2013-2014广西桂林市下学期高二年级期末考试化学试卷（解析版）

下列物质属于弱电解质的是

A． HNO3　　         B． NaOH　　         C． KCl　　         D． CH3COOH

难度: 简单查看答案及解析

下列元素中，属于p区元素的是

A． H　　             B． O　　             C． Fe　　             D． Mg

难度: 中等查看答案及解析

元素周期表中电负性最大的元素是

A． Fr　　         B． F　　             C． H　　             D． N

难度: 中等查看答案及解析

符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是

A． △H<0、△S>0　　                 B． △H<0、△S<0

C． △H>0、△S<0　　                 D． △H>0、△S>0

难度: 简单查看答案及解析

关于下图的说法正确的是

A．构成原电池时Cu是负极　　　　　　　　　　

B．构成电解池时Cu是阴极

C．构成电解池时质量增重的极是阴极　　　　

D．电池工作时溶液中的一定移向Cu极

难度: 中等查看答案及解析

现有可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s） H<0，下图a曲线表示X的转化率随时间的变化关系。若改变起始条件使反应按b曲线进行，可采取的措施是

A． 降低温度　     　 B． 增大Y的浓度　　　 C． 加入催化剂　 　　     D． 增大容器的体积

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A．K能层中不包含p能级　　　　　　 B．碳原子的电子排布式为1s22p4

C．3p3表示3p能级有三个轨道　　　　 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增加

难度: 中等查看答案及解析

下列平衡常数中，表示的正反应程度最大的是

A．K＝　　     B．K＝　　 C．K＝1         D．K＝1010

难度: 中等查看答案及解析

下列物质的晶体属于分子晶体的是

A．Si　　         B．CO2　　         C．NaCl          D．Cu

难度: 简单查看答案及解析

我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据电镀原理，钢芯镀镍时，钢芯应该做

A．正极　　 　　 B．负极　　 　　　 C．阳极　　 　　　　 D．阴极

难度: 简单查看答案及解析

常温时，将等质量的AgCl固体分别加入到等体积的下列4种溶液中，AgCl溶解最少的是

A．1 mol/L的AlCl3溶液　　     　　 B．2mol/L的NaCl溶液

C．1．4mol/L的BaCl2溶液　　     D．1mol/L的MgCl2溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列分子或离子中，含有孤对电子的是

A．　　         B． CH4　　     C． H2S         D． SiH4

难度: 中等查看答案及解析

以下大小关系不正确的是

A． 熔点：Na>Mg　　             B． 硬度：金刚石>晶体硅

C． 键能：H—F>H—Cl　　         D． 晶格能：NaF>NaCl

难度: 中等查看答案及解析

N2中含键和键的数目分别为

A．1，1　　　　 B．2，2　　　　　 C．1，2　　　　　 D．2，1

难度: 简单查看答案及解析

下列有关叙述中，不可以用氢键来解释的是

A．0℃时，水的密度大于冰的密度　　 　 B．水的熔沸点高于硫化氢的熔沸点

C．氟化氢气体极易溶于水　　         　　 D．氟化氢比氯化氢稳定

难度: 中等查看答案及解析

室温下，某溶液中水电离出的H＋浓度为，则该溶液中一定不可能大量存在的离子是

A． Cl—　　         B． 　　     C． Na＋            D．

难度: 中等查看答案及解析

NH4Cl溶液中的离子浓度大小关系正确的是

A．　　　 B．

C．　　　 D．

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质中，酸性由强到弱的排列顺序错误的是

A．HClO　 H2CO3　 CH3COOH　　 　　 B．HClO4　 HClO3　 HClO2

C．HClO4　 H2SO4　 H3PO4　　　　 　　　 D．HClO4　 HBrO4　 HIO4

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 molX和1 molY发生反应： 2x（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0．3mol Z。下列说法正确的是

A．反应进行30 s时，正反应速率等于逆反应速率

B．反应进行80 s时，逆反应速率大于正反应速率

C．反应进行60 s时，X的物质的量浓度为0．04 mol/L

D．反应进行60 s时，Y的转化率为70％

难度: 中等查看答案及解析

用相同浓度的标准盐酸滴定相同体积、相同pH的、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，当恰好中和时，滴定消耗盐酸的体积依序为V1、V2、V3，则V1、V2、V3三者的大小关系正确的是

