江苏省徐州市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

下列说法不正确的是

A. 将废电池深埋，可防止重金属污染　　

B. 焚烧处理垃圾可资源再利用，能减少污染

C. 开发太阳能、风能和氢能等，有利于节约资源、保护环境

D. 农作物秸秆收割后可发酵制造沼气和农家肥

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下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A. MgCl2　　 B. NH3　　 C. NH4Cl　　 D. C2H2

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下列有关化学用语的表示正确的是

A. 甲烷的球棍模型：　　 B. 氯离子的结构示意图：

C. 乙烯的结构简式：CH2CH2　　 D. 氯化氢的电子式：

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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A. 形成化学键　　 B. 氯化铵与氢氧化钡晶体混合

C. 铝热反应　　 D. 生石灰溶于水

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下列说法不正确的是

A. 白磷和红磷互为同素异形体

B. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 互为同分异构体

C. 和互为同位素

D. 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

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氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图

如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A. 该电池工作时电能转化为化学能

B. 有1mol电子转移时，反应的氧气为5.6L

C. 外电路中电流由电极b通过导线流向电极a

D. 电极b的反应为：O2+4e-+H2O=4OH-

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对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是

A. 2 mol SO2和5 mol O2充分反应可生成2 mol SO3

B. 2 mol SO2和1mol O2达到化学平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2

C. 达到化学平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

D. 三种物质的浓度相等时，说明反应达到了化学平衡。

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今有如下三个热化学方程式：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1，

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol－1，

关于它们的下列表述正确的是（　　 ）

A. 它们都是吸热反应　　　　　　　　　　 B. a、b和c均为正值

C. a== b　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 2b== c

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下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是

A. 食盐溶解　　 B. 冰融化　　 C. 氯化铵受热分解　　 D. 氧化铝电解

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反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是

A. 升高温度会使正反应速率升高逆反应速率减慢

B. 在高温和催化剂作用下，H2可以100%地转化为NH3

C. 当NH3的浓度是N2的二倍时，反应达到平衡状态

D. 使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率

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下列排列顺序不正确的是(　　　 )

A. 元素的非金属性：N＜O＜F　　 B. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C. 热稳定性：HF＞HCl＞H2S　　 D. 原子半径：Al＞Mg＞Na

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下列说法中，正确的是

A. 煤和石油主要组成元素均为碳、氢元素，二者都是混合物

B. 煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化

C. 煤的液化主要是为了得到苯等重要的有机化工原料

D. 煤的气化是物理变化，目的是获取高效、清洁的燃料

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公元前一世纪，我国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述错误的是

A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、 强氧化剂不起反应

B. 甲烷和乙烯因碳原子数不同，所以互为同系物

C. 甲烷跟氯气反应每生成1molCHCl3则消耗3molCl2

D. 因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构

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有关乙烯的下列叙述正确的是

①乙烯溶于水后可得乙醇 ②乙烯发生加聚反应生成聚乙烯 ③乙烷中混有乙烯可用溴水洗气除去　④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体

A. 有②　　 B. ①和③　　 C. ②和③　　 D. ②③④

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下列关于苯的说法中，正确的是

A. 苯的分子式是C6H6，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于饱和烃

B. 从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以苯属于烯烃

C. 在催化剂作用下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯

D. 苯泄露会导致苯溶入水中，渗入土壤，对周边农田、水源造成严重的污染

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有A、B、C、D、E五种金属元素．在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气．则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为

A．D＞B＞A＞C＞E　　　　　　　　　　 B．D＞A＞B＞C＞E

C．A＞B＞C＞E＞D　　　　　　　　　　 D．D＞E＞B＞A＞C

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关于右图所示装置的说法错误的是

A. 该装置能将化学能转化成电能

B. 铜片周围溶液变为蓝色

C. 电子由锌片通过外电路流向铜片

D. 溶液中SO42-向负极方向流动

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反应C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是

