云南马关县沙尾冲中学2019届九年级下学期第一次学情调研化学试卷

下列说法正确的是

A. 向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH

B. 推广加碘盐是为了预防胃酸过多

C. 钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀

D. 玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料

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合理搭配饮食是我们的健康理念，中考期间，小明妈妈为他准备了一份午餐：馒头、红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿，你认为这份午餐搭配中还应添加下列食口中的（　　）

A．黄瓜 B． 牛奶 C． 炒鸡蛋 D． 烤野兔肉

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下列关于锌、铁、铜的说法错误的是

A. 均可以导电　　 B. 均可以和氧气反应

C. 均可以和稀盐酸反应　　 D. 铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应

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实验室有失去标签的四种化肥，只知道是硫酸铵、硝酸铵、氯化钾、磷矿粉Ca3(PO4)2。现各取少许进行鉴别，下列四种物质中能将上述肥料一次性区别开来的一种试剂是（　 ）

A．熟石灰　　　　　　　 B．水　　　　　　　　 C．稀盐酸　　　　　　 D．氢氧化钡溶液

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一些食物的近似PH如下：其中显碱性的是

A. 苹果汁：2.9~3.3　　 B. 葡萄汁：3.5~4.5

C. 牛奶：6.3~6.6　　 D. 鸡蛋清：7.6~8.0

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配制溶液时，下列溶剂中最常用的是（　　　 ）

A. 酒精

B. 水

C. 汽油

D. 植物油

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今年5月1日开始，醉酒驾驶机动车辆交被依法追究刑事责任。每100mL血液中酒精含量达到80mg时，即属于醉酒（血液的pH约为7．4），关于醉酒血液的说法正确的是（ ）

A. 该血液中的酒精的质量分数为80%

B. 该血液中酒精的溶解度是80

C. 该血液是酒精的饱和溶液

D. 该血液显碱性

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下列说法或做法中，正确的是（　　　 ）

A. 铝制品耐腐蚀，是因为它的化学性质不活泼

B. 生铁是含少量碳的铁合金

C. 银的导电性比铜好，因此电线一般都是用银制的

D. 配制波尔多液时，通常用铁制容器

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食品安全问题与人类生活息息相关．下列做法不会危害人体健康的是（　　 ）

A．牛奶中加入适量乳酸钙补充钙元素

B．香肠中加入过量亚硝酸钠防腐

C．用硫酸铜溶液泡粽叶，使粽叶变得鲜绿

D．大量添加面粉增白剂使面粉更白

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下列溶液中，溶剂不是水的是（　　 ）

A．浓硫酸　 　　　　 B．医用酒精　　　　 C．生理盐水　　　　　 D．碘酒

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下列各组物质不能发生置换反应的是（　　　 ）

A. 汞＋硝酸银

B. 铜＋硝酸镁

C. 锌＋硫酸亚铁

D. 铁＋硫酸铜

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下列物质所对应的俗名，错误的是（ ）

A. NaOH烧碱 B. Na2CO3纯碱 C. CaO生石灰 D. NaHCO3火碱

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人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（　　　 ）

A. 炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁

B. 钢是纯净的铁

C. 生铁是含少量碳的铁合金

D. 铁制品属于不可回收垃圾

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下列对置换反应的总结中，描述不正确的是（　　　 ）

A. 置换反应都是在溶液中进行的

B. 置换反应的生成物中肯定有化合物

C. 置换反应发生时一定有化合价的改变

D. 单质与化合物参加的反应不一定是置换反应

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重金属的毒性，主要是由于它与人体内酶中的巯基（—SH）结合而产生的。误食重金属盐后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。牛奶和鸡蛋清富含的营养素是

A．蛋白质　　　　　　 B．糖类　　　　　　　 C．油脂　　　　　　　　 D．维生素

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下列鉴别物质的试剂或方法，不正确的是（ ）

A．A　　　　　 B．　　 B　　　　 C． C　　　　 D． D

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2014年5月29日《环球时报》报道：我国科学家率先用铝合金和石墨烯(一种碳单质)按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品。下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是（　　　 ）

