2017届江苏省高三上学期期中化学卷（解析版）

化学是与社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是(　　 )

A．发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖

B．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

C．LED光源中的氮化镓(GaN)熔点为1700℃，属分子晶体

D．甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成

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下列有关化学用语的表示正确的是(　　 )

A．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO

B．乙炔的分子结构模型示意图：

C．中子数为18的氯原子结构示意图：

D．Na2S的电子式：

难度: 简单查看答案及解析

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　 )

A．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－

B．0.1 mol·L－1CaCl2溶液中：Mg2＋、NH、CO、SO

C．pH=12的溶液：Na＋、K＋、SiO、Cl－

D．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－

难度: 中等查看答案及解析

下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是(　　 )

A．利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气

B．氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料

C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

D．二氧化硫有漂白性，故可使酸性高锰酸钾溶液褪色

难度: 简单查看答案及解析

关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是(　　 )

A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物　

B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体

C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3　

D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　 )

A．1 mol CH3＋含电子数为10NA

B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

C．标准状况下，22.4 L水中含有原子总数为3NA

D．1molCl2完全溶于水后，转移的电子数为NA

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下列指定反应的离子方程式正确的是(　　 )

A．Na2CO3水【解析】
CO＋H2O == H2CO3＋2OH－

B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2O

C．Cu与稀HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO＝Cu2＋＋2NO↑＋2H2O

D．醋酸除水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是(　　 )

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右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是(　　 )

A. D单质在过量的B单质中燃烧的主要产物为DB3

B. C的氢化物的水溶液酸性比E的强

C. 工业上常将E单质通入澄清石灰水中制漂白粉

D. A与B形成的阴离子可能有AB、A2B

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如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是(　　 )

A．图1中电解质溶液的pH增大

B．图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

D．电解池中Cl－向x极移动

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是(　　 )

A．常温下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

D．常温下，在0.1 mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小

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某有机物A的结构简式如图，下列有关A的说法正确的是(　　 )

A．分子式为C14H25O6NBr

B．该分子中含有两个手性碳原子

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 mol A最多消耗3 mol NaOH

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下列描述正确的是(　　 )

A. 向甲苯中滴入适量浓溴水，振荡后静置，溶液上层呈橙红色，下层几乎无色，说明甲苯和溴发生了取代反应

B. 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射，有丁达尔效应，说明微蓝色液体为胶体

C. 某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀，说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠

D. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

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25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　 )

A．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)＝c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．pH＝2的HNO3溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合：

c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO)

C．浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液：

c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)

D．0.1 mol/L NaHS溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)

难度: 困难查看答案及解析

一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

下列说法正确的是(　　 )

A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH<0

B．若在2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变

C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反应达到平衡前的速率：v(正)＞v(逆)

D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%

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钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题：

(1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

① 最好选用盐酸和　　 　　　　 　　 两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

A．NaOH溶液　　 B．氨水　　 C．CO2　　 D．HNO3

② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式　　　 　　　　　　　 　 。

(2)为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在　　　 　　　　 　 范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为　　 　　　　 　　 ；检验Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是　　 　　　　　 。

(3)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3．nH2O]煅烧的化学方程式　　　 　　　　 　 。

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氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的工艺流程如下：

已知：

①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。

(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有　　 　　 　　 ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 　　　 　　　 。

(2)加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：

①　　 　　 　　 ；②　　 　　 　　 ；③　　 　　 　　 ；④过滤、洗涤。

(3)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1 FeSO4溶液，微热。此过程中反应的离子方程式为：ClO3－+6Fe2＋+6H+=6Fe3＋+Cl－+3H2O。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 　　　　 溶液滴定步骤2中多余的Fe2＋至终点。

此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步骤4：　　 　　 　　 ，平均消耗K2Cr2O7　　 溶液15.00 mL。

①题中所用FeSO4溶液中，常加入适量稀硫酸和铁粉以抑制其变质。其中，加稀硫酸的作用是(用离子方程式解释)：　　 　　　　　　　 　　 。

②步骤4中空缺的内容为　　 　　　　　 　　 。

③产品中Mg(ClO3)2·6H2O(摩尔质量为299g/mol)的质量分数为　　　　 　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析

最近有人利用反应“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3(三氧化二钇)的ZrO2(二氧化锆)晶体，它在高温下能传导O2－。试回答下列问题：

(1)固体电解质中的O2－向　　 　　 　　 极移动(填“正”或“负”)；写出该燃料电池的电极反应式：电池正极　　　　 　　　 ；电池负极　　　 　　　 　 。

(2)用上述电池电解Cr2(SO4)3的酸性水溶液时，阳极的电极反应式为　　 　　　　　 。电解一段时间后，阳极区域的pH将　　　 　　 　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。在该实验中，当阴极析出金属10.4g(不考虑能量的损失)时，电池中消耗丁烷(摩尔质量为58g/mol)的质量最少是　　 　 　　 g(结果精确至0.01g)。

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(1)氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。已知：

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝　　　 　　　　　 　 。

(2)在压强为0.1 MPa条件，将a mol CO和3a mol H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH<0。

①该反应的平衡常数表达式为　　 　　　　 　　 。

②若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是　　 　　　　　 　　 (填字母)。

A．升高温度

B．将CH3OH从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大

(3)如图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。

阳极区的电极反应式为　　 　　　　 　　 。

②阴极排出的溶液中含S2O离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式：　　 　　　　　 　　 。

(4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是　　 　　　　　　 。

②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为　　　　 。

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铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。

(1)超细铜粉可由[Cu(NH3)4]SO4制备。

① [Cu(NH3)4]SO4中金属阳离子的核外电子排布式为　 　　　　　 　 。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为　　 　　　　　　 　　 。(填元素符号)

②NH3分子中N原子的杂化方式为　　 　　　　　　 　 ，与NH3互为等电子体的阳离子的化学式为　 　　　 　　 。

③ SO离子的空间构型为　　 　　　　 　　 。

(2)氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。

①写出上述制备CuCl的离子方程式：　　 　　　　　　 　　 。

②CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为　　 　　　　　　 　　 。

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摩尔盐[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：

① 称取1.5680 g样品，准确配成100 mL溶液A。

② 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。

③ 再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。

(1)已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－5 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥　　　　 mol·L－1。

(2)③中发生反应的离子方程式为　　 　　　 　　 ，滴定终点的现象是　　　 　　　 　 。

(3)通过计算确定样品的组成(必须写出计算过程)。

难度: 困难查看答案及解析