2015-2016学年浙江省高一上12月月考化学试卷（解析版）

下列有关化学常识正确的是

A．钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂

B．氯气本身有毒，因此不能用于药物合成

C．不用氧化镁电解熔融制镁的原因是氧化镁不导电

D．工业高炉炼铁过程中，加石灰石主要是为了制备还原剂

难度: 简单查看答案及解析

菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是

A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂

B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5

难度: 困难查看答案及解析

设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列叙述正确的是

A．0.5 mol·L－1 NaOH溶液中Na＋数为0.5NA

B．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为NA

C．常温常压下，1mol Na2O2与足量CO2反应, 电子转移数为NA

D．标准状况下，16 g氧气臭氧的混合气体所含原子数一定为2NA

难度: 简单查看答案及解析

1个SO32－离子恰好将1个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中化合价是

A．+2　　 　　 B．+3　　　 　　 C．+4　　　　 D．+5

难度: 中等查看答案及解析

在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是

A．2F2+2H2O=4HF+O2　　　　　　　　 B．2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

C．2K+2H2O=2KOH+H2↑　　　　　　　 D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

难度: 中等查看答案及解析

某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为

难度: 中等查看答案及解析

下列实验装置图所示的实验操作，正确的是

难度: 中等查看答案及解析

下列化学用语正确的是

A．硫酸铁的化学式为FeSO4

B．氧离子结构示意图：

C．碳酸氢钠的电离方程式 NaHCO3=Na++HCO3-

D．质量数为37的氯核素符号：

难度: 中等查看答案及解析

下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是

A．MgO　　　　　 B．AlCl3　 　　 C．KAlO2　　 　 D．NaHCO3

难度: 中等查看答案及解析

2.3g由CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，产物气体立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（　　 ）

A．2.3g　　　　　　　 B．3.2g　　　　　　　 C．4.6g　　　　　　　　 D．不可求

难度: 中等查看答案及解析

下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质说法错误的是

A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3

B．不可用氢氧化钙鉴别两者

C．两溶液碱性相同时的浓度：Na2CO3>NaHCO3

D．与同浓度的硫酸溶液反应放出气泡的快慢程度：NaHCO3>Na2CO3

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是

A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2

B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出

C．总溶液的质量增大，有H2放出

D．总溶液的质量不变，有H2放出

难度: 中等查看答案及解析

向下列溶液中通过量的CO2，一定产生浑浊的是

A、澄清石灰水　　　　 B、BaCl2溶液　 　　 C、NaAlO2溶液　　　　 D、Na2CO3溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列反应的离子方程式错误的是

A、向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－

B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O

C、氯化铝与过量氨水反应　 Al3＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

D、过量CO2通入氢氧化钡的稀溶液中 CO2＋OH－＝HCO3－

难度: 简单查看答案及解析

某透明溶液中加铝放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是

A．K+、Br－、Cl－、SO42－　　　　　　　 B．SCN－、Fe3+、Cl－、K+

C．K+、Cu2+、SO42－、Na+　　　　　　 D．Na+、ClO－、NO3－、SO42－

难度: 中等查看答案及解析

只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是

A．水、CCl4、酒精、苯

B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液

C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4

D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是

A．Ba(HCO3)2溶液，Ba(OH)2溶液

B．稀硝酸，Na2CO3溶液

C．稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液

D．NaOH溶液，AlCl3溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列说法不正确的是

A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，需重新配制

B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后进行实验

C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色

D．取少量晶体放入试管中，加入适量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+

难度: 中等查看答案及解析

向明矾KAl(SO4)2.12H2O溶液里滴入Ba(OH)2溶液, 当SO42－恰好完全沉淀时，其中元素的存在形式为

A．全部形成AlO2－

B．全都为Al(OH)3

C．一部分为Al(OH)3，一部分为Al3＋

D．一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2-

难度: 中等查看答案及解析

今已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，

③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

难度: 中等查看答案及解析

如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是

A．N点时溶液中的溶质只有NaCl

B．c(NaOH)＝c(HCl)

