甘肃省武威市2019届高三上学期第二次（10月）月考化学试卷

下列实验方案、现象和结论都合理的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a原子的最外层电子数是其质子数的2/3，b原子的核电荷数等于d原子的最外层电子数，元素c的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是

A. 单质的佛点:a<b　　 B. 简单离子的半径:d>c

C. b、d的氧化物对应的水化物均为强酸　　 D. b、c可形成离子化合物b2c2。

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氢氧化铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解25.25g二者的混合物，恰好消耗1.0mol·L-1盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为（　　 ）

A. 15g　　 B. 20g　　 C. 30g　　 D. 35g

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常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

A. 432 kJ·mol－1 > E(H—Br) > 298 kJ·mol－1

B. 表中最稳定的共价键是H—F键

C. H2(g)→2H(g)　ΔH＝＋436 kJ·mol－1

D. H2(g)＋F2(g) ＝ 2HF(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1

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设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是

A. 0.5 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于0.5NA

B. 标准状况下，22.4 L丁烷中含有共价键的数目为13NA

C. 44 g由CO2 和N2O组成的混合气体中含有的质子数为22NA

D. 将1mol N2 与3 mol H2 通入密闭容器中充分反应、转移的电子数小于6NA

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已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成；

②有刺激性气味气体产生；

③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是

A. NH4CuSO3中硫元素被氧化　　 B. 刺激性气味的气体是二氧化硫

C. 刺激性气味的气体是氨气　　 D. 该反应中硫酸作氧化剂

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某无色气体，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是

A. 一定存在HCl　　 B. 一定存在SO2　　 C. 肯定没有CO2　　 D. 不能肯定是否含有NO2、HI

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下列说法正确的是 (　　　　 )

A. 在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+

B. 铁粉作食品袋内的脱氧剂,铁粉起还原作用

C. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,原因是FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜

D. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、S2-能大量共存

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用4种溶液进行实验，下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系错误的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是

A. 氯原子结构示意图:　　 B. 氯化钠电子式:

C. 水分子结构式: 　　 D. 乙炔分子比例模型:

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《梦溪笔谈》中记载有：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列对文中内容的解释正确的是（　　 ）

A 胆矾受热不能分解　　 B．胆矾的化学式为CuSO4

C．“苦泉”可使蛋白质变性　　 D．胆矾与铁通过复分解反应可炼铜

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.1mol SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NA

B. 56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5NA

C. 标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移电子数为NA

D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA

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碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I−的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是

A. 向含I−的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝

B. 途径II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3

C. 氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3−

D. 一定条件下，I−与IO3−可能生成I2

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Y的一种核素质量数为18，中子数为10。在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是（　　 ）

A. 简单气态氢化物稳定性：W >X

B. Y元素的相对原子质量为18

C. X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l

D. 电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z

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向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列离子方程式正确的是

A. 氯气和水反应：Cl2+H2O Cl-+ClO—+2H+

B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓

C. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O

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短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半径依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中离子半径最小，Y和Z的原子序数之和是W的3倍。下列说法正确的是

A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强　　 B. X的氧化物对应的水化物是强酸

C. Z和W形成的化合物可能含有非极性键　　 D. Z、Y的氧化物是常用的耐火材料

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工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是(　　 )

（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）

A. 在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石

B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C. 在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D. 黄铜矿（CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均只是还原产物

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下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A. 用装置甲灼烧碎海带

B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

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用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是

A. 用图a所示装置验证H2在Cl2中燃烧的实验现象

B. 用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠

C. 用图c所示装置探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2

D. 用图d所示装置分解MgCl2·6H2O获取MgCl2

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（1）已知C(s、金刚石）+O2(g)=CO2(g)；ΔH= -395.4kJ/mol，C(s、石墨）+O2(g)=CO2(g)；ΔH= -393.5kJ/mol。

①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性_________金刚石的稳定性。

②石墨中C-C键键能________金刚石中C-C键键能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则H2(g) ＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热为_________________。

（3）将4g CH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5 kJ，其热化学反应方程式为：__________。

（4）0.5mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：______________________________________。

（5）已知下列反应的反应热：　　

CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)　　　　　 △H1 ＝ +206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)　　　　　 △H2 ＝ -247.4kJ·mol－1

则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为____________________________。

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亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

Ⅰ．制备亚氯酸钠

关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。

（1）仪器a的名称为______________，仪器b的作用是______________。

（2）装置A中生成NaClO2的离子方程式为____________________________。

（3）若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤 _____干燥等。

Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质

停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①,打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。

（4）B中现象为____________________________________ 。

（5）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，_____。

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Al、Mg及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请按要求回答下列问题。

I.用废铝渣制备Al(OH)3的流程如下图所示，假设反应①杂质不反应。

（1）Al在元素周期表中的位置为______，试剂X的名称______ 。

（2）溶液A显酸性的原因可能是(可用离子方程式表示) a.盐酸过量；b. ____________。

II.用镁硅酸盐矿石制备高纯度Mg(OH)2的流程如下图所示:

已知：①溶液M中除含Mg2+、SO42-外，还含少量Fe3+、 Al3+、Fe2+等离子；

②Mg2+与氨水的反应为吸热反应。

（1）向溶液M中先加入的试剂是_______；产生的沉淀有_____。

（2）H2O2参与反应的离子方程式是____________________。

（2）溶液N中Mg2+的装化率随温度T的变化情况如图所示。T1之后，Mg,2+的转化率减小的原因是_________。

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某化学探究学习小组拟利用如图所装置(部分固定装置已略去)测定某黑色铜硫化物样品的化学式，按照如下步骤进行了实验。

步骤一：利用右图所示装置，高温灼烧1.6gCuxSy至固体质量不再变化，得到红色固体和一种能使品红 溶液褪色的气体。

步骤二：将D中所得溶液按下述流程进行处理。煮沸D中溶液并冷却→配制250mL溶液→取25.00mL溶液，滴入2-3滴酚酞溶液→滴定，消耗0.1 mol•L-1NaOH溶液20.00mL。

请回答下列问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为_______________________。停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的是________________________。

（2）仪器a的作用为________________。装置D中反应的化学方程式为__________________________。

（3）步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有_____；判断滴定终点的现象是_________。

（4）利用题中提供的数据可计算得出该铜硫化物的化学式为_______________。

（5）有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案(填“合理”或“不合理”)，原因是____________________________。

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现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

请回答下列问题：

（1）丙的电子式为_____________；

（2）写出下列反应的离子方程式：④_____________________________；⑤____________________________。

（3）写出D溶液与Al反应的化学方程式____________________。

（4）浓硫酸具有强氧化性却可以用B材料车运输，是因为_________________。

（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_____________。

A．碘水　　　　 B．NaOH溶液　　 C．KSCN溶液　　 D．Na2SO3溶液

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