实验室中需要2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
A. 950 mL,111.2 g B. 500 mL,117 g
C. 1 000 mL,117 g D. 任意规格,111.2 g
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下列对实验过程的评价正确的是( )
A. 某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是CaCO3
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42—
C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性
D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl-
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某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子(不考虑水电离出的H+和OH-),物质的量浓度之比为c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=3∶5∶5。若Na+的物质的量浓度为3 mol·L-1,则SO42-的物质的量浓度为
A. 2 mol·L-1 B. 3 mol·L-1 C. 4 mol·L-1 D. 8 mol·L-1
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在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后
A. 整个溶液变紫色 B. 整个溶液变为棕黄色
C. 上层为无色,下层为紫红色 D. 下层无色,上层紫红色
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下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( )
A. 摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少
B. 摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物
C. 可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”
D. 摩尔是物质的微粒个数
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若1 g CO2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数可表示为
A. 1/44 mol-1 B. x/22 mol-1 C. 3x/44 mol-1 D. 44x/3 mol-1
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
C. 25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
D. 标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
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相同状况下,下列气体所占体积最大的是( )
A. 80g SO3 B. 16g O2 C. 32g H2S D. 3g H2
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同温同压下,等质量的N2O4和NO2两种气体相比较,下列叙述正确的是( )
A. 体积比为2∶1 B. 分子个数之比为1∶1
C. 原子个数之比为1∶1 D. 氮原子个数之比为2∶1
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如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是
A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等
C. 气体质量相等 D. 摩尔质量相等
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在一定温度和压强下,1体积X2气和3体积Y2气化合生成2体积的一种气态化合物,则该化合物的化学式为( )
A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3
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某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量约为( )
A. 40% B. 46% C. 50% D. 54%
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由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为( )
A. 2:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:2
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下列叙述正确的是( )
A. 含1 mol溶质的任何溶液,物质的量浓度一定相等
B. 配制1 mol·L-1 NaCl溶液1 L,其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可
C. 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同
D. 1 L 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液中,Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.5 mol·L-1
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下列溶液中与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A. 150 mL 1 mol·L-1 的NaCl B. 75 mL 2 mol·L-1 的NH4Cl
C. 150 mL 3 mol·L-1 的KCl D. 75 mL 2 mol·L-1 的CaCl2
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某10%的 NaOH溶液,加热蒸发掉100g水后(无晶体析出)得到80mL 20%的NaOH溶液,则该20%的 NaOH溶液的溶质的物质的量浓度为( )
A. 6.25mol·L-1 B. 12.5mol·L-1 C. 7mol·L-1 D. 7.5mol·L-1
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50 mL物质的量浓度为4.4 mol·L-1,密度为1.24 g·mL-1的稀硫酸的质量分数为( )
A. 35% B. 70% C. 17.5% D. 0.035%
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下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是( )
A. 10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
B. 将80g SO3溶于水并配成1L的溶液
C. 将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D. 标况下,将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
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选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法
(1)________________分离饱和食盐水和沙子的混合物;
(2)________________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;
(3)________________分离水和苯的混合物;
(4)________________分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C),已知四氯化碳和甲苯互溶。
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在溶解性方面,Br2与I2很相似,其稀的水溶液呈黄色。在实验室里从溴水中提取Br2和提取I2的方法相似。
回答下列问题:
①常用的提取方法是________,所需试剂是________,最主要的仪器是________。
②若发现提取Br2后的水层还有颜色,解决该问题的方法是________________________。
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某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答:
检测次数 | 溶液中检测出的溶质 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
第三次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
(1)三次检测结果中第__________次检测结果不正确。
(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(可选试剂:盐酸、硝酸、氯化钡、硝酸钡、硝酸银):首先,向溶液中滴加_______溶液(填化学式),其目的是_________;其次,然后继续加入过量的该溶液,其目的是_______________;第三,向滤液中加入___________溶液(填化学式),其目的是_______________;第四,过滤,再向滤液中加入_________溶液(填化学式),其目的是____________。
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如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol·L-1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸加蒸馏水稀释至500 mL,得到物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。
(4)假设该同学用0.400 mol·L-1的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取______ mL盐酸。
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实验室用固体NaOH配制0.5 mol· L-1的NaOH溶液500 mL,有以下仪器和用品:①烧杯 ②100 mL量筒 ③500 mL容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码)
(1)配制时,没有使用的仪器和用品有___(填序号),还缺少的仪器是______。
(2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作,请指出其中的错误:______________。
(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是____(填序号)。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗
C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
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(10分)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为________mol;
(2)该气体所含原子总数为____________个;
(3)该气体在标准状况下的体积为____________L;
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为_____________;
(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为____________mol/L。
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