河南省2017-2018学年高一10月月考化学试卷

下列说法中，错误的是

A．有了化学科学，人类能够更好利用能源和资源

B．化学科学将为环境问题的解决提供有力的保障

C．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中

D．化学家可以制造出自然界中不存在的物质

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下列说法正确的是（　　 ）

A．铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟

B．将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到有红色的铜生成

C．生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是NaCl

D．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分

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在研究某气体的性质时，发现有刺激性气味，得出这一结论所用的方法属于（ ）

A. 实验法　　 B. 观察法　　 C. 分类法　　 D. 比较法

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在下列溶液中Cl- 物质的量浓度最大的是（ ）

A. 500mL0.1mol/L的NaCl溶液　　 B. 50mL0.6mol/L的MgCl2 溶液

C. 100mL0.2mol/L的AlCl3 溶液　　 D. 400mL1mol/L的盐酸溶液

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一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是

A．向顺风方向的低洼处跑

B．用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离

C．向逆风方向的高处跑

D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援

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自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制

A. Na2SO4　　 B. NaCl　　 C. AgNO3　　 D. AlCl3

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同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是

A、体积比为1：1　　　　　　　　　　 B、体积比为11：16

C、物质的量比为16：11　　　　　　 D、密度比为11：16

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有

A．标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L

B．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2 NA

C．常温常压下，17g NH3含氢原子数目为3NA

D．标准状况下，2.24 LCl2做成的氯水中含有0.1NA个Cl2分子

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在标准状况下①6.72L CH4　 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是

A．氢原子数：②<④<③<①　　　　　　　　　 B．密度：①<④<③<②

C．质量：④<①<③<②　　　　　　　　　　　　 D．体积：④<①<②<③

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下列说法中错误的是（ ）

A. 中和 100mL 1mol· L－1 的 H2SO4 溶液，需 NaOH 的质量为8g

B. 从 1 L 2mol· L－1 的 H2SO4 溶液中取出 0.5L，剩余溶液的浓度仍2mol· L﹣1

C. 制成 0.5L 10mol•L-1 的盐酸，需标准状况下氯化氢气体 112L

D. 1 L 水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1mol· L -1

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将物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液中的Cl-完全沉淀，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液体积相同，则NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液的体积之比为（）

A. 6 ：3：2　　 B. 3 : 2 : 1　　 C. 1：2：3　　 D. 1：1：1

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把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为

A．(4b－2a)/V mol·L－1　　　　　　　　　 B．(b－2a)/ V mol·L－1

C．(2b－2a)/ V mol·L－1　　　　　　　　 D．(b－a)/ V mol·L－1

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下列物质不能用单质与氯气直接反应来制取的是（）

A. 氯化铜　　 B. 氯化镁　　 C. 氯化氢　　 D. 氯化亚铁

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在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

A．漂白粉可长期放置在烧杯中

B．金属钠燃烧时不能用水灭火，应该用沙子灭火

C．氯水可以用无色透明的试剂瓶装保存

D．实验后剩余的钠不可放回原试剂瓶中

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如下图是一种验证某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关。如先打开 B，在A处通入干燥氯气，C 处红色布条颜色无变化；当关闭B，继续通入Cl2 时，C处红色布条颜色褪去。则 D 瓶中盛有的溶液是（　　 ）

A. 饱和 NaCl 溶液

B. 浓 H2SO4

C. NaOH 溶液

D. Ca （OH） 2 悬浊液

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在标准状况下，m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数相同，下列说法中不正确的是（）

A. 两种气体A与B的相对分子质量之比为 m ：n

B. 同质量气体A与B的分子数之比为 n ：m

C. 同温同压下，A、B 两气体的密度之比为 n : m

D. 相同状况下，同体积 A、B 两气体的质量之比为 m : n

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填空题。

（1）47.5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为_______ ；该金属的相对原子质量为_______ 。

（2）标准状况下，3.4g NH3 的体积为_______ ；它与标准状况下_______ L H2S含有相同数目的氢原子。

（3）已知CO、CO2混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为_______ ；CO2在相同状况下的体积为_______ 。

（4）将4g NaOH 溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质 的量浓度为_______。

（5）已知ag氢气中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 _______ 。

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无色气体 A 在一种黄绿色气体 B 中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体 C。B 与金属 D 反应可生成白色固体 E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体 F， F 与 CO2 反应可得到气体 G，D 与水反应可生成 A, A 在G中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B _______、C_______、E_______。

（2）写出下列化学方程式：

a．由 D 生成 F：________________________________________

b． F 与 CO2 反应：_______________________________________

c．D 与水反应：________________________________________

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氯气是一种化学性质活泼的气体。（1）新制备的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有　　　　 分子存在（写化学式）。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，现象是　　　　　　　　　　 。

（2）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察的现象是　　　　　　　　　 。

（3）为防止氯气污染空气，可用　　　　 　　　　 溶液吸收多余的氯气，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。

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下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要 240 mL 1 mol· L-1 的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用 的仪器有：① 胶头滴管；②玻璃棒；③烧 杯；④量筒。 请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________（写仪器名称）。

（2）该硫酸的物质的量浓度为__________ mol/L；所需浓硫酸的体积约为_______mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%（填“>” 、“<” 或“＝”）。

（3）定容时,若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是__________

（4）下列操作对 H2SO4 的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？

①转移溶液后，未洗涤烧杯：__________ ；

②容量瓶用水洗净后未烘干：__________ ；

③定容时俯视容量瓶的刻度线：__________ 。

（5）在配制过程中，下列操作不正确的是（填序号） __________ 。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将准确量取的 18.4mol·L－1 的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线.

D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中

E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

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（1）有镁和铁的混合物共4.0克，与200毫升盐酸恰好完全反应，在标准状况下共收集到2.24L气体。假设反应后溶液体积不变，则铁的质量为_____g；反应后溶液中Mg2+的物质的量浓度为_______。

（2）一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用 100 mL、2.00 moL·L-1NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.05mol。试计算下列问题： 所得溶液中 Cl-的物质的量为_______ ；所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（C12）：n（H2）为 _______ 。

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