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氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）已知：NH3非常容易溶于水，氧化铝易溶于NaOH溶液．
（1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为________．
（2）本试验中检查装置气密性的方法是________．
（3）广口瓶中的试剂X可选用________（填选项的标号）．
A 酒精 B 植物油
（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将________（填偏大、偏小或不变）．
（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是________．
（6）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为________（AlN的相对分子质量为41，每22.4L氨气质量为17g）．
（7）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？________（填入“可行”、“不可行”）．原因是________，改进的方法为________．难度: 中等查看答案及解析
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向一盛有无色溶液的试管中加入另一种无色溶液，生成了一种白色沉淀．根据你学过的酸、碱、盐的知识和题目要求，推测生成的白色沉淀和对应的两种无色溶液各是什么．
（1）推测一：如果沉淀不溶于稀硝酸，沉淀可能是 ________，两种无色溶液中的溶质分别是 ________；
（2）推测二：如果白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，沉淀可能是 ________，两种无色溶液中的溶质分别是 ________；
（3）推测三：如果白色沉淀溶于稀硝酸但不产生气体，沉淀可能是 ________，两种无色溶液中的溶质分别是 ________．难度: 中等查看答案及解析
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（1）高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL（足量）稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口．（已知：Na2CO3与稀盐酸时先发生：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，然后NaHCO3发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）当将气球内的NaHCO3或Na2CO3粉末同时倒入试管中，观察到现象如下：
①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）________．
②盛________的试管中气球变得更大，大小气球（包含试管）体积之比约为（填最简整数比）________；
③等质量的两种固体完全反应后生成气体质量不等，但等质量的稀盐酸完全反应后生成气体质量相等，这个结论正确吗？________
④综上所述，在泡沫灭火器中常选用________来产生CO2（选填NaHCO3或Na2CO3）
（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每个实验各做3次，取平均值）：
请你帮助填写相关内容：序号 试剂1 试剂2 混合前温度 混合后最高或最低温度 ① 35mL水 2.5gNaHCO3固体 20℃ 18.5℃ ② 35mL水 2.5g Na2CO3固体 20℃ 24.3℃ ③ 35mL稀盐酸 含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL 20℃ 19℃ ④ 35mL稀盐酸 含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10mL水 20℃ 24.2℃ ⑤ 35mL稀盐酸 2.5g NaHCO3固体 20℃ 16.2℃ ⑥ 35mL稀盐酸 2.5g Na2CO3固体 20℃ 25.1℃
①该研究报告的题目是《________》
②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为________和________；通过上述实验可得出四条结论：
a：NaHCO3 的溶解是________（吸热或放热）过程；
b：Na2CO3 溶解是________（吸热或放热）过程；
c：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是________（吸热或放热）反应；
d：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是________（吸热或放热）反应．
难度: 中等查看答案及解析
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已知木炭粉和Fe2O3 反应的化学方程式为：2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑或者为：Fe2O3+3C2Fe+3CO↑
某同学设计一个实验，假定恰好完全反应，测定此反应中的气体生成物，实验装置如图．
（1）实验中通入的气体是纯净干燥的N2，写出不用空气的主要理由________，实验也不能用潮湿的氮气，原因是________．
（2）如用氧化铁与木炭粉的混合物3.8g反应，充分反应后测得固体质量减轻1.56g，则生成的气体为________．
（3）烧杯内适量澄清石灰水的现象为________，若氧化铁的质量与本次实验相同，要使澄清石灰水的现象也与本次实验相同，则固体混合物总质量（m）的取值范围应该是________．
（4）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3．
①当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9：20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为________．
②以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：2Fe2O3+C4FeO十CO2↑，为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入碳多少克？________．
难度: 中等查看答案及解析
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电动自行车以轻便、省力、操作简单、节能的优势正日益受到人们的青睐．
（1）电动自行车常用的防锈措施有：________等．（填两种）
（2）电动自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，当给它充电时是________能转化成了________能；
（3）铅蓄电池中的电解液常用30%～50%的稀硫酸．欲配制质量分数为40%的稀硫酸400mL（密度为1.30g/cm3），需98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）________mL．（保留小数点后一位）
（4）部分厂商在销售电动自行车时打出了“环保”的旗帜，与使用燃料为动力的轻便摩托车相比，行驶过程中电动自行车不会产生________等有害尾气，但铅蓄电池对水和土壤环境造成的铅污染更为久远．
难度: 中等查看答案及解析
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（I）图（1）是 A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．
请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________；
（2）当温度从t2℃降到t1℃时，三物质的饱和溶液中没有晶体析出的是________．
（II）用图（2）中的装置可进行气体和固体的反应．
（1）请在下表中写出两组不同的反应物（两组气体必须各不相同）．
（III）图（3）所示的甲、乙两个实验，集气瓶底部预分别装有少量氢氧化钠溶液和水．它们的作用分别是：甲中________，乙中________．组别 固 体 气 体 1 ________ ________ 2 ________ ________ 难度: 中等查看答案及解析
4Fe+3CO2↑或者为：Fe2O3+3C
