北京市2019届高三第一学期10月月考化学试卷

下列生活中的过程或现象不属于化学变化的是

A. 天然气燃烧 B. 自然界的丁达尔效应

C. 蛋白质受热凝固 D. 食醋除水垢

难度: 中等查看答案及解析

分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A. ①③　　 B. ②④　　 C. ①②④　　 D. ②③④

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A. 0.1mol•L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA

B. 1mol C10H22分子中共价键总数为31NA

C. 7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA

D. 9g重水中所含有的电子总数为5NA

难度: 中等查看答案及解析

如图为氟利昂（如CFCl 3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是

A. 过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键

B. 过程Ⅱ可表示为O3 + Cl =ClO + O2

C. 过程Ⅲ中O + O = O2是吸热过程

D. 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体

②常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3

③化学方程式Br2+2KI = 2KBr+I2说明Br的非金属性强于I

④常温时，0.1mol/L盐酸中由水电离出的c(H+)<10-7mol/L

A. ①②　　 B. ③④　　 C. ①③　　 D. ②④

难度: 中等查看答案及解析

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

A. 在pH=1的溶液中:SO42－、Cl－、NO3－、Na＋

B. 在能使酚酞变红的溶液中:Na＋、Cl－、NO3－、K＋

C. 在1mol/L的NaAlO2溶液中:K＋、Ba2＋、SO42－、OH－

D. 在1mol/L的AlCl3溶液中:NH4＋、Ag＋、Na＋、NO3－

难度: 中等查看答案及解析

在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72－转化为Cr3＋，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。下列说法正确的是（  ）。

A. FeSO4在反应中作氧化剂

B. 随着反应的进行，该废水的pH会减小

C. 若该反应转移0.6mol e-，则会有0.2 mol Cr2O72－被还原

D. 除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

难度: 中等查看答案及解析

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 困难查看答案及解析

下列事实中，能用同一化学原理解释的是

A. 氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色

B. 二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色

C. 二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出

难度: 中等查看答案及解析

某同学设计完成了以下两个实验：

①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。

②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。

下列说法不正确的是

A. 实验①生成HIO3时发生的反应为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl

B. 实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液

C. 由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞I2

D. 由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3＞Cl2＞HIO3

难度: 困难查看答案及解析

下列解释事实的离子方程式正确的是

A. 明矾做净水剂：Al3+ + 3H2O = Al （OH）3↓+ 3H+

B. 小苏打治疗胃酸过多：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O

C. 漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH + ClO－=HClO + CH3COO－

D. 酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝：4I- + O2 +2H2O= 2I2 + 4OH-

难度: 简单查看答案及解析

关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是

A. 顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料

B. 顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体

C. 涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的

D. 酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇

难度: 中等查看答案及解析

下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

将一定量的SO2通人FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：

（1）PMMA单体的官能团名称是________

（2）②的化学方程式为_______________________________________

（3）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为___________________________

（4）G的结构简式为________________________________

（5）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是______________

（6）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式：________________________

难度: 中等查看答案及解析

在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

（1）用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：_____________。

（2）Ⅱ中加碱时出现的现象是_______________，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是____________________________________。

（3）Ⅲ中加碱时出现的现象是_____________________________________。

（4）用离子方程式解释Ⅳ中加碱时出现的现象：____________________________________。

（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。

① 探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：

向1.0mL 0.1mol/LFe(NO3)2溶液中______________，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。

② 推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：

a.酸性条件下，0.1mol/LFe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；

b.______________________（用离子方程式表示）。

难度: 中等查看答案及解析

研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义。

（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：_____。

（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如图：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42-的热化学方程式为___________________________。

（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图：

①质子的流动方向为_______________________。（“从A到B”或“从B到A”）。

②负极的电极反应式为_________________________________________________________________________________________。

（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如图：

①用纯碱溶液吸收SO2，将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是_________________。

②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是_____________________________。

难度: 中等查看答案及解析

氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是________（填写化学式）。

（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为______________________。

（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；

步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7 和4。（溶液体积变化忽略不计）

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如下图所示：

①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。

（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO 2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。

①一种制备 ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为________。

②另一种制备 ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积  约占1/3，每生成0.5 mol ClO2，转移________mol e-。

难度: 中等查看答案及解析

甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

（1）常温下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。

（2）分析红褐色产生的原因。

① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。

② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：

Fe3+ +SO32- +　　　 =F e2+ +　　　　 +

乙同学查阅资料得知：

1．Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；
2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。
1．Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；
2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。

（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：

甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。

（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_________（填字母）。

a．K3[Fe(CN)6] 溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液

② 已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：　　　　 。

（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

难度: 中等查看答案及解析