河南省安阳市殷都区2019届九年级上学期期末化学试卷

下列区分物质的方法或试剂不正确的是(　　 )

A. 用带火星的木条区分氧气和氮气　　 B. 用熟石灰区分氯化铵和氯化钾

C. 灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线　　 D. 用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液

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近年来雾霾频现，大气质量堪忧．下列做法不利于保护大气环境的是（　　）

A. 城市街道洒水降尘

B. 发展水力、风力发电

C. 倡导乘公交车或地铁出行

D. 露天焚烧秸秆、树叶

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生产生活中的下列做法不正确的是（　　）

A. 用肥皂水区分软水和硬水

B. 用过滤的方法降低水的硬度

C. 气体容易压缩是因为分子间间隔大

D. 开发利用新能源以减缓能源危机

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下列各组物质按纯净物、单质、化合物分类正确的是（　　）

A. 糖水、一氧化碳、铁粉 B. 水、金刚石、氯酸钾

C. 氮气、氢气、澄清石灰水 D. 矿泉水、红磷、高锰酸钾

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下列实验不能达到实验目的是（　　）

A. 探究分子的运动

B. 证明CO2密度比空气的大

C. 检查装置的气密性

D. 比较合金和纯金属的硬度

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下列做法或说法正确的是（　　）

A. 某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上，测定其pH

B. 服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多

C. 洗涤剂能除去油污是因为洗涤剂能溶解油污

D. 有盐和水生成的反应是中和反应

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下列物质中，由分子构成的是（　　）

A. 硫酸铜 B. 金刚石 C. 氧气 D. 氢氧化钠

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硅是信息技术的关键材料。下图为硅的原子结构示意图。下列说法正确的是(　　 )

A. 硅属于稀有气体元素　　 B. 图中n的值为8

C. 硅的相对原子质量为14　　 D. 硅元素位于第三周期

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下列物质露置在空气中一段时间后，质量因发生化学变化而增加的是（　　）

A. 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸

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下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是

A. 此反应有单质生成

B. 原子在化学变化中是不可分的

C. 图中生成物全部是化合物

D. 参加反应的两种分子的个数比为1∶1

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将铁片分别放入下列溶液中充分反应后溶液的质量比反应前减少的是（　　）

A. 稀硫酸 B. 硫酸锌溶液

C. 硫酸亚铁溶液 D. 硫酸铜溶液

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下列图象关系合理的是（　　）

A. 向pH＝9的NaOH溶液中不断加水

B. 在久置的NaOH溶液中加入盐酸

C. 分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg

D. 在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体

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有Mg、A1、Zn的混合物共3.6g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（　　）

A. 0.1g B. 0.3g C. 0.4g D. 0.5g

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乙醇完全燃烧的化学方程式为______________________; 高压水枪灭火所依据的天火原理是__________；氢气作燃料的优点是__________ (答出一条即可)。

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生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（　　）

A. 冰雪融化 B. 食物腐烂 C. 汽油挥发 D. 石蜡熔化

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地壳中含量居前两位的元素形成的化合物的化学式是_____，在尿素、硫酸钾、硝酸钾三种化肥中，属于复合肥料的是_____。

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如图是A、B的溶解度曲线。t1℃时A、B的溶解度是_____，t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量A_____B（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水_____g。

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配制一瓶如图溶液需氯化钠_____g：配制50g 6%的氯化钠注射液，若用量简量取水时俯视读数（其它操作正确），则溶液的质量分数_____6%（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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（1）用磁铁矿石（含Fe3O4）炼铁。_____。

（2）小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，写出此化学反应方程式_____。

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某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。

（1）写出一个双球管中可能反应的化学方程式_____

（2）挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件_____

（3）用此装置进行实验的优点_____。

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请回答下列有关金属的问题。

（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀_____？

（2）如图是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象_____？（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）

（3）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。

①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序_____。

②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式_____。

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酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。

（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有_____生成。

（2）图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将_____（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。

②写出该反应的化学方程式_____。

③滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为_____。

（3）图2是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。

①请分析其原因，并写出化学方程式_____。

②如何验证反应后溶液中含有的两种溶质。（请简要写出实验步骤及现象）_____。

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分别将一定量的锌粉加入一定量的Mg（NO3）2、和Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。向所得固体上滴加盐酸有气泡产生。

（1）若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有金属为_____。

（2）写出有关的化学反应方程式_____（一个即可）。

（3）猜想滤液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因_____。

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除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液，②加入过量的BaCl2溶液，③过滤，④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液．

（1）以上操作合理的而先后顺序为_____（数字序号不能重复使用）．

（2）请写出BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式．_____

（3）上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因．_____

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A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．

若A是紫红色金属，D为难溶性碱．则D的化学式为_____，由C转化为A的化学方程式为_____．

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称取12.5g石灰石（主要成分CaCO3，杂质不参与反应）放入50.0g稀盐酸中，二者恰好完全反应．反应结束后称得剩余物质的总质量为58.1g．试计算所用稀盐酸中溶质的质量分数．

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