有NO生成，化学方程式为__________。

（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)　　 ΔH1 = + 489.0 kJ/mol　

②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)　　　　　　　　 ΔH2 = + 172.5 kJ/mol

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g) ΔH = a kJ/mol，则a =_____kJ/mol。

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正 ________v逆(填“等于”、“大于”或“小于”)。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v (CO2)= ______________。欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是______________；

A.提高反应温度　 B.移出部分CO2　　 C.加入合适的催化剂　　 D.减小容器的容积

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合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol

（1）某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下

①0~2 h内，v(N2)=____________。

②平衡时，H2的转化率为____；该温度下，反应2NH3(g)⇋N2(g) + 3H2(g) 的平衡常数K=___(mol/L)2。

③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3的浓度与上表中相同的为_______(填选项字母)。

A．a=l、b=3、c=0　　　　　 B．a=4、b=12、c=0

C．a=0、b=0、c=4　　　　　 D．a=l、b=3、c=2

（2）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热ΔH=-286.0kJ/mol，则用N2与水反应制NH3的热化学方程式为________________________________。

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当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇(可逆反应)，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式______________________________________________。

（2）在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________。

a．体系压强不再改变

b．H2的浓度不再改变

c．气体的密度不随时间改变

d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3:1

（3）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图。

根据图中数据

①降低温度，平衡向________方向移动。

②在700 K、起始投料比＝1.5时，H2的转化率为________。

③在500 K、起始投料比＝2时，达到平衡后H2的浓度为a mol·L－1，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为________。

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丙烯腈(CH2===CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH2===CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题：

（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：

①C3H6(g)＋NH3(g)＋3/2O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝-515 kJ·mol-1

②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝-353 kJ·mol-1

有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是__________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________。

（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460 ℃。低于460 ℃时，丙烯腈的产率____(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是________________；高于460 ℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________(双选，填标号)。

A．催化剂活性降低　　　　　 　B．平衡常数变大

C．副反应增多　　　　 D．反应活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n(氨)/n(丙烯)约为_____，理由是______________________________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_________。

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