2011-2012学年江苏省高三9月初检测化学试卷

下列过程中，共价键被破坏的是（    ）

A．碘升华　　                                 B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水　                                 D．HCl气体溶于水

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下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 (     )

A．H₂O             B．CaCl₂        C．KOH           D．NH₃

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设C＋CO₂2CO（正反应吸热），正反应的反应速率为v₁；N₂＋3H₂2NH₃（正反应放热），逆反应的反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁ 和v₂的变化情况为（    ）

A．同时减小                             B．同时增大

C．v₁增大，v₂减小                       D．v₁减小，v₂增大

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下列说法正确的是（     ）

A.镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

C．铅蓄电池放电时，正极材料是Pb，负极材料是PbO₂

D.镍镉电池以Cd为负极，NiO(OH)为正极，KOH为电解质

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下列说法中①物质发生化学反应都伴随着能量变化；②伴有能量变化的物质变化都是化学变化； ③酸和碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热；④H₂0比H₂S

的沸点高是因为H₂0中含有的化学键比 H₂S强 ； ⑤Al与稀盐酸反应是放热反应； ⑥

Ba(OH)₂.8H₂O晶体与NH₄Cl固体的反应是放热反应； ⑦CaCO₃受热分解是吸热反应；  ⑧

CaO与水的反应是放热反应； ⑨放热反应在常温下一定很容易发生，其中正确的组合（     ）

A.①②⑤⑥⑦⑩                    B.①③⑤⑦⑧

C.①④⑤⑦⑧⑨                    D.①③⑤⑥⑦⑧⑨

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根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是（     ）

A.若周期表中第七周期完全排满共有32 种元素

B.周期表共有18列，其中形成化合物种类最多的在第14 列

C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族

D.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

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化学键使得100多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是（     ）

A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键

B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．构成单质分子的粒子一定含有共价键

D．在Na₂O中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核和原

子核之间的排斥作用

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X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，_mX^a+、nY^b－、Z^（b+1）－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（     ）

A．已知_mX^a+与_nY^b－，得m+a=n－b    B.离子半径：Y^b－>Z^（b+1）－﹥X^a+

C．Z^(b+1)－的还原性一定大于Y^b－     D.气态氢化物的稳定性H_b+1Z一定大于H_bY

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已知X元素的某种同位素的氯化物XCl_n 为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是  (　 　)

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下列各物质的性质比较中，正确的是（     ）

A．氢化物沸点：HI>HBr>HCl>HF       B.原子半径：K>Cl>S

C．分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI       D.单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb

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下列电子式书写正确的是 (　 　)

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茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金，Pt、­Fe合金网为电极材料的海水电池。有关这种电池的说法正确

的组合是 (　 　)

①铝合金是正极　②铝合金是负极　③海水是电解质溶液　④铝合金电极发生还原反应

A．②③           B．②④              C．①②              D．①④

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下列叙述不正确的是（     ）

A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气是二次能源

B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源

C．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程

D．在火电过程中，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化

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下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N₂＋3H₂2NH₃，其中代表同一反应速率的

是 (　   )

①v(N₂)＝0.03 mol·L^－1·min^－1         ②v(NH₃)＝0.09 mol·L^－1·min^－1

③v(H₂)＝0.045 mol·L^－1·min^－1        ④v(H₂)＝0.135 mol·L^－1·min^－1

A．①②　　     B．①③         C．③④              D．②④

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可逆反应：2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(　 　)

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦　　　　            B．②③⑤⑦

C．①③④⑤                                           D．全部

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如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) (　  　)

A．杠杆为导体和绝缘体时， 均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时， 均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低

D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

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对于放热反应H₂＋Cl₂=2HCl，下列说法中，正确的是(     )

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H－Cl键所放出的能量

D．该反应中，化学能只转变为热能

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A、B、C、D、E是同周期从左向右按原子序数递增（短周期原子序数为五个连续的自然数）顺序排列的五种元素。则下列说法中正确的是（     ）

A．E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价为–2价

B．A（OH）n为强碱时，B(OH)m也一定是强碱

C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强

D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性

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根据下列事实：①X+Y²⁺=X²⁺+Y;②Z+2H₂O(冷水)=Z(OH)₂+H₂↑;③Z²⁺的氧化性比X²⁺弱；④由Y、W电极组成的原电池，电极反应为W²⁺+2e^－=W、Y－2e^－=Y²⁺,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（     ）

A.X﹥Z﹥Y﹥W                     B.Z﹥W﹥X﹥Y

C.Z﹥Y﹥X﹥W                     D.Z﹥X﹥Y﹥W

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近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在200⁰C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为:C₂H₅OH+3O₂→

2CO₂+3H₂O。下列说法不正确的是（     ）

A.C₂H₅OH在电池的负极上参加反应

B．1mol乙醇被氧化转移6mol电子

C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极

D．电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极

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一种¹₁H、²₁H是氢元素的两种核素，¹⁶₈O、¹⁸₈O是氧元素的两种核素，N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（     ）

A.¹⁶₈O、¹⁸₈O的核外电子排布不相同

B.通过化学反应，可以实现¹⁶₈O和¹⁸₈O之间的相互转化

C.18g ¹₁H₂¹⁶₈O中所含电子数为10N_A

D.18g ²₁H₂¹⁶₈O中含中子数为10N_A

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下列装置能够组成原电池的是（     ）

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（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）在③～⑦元素中，原子半径最小的是________　________，其离子的原子结构示意图为

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，  碱性最

强的是　 ，呈两性的氢氧化物是 ；

（3）按要求写出下列两种物质的电子式：

②和氢元素形成的化合物： ；③的过氧化物： ；

（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，用离子方程式证明该事

实（写出反应的离子方程式）：。

(5)用电子式表示①与氢气反应得到的化合物的形成过程________ 。

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（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。

根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是________，A的最高价氧化物的化学式

是________ 。

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）________ 。

（3）E的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方

程式是________。

（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法；________。

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（6分）在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡(X、Y、Z均为气态)。

(1)该反应的化学方程式是________ 。

(2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是________。

(3)关于该反应的说法正确的是________。

A．到达t时刻该反应已停止

B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率

D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

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（8分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个。请回答下列问题：

（1）B分子的结构式是________ ；

（2）X单质与Z单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多

孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出并在电极表面放电，则正极通入________ （填

名称）；负极电极反应式为________ ；

（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式为________ 。

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影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反

应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：

(1)该同学的实验目的是________________________________；

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______；应该测定的实验数据是____________________________。

（3）在使用铁与稀硫酸反应制氢气时，实验室里选择粗铁比纯铁效果更好，原因是：________。

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