西藏自治区日喀则市2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

在 4 ℃时，100 mL 水中溶解了 22.4 L HCl 气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法正确的是

A. 该溶液物质的量浓度为 10 mol/L

B. 该溶液物质的量浓度因溶液的体积未知而无法求得

C. 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D. 所得溶液的体积为 22.5 L

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下列溶液中的Cl－浓度与150mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(　　 )

A. 150mL 1mol·L－1 NaCl溶液　　 B. 75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液

C. 150mL 2mol·L－1KCl溶液　　 D. 75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液

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下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( )。

A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B. 过滤操作中，漏斗颈下端与烧杯内壁

C. 分液操作中，分液漏斗颈下端与烧杯内壁

D. 用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁

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有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量( )。

A. 28.4　　 B. 28.4 g/mol　　 C. 71　　 D. 71 g/mol

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图标所警示的是(   )

A. 当心火灾——氧化物　　 B. 当心火灾——易燃物质

C. 当心爆炸——自燃物质　　 D. 当心爆炸——爆炸性物质

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现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是

A. 萃取法　　 B. 蒸发法　　 C. 蒸馏法　　 D. 分液法

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用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4 L H2O 的物质的量为 lmol

B. 常温常压下，106 g Na2CO3 含有的 Na＋离子数为 2NA

C. 室温下，1NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4 L

D. 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中，得到溶液的物质的量浓度为 1 mol/L

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下列化学实验基本操作中正确的是

A. 分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出

B. 蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出

C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干

D. 称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘

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下列各组物质中物质的量相同的是

A. 2 L CO 和 2 L CO2

B. 9 g H2O 和标准状况下 11.2 L CO2

C. 标准状况下 1 mol O2 和 22.4 L H2O

D. 0.2 mol H2 和 4.48 L HCl 气体

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下列各叙述正确的是

A. 3 mol OH-的质量为 51 g/mol　　 B. 铁的摩尔质量等于它的相对原子质量

C. 一个 12C 的实际质量约等于 12/6.02×1023　 g　　 D. 二氧化碳的摩尔质量是 44 g

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下列叙述正确的是（ ）

A. 标准状况下任何气体的摩尔体积都是 22.4 L

B. 1 mol 气体的体积若是 22.4 L，它必定处于标准状况

C. 两种气体的物质的量之比等于其原子个数比

D. 标准状况下，1 mol H2 和 O2 的混合气体的体积约是 22.4 L

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下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是(　　)

A. 酒精灯不使用时，必须盖上灯帽

B. 给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热

C. 给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜(约45°)，外壁干燥后再加热

D. 用H2还原CuO时，应先通一会儿H2，再加热CuO

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容量瓶上需标有以下 6 项中的　　 ①温度　　 ②浓度　　 ③容量　　 ④压强　　 ⑤刻度线

A. ①③⑤　　 B. ③④⑤　　 C. ①②④　　 D. ②③④

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下列对于“摩尔”的理解正确的是(　　 )

A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B. 22.4LO2 中所含氧气分子数为 1NA 个

C. 1mol 氧含 6.02×1023 个 O2

D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol

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体积相同的甲、乙两容器，一个充满 CO，另一个充满 C2H4 的混合气体。同温同压下，两容器内气体一定具有相同的

A. 原子总数　　 B. 分子总数

C. 电子总数　　 D. 质子总数

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(1)0.5 mol CH4 的质量为________g，在标准状况下的体积为______L；含______个碳原子。

(2)将标准状况下 22.4 L 的 HCl 溶于水配成 200 mL 的溶液，所得溶液的物质的量浓度为________mol/L；配制 300 mL 0.5 mol/L 氯化钠溶液，需要 1.5 mol/L 的氯化钠溶液的体积为________mL。

(3)1.204×1024 个水分子的物质的量为________mol。

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对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：

A 过滤　　 B 蒸发　 C 蒸馏D 萃取E 加热分解等。

下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有 CaCO3 微粒，可用的___________方法除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3 微粒

(2)提取碘水中的碘，用　 __________ 方法

(3)除去食盐溶液中的水，可采用　 ______　 的方法

(4)分离四氯化碳（沸点 76.75℃）和甲苯（沸点 110.6℃）混合液，可采用___________ 的方法。

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掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础

如图为实验装置

(1)写出下列仪器的名称：a.___________________　 b.　 __________________________.

(2)若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是____________________________将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在________________________ 处。冷凝水由_____（填 f 或 g）口通入 ________（填 f 或 g）流出。

(3)实验时 A 中除加入少量自来水外，还需加入少量_________，其作用是_______________。

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现需配制 0.1mol/LNaOH 溶液 500mL，右图是某同学转移溶液的示意图。

(1)图中的错误是__________________。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，还需要的仪器有：_____________.

(2)根据计算得知，所需NaOH的质量为_______________.

(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____________________________.

A．用 30mL 水洗涤烧杯 2~3 次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约 30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1~2cm 处

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?

若没有洗涤烧杯　 _________________ 若加蒸馏水时不慎超过了刻度线________________________ 若定容时俯视刻度线　 ________________________ .

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