2013届山东省高一下学期期中考试化学试卷

下列变化属于化学变化的是

A.活性炭使蓝墨水褪色

B.用纯碱、石英、石灰石制成玻璃

C.玻璃被打碎了

D.玻璃中加入氧化亚铜成为有色玻璃

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某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是

A．  ₁₃⁶Al          B．¹³₆Al            C．13 6 C           D． ₁₃⁶C

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下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是

A．硅（半导体材料）                  B．二氧化硅（制光导纤维）

C．水玻璃（用作粘合剂）              D．玻璃钢（用作耐火材料）

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下列关于金属元素特征的叙述正确的是

A. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B. 金属元素在化合物中一定显正价

C. 金属元素在不同化合物中化合价均不同

D. 所有的金属单质在常温下均是固体

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原子的种类决定于原子的

A、原子量大小                 B、核内质子数和中子数

C、最外层电子数               D、核电荷数

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铝热剂中铝的作用是

A．催化剂        B．氧化剂             C．还原剂            D．还原产物

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下列关于化学键的说法正确的是

A.只存在于分子之间

B.只存在于离子之间

C.相邻原子之间的强相互作用

D.共价键只能存在于共价化合物中

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下列物质属于共价化合物的是

A. H₂SO₄                  B.BaCl₂                          C. Na₂SO₄                D.I₂

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下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

（1）NaHCO₃     (2) Al(OH)₃     (3)Al₂O₃     (4)Al     （5）SiO₂

A.(4)(5)         B.(2)(3)(5)        C.(1)(5)        D. (1)(2)(3)(4)

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下列叙述中正确的是

A．H和D原子中的质子数和中子数都不相等

B．金刚石和石墨的性质完全相同

C．O₂和O₃互为同位素

D．某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物

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原子核里一定含有的微粒是

A.质子                  B.质子和电子          C.质子和中子          D.电子

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某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是

A. Cl^-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺                B. K⁺、CO₃^2-、Ca⁺、NO₃^-

C. HCO₃^-、Na⁺、NO₃^-、K⁺               D. NO₃^-、Cu²⁺、Cl^-、NH₄⁺

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下列反应的离子方程式正确的是

A．石英与烧碱溶液共热：SiO₂ ＋ 2OH^－ SiO₃^2－＋ H₂O

B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al^3＋＋ 4 OH^－＝ [Al (OH)₄]^－

C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO₂：2OH^－＋ CO₂ ＝ CO₃^2－＋ H₂O

D．将铜加入稀盐酸中：Cu＋2H^＋ ＝ Cu²⁺  + H₂↑

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两份铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H₂体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为

A. 1:2            B. 1:1                C.1:3                D.2:1

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元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到

A．制农药元素                       B．制催化剂元素

C．制半导体元素                     D．制耐高温合金元素

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镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有

A．[Al(OH)₄]^－          B．Cu²⁺             C．Al³⁺              D．Mg²⁺

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如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z

B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体

C．原子半径由大到小排列顺序：Z >Y >X

D．气态氢化物的稳定性：Y > X

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已知_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A. 原子半径：A＞B＞C＞D          B. 原子序数：b＞a＞c＞d

C. 离子半径：D＞C＞B＞A          D. 失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C

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Ⅰ(4分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号。

(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是________。

Ⅱ（6分）有：①¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O ②H₂O、D₂O ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：

（1）互为同位素的是___________；      （2）互为同素异形体的是_______________；

（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中分子量最大的是_____________（填化学式）。

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Ⅰ（4分）用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：

（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是________________；

（2）最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是________________；

（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________________；

（4）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是________________。

Ⅱ（4分）在MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则溶液中n(Mg²⁺):n(Al³⁺)= ________，AB段发生的离子反应为 ________。

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（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为________。

（2）画出d元素原子的结构示意图________，其气态氢化物溶于水显________性。（填“酸”或“碱”）

（3）比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱________＞________。

（4）表中j元素在元素周期表中的位置是________。

（5）表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________（填写化合物的化学式，下同），具有两性的是________，

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(14分)已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

(1)请写出B、D元素的名称：B________，D________。

(2)画出C元素的离子结构示意图________。

(3)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式

________

(4)A、B、C三种元素形成的化合物为________，  所含的化学键类型为________。

(5)B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为________(用离子符号表示)。

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