湖南省2017-2018学年高一上学期第一次模块检测理科综合化学试卷

2017年暑期，科普纪录片《我们需要化学》风靡朋友圈。下列提法与该主题一致的

A. 水什么时候都能灭火

B. 本化妆品纯天然，不含任何化学物质

C. 服用钙片可以预防感冒

D. 化学是人类进步的阶梯

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生活中有很多物质分离提纯或转化的实例，跟实验室用到的方法原理相同或相近。下列描述的过程与分离方法不匹配的是

A. 用乙醚提取青蒿素--萃取

B. 海水晒盐--蒸发

C. 活性炭脱色--过滤

D. 从石油中分离出煤油、柴油--蒸馏(含分馏)

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油罐车上所贴的危险化学品标志是

A. 易燃液体　　 B. 剧毒品　　 C. 氧化剂　　 D. 遇湿易燃物品

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下列有关摩尔质量的说法，正确的是

A. CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量

B. H2的摩尔质量，等于6.02×1023个氢气分子的质量

C. H2O的摩尔质量为18g

D. Al(OH)3与Na2O2的摩尔质量相同

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实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是

A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去

B. 操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠

C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D. 操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

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如图表示1g O2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则气体X可能是（　　）

A. C2H4　　 B. CH4　　 C. NO　　 D. CO2

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欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)

A. NaCl溶液(BaCl2):加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热

B. KNO3溶液(AgNO3):加过量KCl溶液，过滤

C. NaCl溶液(Br2):加CCl4，萃取分液

D. 碘单质I2(NaCl):加热升华后，再凝华

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下列各组物质中，所含分子数相同的是（　 ）

A．10gH2和10gO2　　　　　　　　　　　　　　　　 B．5.6LN2和11gCO2

C．9gH2O和0.5molBr2　　　　　　　　　　 　　 D．224mLH2（标准状况）和0.1molN2

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密闭容器中充有氢气、氧气和氯气，用电火花点燃后均恰好完全反应，产物经冷却得溶质质量分数为33.3%的盐酸，则原容器中三种气体的体积比为

A. 3∶1∶1　　 B. 4∶1∶2　　 C. 8∶4∶1　　 D. 9∶4∶1

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(1)0.3molNH3分子中所含原子数与___________个H2O分子中所含原子数相等。

(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是___________。

(3)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__________;氧原子的个数之比为_____________。

(4)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是_________;ACl2的化学式是_________。

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某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4、较多的 Cu2+和少量的 Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案，回答下列问题:(流程图中无需填写)

(1)操作②的名称为__________，所需要的玻璃仪器为________、___________、烧杯。

(2)试剂⑤的化学式为___________，所发生的化学方程式为__________。

(3) 对④和⑧的混合溶液，不选用蒸发(余热蒸干)获得FeSO4·7H2O，原因是_________、___________。(说出两点原因)

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蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示的两个装置都可以制取蒸馏水。

（1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B、C的名称分别是：

A_________、B___________ 、 C____________。

（2）水的流向_________ (填“正确”或“不正确”)，若从第3min开始，C中有液体流入，为确保用实验收集到的液体中不再含Cl-，应取_________ (填字母代号)进行实验。

A.3~5min的馏出液

B.5~7min的馏出液

C.上述两种情况的馏出液均可

（3）实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量____，其作用是____。

（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长。其作用是________；烧杯中还应盛有的物质是__________。

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现需要0.2 mol·L−1CuSO4溶液250 mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体(CuSO4·5H2O)和4 mol·L−1CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液。

（1）无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________，在使用该仪器前必须进行的操作是______________________。

（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为_______ g；如果用4 mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取___________mL 4 mol/L CuSO4溶液。

（3）用4 mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：

a．往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释，冷却至室温

b．用量筒量取一定体积4 mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中

c．计算所需4 mol/L硫酸铜溶液的体积

d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中

e．加水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm处改用胶头滴管进行定容

f．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

g．将溶液转移入容量瓶

其中正确的操作顺序为______________________。

（4）指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

①d步骤摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线：___________。

②e步骤中，俯视刻度线：___________。

③g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：___________。

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