A. 增加C的量　　 B. 将容器的体积缩小一半

C. 保持容器体积不变，充入N2　　 D. 保持压强不变，再充入H2O(g)

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短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。又知M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的原子半径小于N原子的原子半径，Z的原子半径在同周期元素中是最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是

A. 单质的还原性：Y＞X

B. 元素M与N只能形成一种共价化合物

C. 通常状况下，元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应

D. 元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是(　　)

A．c点处正反应速率和逆反应速率相等　　　　　　

B．a点处正反应速率比b点处的大

C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同　　　　

D．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率

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根据要求回答下列问题：

（1）在 ①液氯　　　　　　 ②　　　　 ③白磷　　　　 ④氯气　　

　　　　 ⑤　　　 ⑥　　　　　　　　 ⑦　　　　 ⑧红磷　　

这八种物质中，互为同分异构体的是____，互为同素异形体的是_____。（填序号）

（2）在下列固体中：①CaCl2 ②KOH ③He ④H2SO4 ⑤NH4Cl ⑥金刚石　

①其中不含化学键的晶体是_________，

②既含有离子键又含有共价键的物质是______，

③固体熔化时只需破坏共价键的晶体是____（填序号）

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语

回答下列问题：

（1）画出⑦的原子结构示意图_______；

（2）②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为_______（填元素符号）；②⑦⑧的最高价含

　　　　 氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______（填化学式）；

（3）②与④的一种化合物是温室气体的主要成分，该物质的结构式为_____________；

（4）①③④⑧四种元素形成的一种化合物既含离子键又含共价键，还可以用作化肥，

该物质的化学式为___________。

（5）⑤⑥⑧的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应，请写出⑤⑥两元素最高价氧

　　　　 化物的水化物之间发生反应的离子方程式______________________________。

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化学反应的快慢和限度是人们研究的重要课题。请回答下列问题：

（1）钢铁在如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，

①Ⅱ情况腐蚀最慢的原因_______（用反应式表达）。

②Ⅰ情况为_________腐蚀（填“化学”或 “电化学”），

其中C电极反应式为___________。

（2）将等物质的量的N2、H2混合于2L的固定体积的密闭容器中，在一定条件下合成氨，经5min后达到平衡，其中c(N2):c(H2) = 3︰1；若将混合气体中氨气分离，恰好能与250mL 2mol/L的稀硫酸溶液反应生成正盐。

①5min内用NH3表示的化学反应速率_____________。

②平衡后H2的转化率是_________________________。

（3）在温度、容积固定时，下列叙述能说明N2、H2合成氨的反应已达到化学平衡状态的是________。

　　　　 a．容器内压强不再发生变化　　 b．v (N2)逆= 2v (NH3)正

　　　　 c．容器内气体密度不再变化　　 d．相同时间内消耗3mol H2的同时消耗1mol N2

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研究含氮化合物对能源、环保和生产具有重要的意义。请回答下列问题：

（1）在2 L密闭容器内， 800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)

随时间的变化如表：

①如图所示A点处v正___(填“>”、“<”或“＝”，下同)v逆，A点处v正___B点处v正。

②如图所示的曲线，其中表示NO2的变化的曲线是________（填a、b、c、d等字

母）。用O2表示2 s内该反应的速率v＝________。

（2）已知化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，

则，1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是______能量的过程(填“吸收”或“释放”)，由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量（用含字母a、b、c的关系式表达）。

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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，

A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的

最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：

（1）E的元素符号为__________，E、F的离子半径最小的是____（填离子符号）；

（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要的产品，该化合物电子式为__________。

（3）B、C最简单的氢化物的稳定性最强的是__________（填分子式）。

（4）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，则该化合物化学式为___________。B和F两种元素还能形成另一种化合物，其中B显最高正价，该化合物能与水反应生成两种酸，请写出该化合物与水反应的化学方程式：______________。

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