C．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶2

D．K点之前加入的是NaOH溶液，K点之后加入的是盐酸

难度: 中等查看答案及解析

用1L的1.0mol·L－1NaOH 溶液吸收0.7molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的浓度之比约是

A．1∶2　　　 　　 B．1∶3　　 　　　 C．2∶3　　　　　　 D．3∶4

难度: 中等查看答案及解析

甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得甲、乙生成的气体体积比为2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为

A．1.60g　　　　 　　 B．2.70g　　 　　　 C． 4.05g　　　　　　 D．5.60g

难度: 中等查看答案及解析

已知Br2+2Fe2+=2Br -+2Fe3+ ,　 现向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是

A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Br-＞Cl-

B．当氯气少量时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-

C．当a＝b时，反应后溶液的离子浓度：c(Fe3+)︰c(Br-)︰c(Cl-)＝1︰2︰2

D．当氯气过量时，发生离子反应：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-

难度: 中等查看答案及解析

欲测定某氢氧化钠样品中可能的变质成分碳酸钠的含量，张同学取该样品少量放于烧杯中，向其中慢慢滴加10%的稀盐酸,所加盐酸与产生气体的质量关系图如下：

（1）求反应完毕后产生二氧化碳的质量？

（2）原固体中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质中, 属于强电解质的是　　　　　　　　 ,　 属于弱电解质的是　　　　 　　 　　

属于非电解质的是 　　　　　　　　 (填字母序号)

A　 HCl　　 B　 硫酸钡 C　 NH3　　 D　 氢氧化钠　　 E　 淀粉溶液 F　 酒精　 G　 碳酸氢钠 H　 CH3COOH 　 I　 Fe　 J　 HClO　 K　 H2O L　 SO3

难度: 简单查看答案及解析

将铁投入到稀硝酸溶液中，会发生如下反应：

Fe　 +　 4HNO3(稀) =　 Fe (NO3)3 +　 NO↑　 +　 2H2O

（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　　

（2）已知反应过程中消耗了28g铁，则转移电子的物质的量为 　　 　　　 ，被还原的硝酸的物质的量为　　 　　 　　 。

(3)请将以上反应改写为离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 简单查看答案及解析

下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见物质。其中，B、E为金属单质，D为气体。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A为常温下最常见的液体，B、C都有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

（1）C的化学式___________，C与足量盐酸反应的化学方程式_____________　　　　 ；

（2）反应③化学方程式________________　　　　　　 ；

E加入过量的NaOH溶液对应离子反应方程式_________________　　　　　　　　 　 ；

（3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后变黄色,对应离子反应方程式__________　　　 ；

（4）纯净G的溶液中金属阳离子检验方法__________　　　　　　　　　　　　　　　 ；

向G溶液中加入NaOH溶液后的现象是_________　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

实验室用如图的仪器药品制取氯化铁粉末，已知信息：氯化铁粉末易吸水生成结晶水化合物FeCl3+6H2O=FeCl3•6H2O。

（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）

接 　　　　 　 ， 　　　　 　 接 　　　 　 ， 　　　 　　 接 　　　 　 ，　　 　　　　 接 　　　　 　 ；

烧瓶A中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）仪器C名称 　　　　 　　 ，安装它的实验目的是　　　 　　　　　 ，容器E作用是　 　　　　 　 ；

（3）A、B中的酒精灯应先点燃　 　　　　 　　 处（填“A”或“B”）酒精灯，反应一段时间，再点燃另一个。理由是　　　　　　　　　　　　 ；

（4）这套实验装置是否完整？　　 　　　　 　 （填“是”或“否”），若不完整还须补充　　 　　　 　　 装置（若第一问填“是”，则此问不需作答）．

难度: 中等查看答案及解析