A． V3>V2>V1　　 B． V3＝V2＝V1　　 C． V1＝V2>V3         D． V3>V2＝V1

难度: 中等查看答案及解析

（8分）按要求填写空白：

（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：____________。

（2）浓度均为0．1mol/L的下列4种物质的水溶液：

①硫酸　　 ②醋酸　　 ③氢氧化钠　　 ④氯化铵

pH由大到小的顺序是_________（填数字序号）。

（3）在①H2O　 ②HCHO　 ③Cl2　 ④C2H2　 ⑤CCl4分子中：

全部以非极性键结合的非极性分子是_________（填数字序号，下同）；

全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是________；

中心原子为sp3杂化的非极性分子是_________；

中心原子为sp2杂化的极性分子是________；

既有极性键又有非极性键的非极性分子是_____________。

难度: 中等查看答案及解析

（8分）化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。

（1）请将影响表中“实例”反应速率的“条件”仿照示例填在空格横线上。

（2）一定温度下，在2L体积不变的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①写出该反应的化学方程式__________。

②从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为__________mol/（L·s）。

③该反应的化学平衡常数为__________（结果保留整数）。

④当反应进行到15 s时，向密闭容器中通入氩气，此时用Z表示的反应速率__________（填“小于”或“等于”或“大于”）10 s时用Z表示的反应速率。

难度: 中等查看答案及解析

（12分）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个电子。

（1）C原子的基态电子排布式为__________；若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式分类，A与C形成的最简单化合物中的共价键属于__________键。

（2）当n＝2时，元素A在周期表中的位置是__________，B与C形成的化合物的VSEPR模型名称为__________形。

（3）当n＝3时，B与C形成的晶体类型是__________，此时A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。

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（6分）按下图装置进行实验，回答下列问题（C、C1、C2均为石墨电极）。

（1）铁电极为__________极，电极反应式为__________；

（2）石墨棒C1为__________极，石墨棒C2附近的实验现象为____________________。　　

（3）当C2极产生2．24 L气体（标准状态）时，A中CuSO4溶液的质量改变了__________g。

难度: 中等查看答案及解析

（5分）元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，计算推出该氯化物的化学式是______，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2CuCl3，反应的化学方程式为____________________。

难度: 中等查看答案及解析

（5分）H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的：

（1）已知：①    

②    

则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为： ________________。

（2）一定条件下，在体积为2 L的容器中通入1 mol H2和l mol NO气体生成N2（g）和H2O（l），该反应达平衡时，容器内的压强是反应起始时的40％。保持其它条件不变，只往容器中再通入1 mol H2，计算反应再达新平衡时，化学平衡常数为__________。

难度: 中等查看答案及解析

（16分）某小组同学利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，倒入大试管中迅速振荡混合均匀，再加入硫酸，开始计时，通过测定混合溶液褪色所需时间来判断反应的快慢（已知反应方程式为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）。该小组设计了如下方案。

（1）探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________（填编号，下同）；探究反应物浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________。

（2）该小组同学由此实验发现反应进行一些时间后，有一时间段反应速率不断加快。同学们分析除了反应放热使体系温度升高外，可能还有其它原因，他们联想到教材上的科学探究实验，推断出反应混合溶液中的__________（填化学式）也加速了此反应的进行。

（3）上述实验①中充分反应后H2C2O4过量，假设理论上能通过用酸性KMnO4溶液滴定的方法来测定反应混合液中过量的H2C2O4，请回答下列问题：

①取用反应混合液的滴定管用__________滴定管（填“酸式”或“碱式”，下同），盛装KMnO4溶液的滴定管用__________滴定管。

②下列操作中可能使测出的H2C2O4剩余量比理论值偏低的是__________。

A． 读取酸性KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

B． 滴定前盛放反应混合液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥

C． 盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D． 盛装KMnO4溶液的滴定管未润洗就直接注入酸性KMnO4溶液

③此滴定实验是否需要滴加指示剂________（填“是”或“否”）；怎么确定此滴定的终点：_________。

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