2010-2011学年广东省高三全真高考模拟试卷（二）（理综）化学部分

能实现下列物质间直接转化的元素是

A．硫                B．硅             C．铜             D．铁

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设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol羟基中电子数为10

B．常温常压下，22.4L乙烯中键数为4

C．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6

D．常温下，1L0.1 mol·L^-1的溶液中氮原子数为0.2

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性：X<Y

B．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

C．一定条件下，Z单质与W的常见单质可直接生成ZW₂

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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下列关于有机物的说法正确的是

A．甲烷、乙烯和苯都能与溴水反应

B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别

C．蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

D．苯不能使KMnO₄溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

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下述实验能达到预期目的的是

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下列叙述正确的是

A．盐酸的，盐酸的

B．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则

C．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的

D．若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的

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下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是

A．盐酸溶液中加入NaAlO₂；              B．SO₂气体通入溴水中

C．pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释         D．氨气通入醋酸溶液中

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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe³⁺== Cu²⁺ + 2Fe²⁺

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝ H⁺ + Cl^－ + HClO

D．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：

2MnO + 6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

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阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结构，经由下列反应路线可得知到E和R两种阻垢剂（部分反应条件略去）

（1）阻垢剂E的制备

①A可由人类重要的营养物质________水解制得（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）

②B与新制的反应生成D，其化学方程式为________。

③D经加聚反应生成E，E的结构简式为________。

（2）阻垢剂R的制备

①G→J为取代反应，J的结构简式为________。

②由L制备M的反应步骤依次为：

________、________（用化学方程式表示）。

③1mol Q的同分异构体T（碳链无支链）与足量溶液作用产生2mol ，T的结构简式为________（只写一种）。

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某化学反应2AB + D在不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，把反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。

根据上述数据，回答下列问题：

（1）在实验1中，0～10min内的反应速率v(A)为________mol•L^-1••min^-1。

（2）与实验1相比，实验2的反应速率更________（填“快”或“慢”），其原因可能是________。

（3）根据实验1和实验3的数据分析升温对该反应的影响，写出两条结论：①；

②________。

（4）实验4只改变温度，其它条件不变。请在答题卡的相应位置画出实验1和实验4的“浓度—时间”关系曲线。

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对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是________

（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。

a．NH₃            b．CO₂            c．NaOH           d．HNO₃

②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________。取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是

________。

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不有石墨作阳极的原因是________。

（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。

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已知某白色混合物粉末中含有CuSO₄、K₂SO₄、NH₄HCO₃、NH₄Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为1:1。请完成下述探究混合物组成的实验。

限选的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L盐酸、1mol/L NaOH溶液、Ba(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、蒸馏水。

（一）初步探究

取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。

（1）上述实验可以得到的初步结论是

（二）进一步探究

（2）请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。

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