A. 是一种碳单质

B. 含有碳元素和铝元素

C. 具有导电性

D. 具有可燃性

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物质间的转化不能一步完成的是（　　　 ）

A. Mg→MgO

B. H2SO4→HCl

C. KNO3→Ca(NO3)2

D. Na2CO3→NaOH

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已知化学反应：，该反应属于基本反应类型中的（　　　 ）

A. 化合反应

B. 分解反应

C. 置换反应

D. 复分解反应

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下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是

A. 充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡

B. 在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色

C. 该实验的反应原理为FeO+ CO高温Fe+ CO2

D. 在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中

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生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程)

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要使即将饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，采用的方法是________或________。

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下图是费俊龙和聂海胜在“神舟”六号飞船中的照片，请你从化学的视角对“神六”飞船的有关信息进行思考并完成下列问题：

(1)航天员在太空中每人每天大约需要0.9kg氧气、2.5L水、0.6kg食物，排出1.0kg二氧化碳、1.8kg水蒸气等。上述物质中，属于单质的是____，属于化合物的是____，属于混合物的是___。

(2)“神六”飞船的外壳是用金属、玻璃、工程塑料等材料制成的。其中属于有机合成材料的是__。

(3)为了处理人体排出的CO2，飞船上采用了与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂(LiOH)作为吸收剂。LiOH中锂元素的化合价是___，飞船上LiOH吸收CO2的化学方程式是：___。

(4)在“神六”飞船中有篮球大小的储氧瓶6个，储氮瓶2个，它们是航天员的生命之源。舱内空气一天一换。宇航员说：“舱内的空气比地面还好。”请你设计：怎样使得舱内气体成分大致和地面保持一致___？〔请注意题(1)所给信息〕。

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根据对金属和金属材料的认识，回答下列问题：

(1)铁生锈实际上是铁与空气中的________发生反应的结果，洗净后的铁锅要擦干，理由是________________________________________________________。

(2)炼铁的主要原理是：高温下，一氧化碳与氧化铁(Fe2O3)反应生成铁。其反应的化学方程式为______________________________。

(3)2010年5月，在明代古沉船“南澳Ⅰ号”打捞出水的文物中，铜器的表面仅有铜锈，而铁器却锈迹斑斑或烂掉．这说明铁的金属活动性比铜的________(填“弱”或“强”)，写出一个用金属与盐溶液反应验证铁与铜金属活动性强弱的化学方程式：______________________________________________。

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在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有_________产生，反应的化学方程式是_________．

（发现问题）为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀．

（实验验证1）小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因．

（得出结论）镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_________有关．

（追问）白色沉淀是什么物质？

（查阅资料）①20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g．

②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；

③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸．

（做出猜想）猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是_________ （用化学方程式表示）．

（实验验证2）将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：

（拓展延伸）足量镁与盐酸反应过程中，溶液会经历从酸性到碱性并且碱性逐渐增强的过程，从而促使白色碱式氯化镁的生成．

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病人因胃酸(含稀盐酸)过多，服用主要成分含MgCO3和Al(OH)3的药片，可缓解病情。请用化学方程式解释其原因________________________________________；_______________________________。

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“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防止高血压等疾病。制备“低钠盐”是在食用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐(仅限MgSO4或MgCl2)。

(1)测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品a的水溶液中，含量最多的离子是________(填离子符号)。

(2)探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐(MgSO4或MgCl2中的一种)。请设计实验方案，完成下列表格。

限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水

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在萝卜中挖一个大孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将里面的饱和食盐水倒出，往倒出的食盐水中再加入少量食盐，食盐水的质量会_____(填“增加”“减少”或“不变”)，倒出的食盐水是____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

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（4分）某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：

请认真分析流程中各步骤的信息作答：

（1）溶剂X是____；Y溶液中溶质的化学式为：____。

（2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）____。

（3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：____。

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小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。

（1）实验①和②说明NaCl可以_____铁锈蚀的速率。

（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_____（填“放热”或“吸热”）过程。

（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是_____。

（4）已知含碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成_____。

（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_____（小数点后保留1位）。

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