2015-2016学年江西省高一上学期期中测试化学试卷（解析版）

下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是

A．置换反应　　 　　　　 B．分解反应　　　　　 C．化合反应　　　　　 D．复分解反应

难度: 简单查看答案及解析

朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是

A．青雾中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m

B．光是一种胶体

C．雾是一种胶体

D．发生丁达尔效应

难度: 简单查看答案及解析

下列实验操作中正确的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合液体中

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

难度: 中等查看答案及解析

有人欲配制浓度较大的含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是

A．K+、H+、Cl-、CO32-　　　　　　　　　 B．Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-

C．Na+、Cu2+、NO3-、OH-　　　　　　　　 D．NH4+、Ba2+、CO32-、OH-

难度: 中等查看答案及解析

条件相同的理想气体，决定其所占体积大小的主要因素是

A．分子直径的大小　　　　　　　　　　　　　　　 B．分子间距离的大小

C．组成分子的原子个数　　　　　　　　　　　　 D．分子数目的多少

难度: 简单查看答案及解析

下列有关说法正确的是

A．在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的原子

B．氧化还原反应的本质是有电子转移

C．Na2SO4溶液在电流作用下电离出Na+与SO42-而导电

D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质

难度: 中等查看答案及解析

在下列反应中水只起还原剂作用的是

A．2H2O O2 ↑ + 2H2 ↑　　　　 B．Cl2 + H2O == HCl + HClO

C．2F2 + 2H2O == 4HF + O2　　　　　　 D．CaO + H2O == Ca(OH)2

难度: 中等查看答案及解析

下列反应的离子方程式正确的是

A．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ ═ Ca2+ + H2O + CO2↑

B．铝片插入硝酸汞溶液中： Al + Hg2+ = Al3+ + Hg

C．Ba(OH)2与稀H2SO4反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═ BaSO4↓+2H2O

D．盐酸除铁锈：O2- + 2H+ ═ H2O

难度: 中等查看答案及解析

设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1L 1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子

B．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA

C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

D．1g O2和1g O3中所含有的电子数均为0.5NA

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是

A．75 mL 1 mol/L NaClO3溶液　　　　　　　　 B．100 mL 1.5 mol/L CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol/L KCl溶液　　　　　　　　 D． 75 mL 1 mol/L　 AlCl3溶液

难度: 中等查看答案及解析

对反应SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 中描述正确的是

A．反应中的氧化剂是SO2，还原剂是I2

B．反应中SO2被氧化，I2被还原

C．反应中有1mol电子转移，就有0.5mol SO2被还原

D．H2SO4既是氧化产物，又是还原产物

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在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个H2分子和m个CO2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的数值可近似表示为

A．22.4（m+n）

B．22.4×6.02×1023（m+n）

C．22.4(m+n) / 6.02×1023

D．m+n

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下列实验设计方案或判断正确的是

通过装有NaOH溶液的洗气瓶可除去二氧化碳中混有的HCl气体

B．向饱和的NaOH溶液中加入少量的Na2O固体后，恢复到原来的温度时，溶质的物质的量浓度增大

C．某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-

D．回收KMnO4加热分解产生的MnO2，可用溶解→过滤→洗涤→干燥

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下图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处充入均为10g的X、Y两种气体，且测得二者的密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是

A．X、Y均为气体单质

B．X、Y的相对分子质量相等

C．n（H2）＜n（X）= n（Y）

D．隔板停止滑动时，A、B、C三部分体积相等

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已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe3+→Fe2+　　 MnO4－→ Mn2+　　 Cr2O72-→ Cr3+　　 HNO3→NO

如果分别用上述这些物质氧化KI得到等量的I2，消耗物质的量最少的物质是

A．Fe3+　　 　　　 B．MnO4－　　　　　 C．Cr2O72-　　　　　 D．HNO3

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把7.4g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，其中c(Na+)＝0.6mol/L。向溶液中加入足量的盐酸充分反应，将溶液蒸干后，所得固体质量是

A．2.12g　　　　　　　 B．3.51g　　　　　　　 C．4.22g　　　　　　　 D．5.28g

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（1）设NA代表阿伏加德罗常数，某晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O，已知1 mol该晶体的质量是122.45g，则该晶体的相对分子质量是__________；钴原子与氧原子的物质的量之比是________(比值可以用小数表示)；1 mol该晶体中含有的氧原子数目为______________

（2）在相同条件下，体积均相等的 CH4、N2、CO2、O2四种气体中，含有原子数目最多的是　　 　　 　 ，质量最大的是________________

（3）将27.8gFeSO4·7H2O溶于水配成100mL FeSO4溶液，从中取出20mL，此20mL溶液中C(Fe2+)为　　　　 ，m(FeSO4) 为　　　 　　 　　 ，将取出的20mL溶液加水稀释到100mL，则稀释后溶液中C(FeSO4)为________

（4）完全中和相同体积、相同物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸溶液的体积比为　　　　　　　　　 。

（5）在体积为V L的密闭容器中通入x mol CO和y mol O2，在一定条件下反应后，测得此时容器中的C和O的个数之比为__________。

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（1）被称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水发生反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑(已知：NaBH4中H为-1价)，用双线桥分析电子转移情况：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑

反应中的还原剂是__________，被氧化的元素和被还原的元素的质量比是__________

（2）已知8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2反应中电子转移数为1.806×1023，则被氧化的物质的体积是_________（标准状况）

（3）在一定条件下, RO3n－和氟气发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是________

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有一白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成，进行下列实验：

（1）向粉末中加入足量水，充分溶解后过滤，得白色沉淀和无色滤液，该沉淀可能是______________，原粉末一定不含____________。

（2）向⑴中沉淀加入足量盐酸，沉淀部分溶解，产生无色气体。原粉末一定含有____________，反应的离子方程式为___________________。

（3）取⑴中的滤液，通入少量⑵中产生的气体，又产生白色沉淀，过滤得滤液。则⑴中的滤液一定含有_________________离子。

（4） 取⑶中得到的滤液加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，离子反应方程式为________________。原粉末中一定含有______________，至少含有____________________中的一种。

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向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中不断地通入足量的CO2气体，生成的沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如下图，试回答：

（1）AB段表示的离子方程式是：_________________________

（2）整个反应过后溶液的导电能力较反应前________________（强、弱、基本不变）

（3）C点时通入V(CO2)为___________L

（4）混合溶液中NaOH和Ca(OH)2的物质的量之比为__________。

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实验室欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液，现有三种不同浓度的硫酸：

①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的浓硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．配制要求：①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．

请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol/L（保留1位小数）．

（2）配制时的操作如下，请将操作步骤B、D补充完整．

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒缓缓倒入上述混合液中，并不断搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入________mL容量瓶中；

D．_________________________________；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．

（3）容量瓶使用前需________，瓶上标有________、________、________

（4）进行操作C前还需注意__________________，否则会使所配溶液的浓度_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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