2011年广东省珠海市高考化学模拟试卷（解析版）

选择题共 8 题

在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY₃，说法正确的是（）
A．X和Y一定不属于同一主族
B．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期
C．若Y的原子序数为m，X的原子序数不可能是m±4
D．XY₃一定是离子化合物
难度: 中等查看答案及解析
在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）
A．无色透明的水溶液中：K⁺、Ba²⁺、I^-、MnO₄^-
B．含有大量NO₃^-的水溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、H⁺
C．c（HCO₃^-）=0.1mol•L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Br^-
D．强碱性溶液中：ClO^-、S^2-、HSO₃^-、Na⁺
难度: 中等查看答案及解析
设N_A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（）
A．2.24LCl₂中含有的原子数一定为0.2×6.02×10²³
B．在标准状态下，11.2L NO与11.2L O₂混合后气体分子数为0.75N_A
C．常温常压下，足量的Fe在1molCl₂中充分燃烧，转移的电子数为2N_A
D．106gNa₂CO₃固体中的阴离子数大于N_A
难度: 中等查看答案及解析
已知高氯酸铵是火箭的一种燃料，加热时发生反应：NH₄ClO₄→N₂↑+H₂O↑+Cl₂↑+O₂↑（方程式未配平），该反应放出大量的热．下列有关叙述不正确的是（）
A．该反应的氧化产物只有氮气
B．该反应是一个焓减和熵增的过程
C．该反应中被还原的元素位于元素周期表中第三周期第VIIA族
D．该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应
难度: 中等查看答案及解析
有关下图所示化合物的说法不正确的是（）

A．既可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br₂发生取代反应
B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色
D．既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体
难度: 中等查看答案及解析
某温度下，H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）的平衡常数K=．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（）

起始浓度甲乙丙

c（H₂）/mol/L 0.010 0.020 0.020

c（CO₂）/mol/L 0.010 0.010 0.020

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c（CO₂）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
难度: 中等查看答案及解析
图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：2Ag⁺+2e^-=2Ag b极：Fe-2e^-=Fe²⁺下列说法不正确的是（）

A．该装置一定是电解池
B．a、b可能是同种电极材料
C．装置中电解质溶液不一定含有Ag⁺
D．装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag
难度: 中等查看答案及解析
关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①NH₃•H₂O、②HCl、③NH₄Cl溶液，下列说法不正确的是（）
A．c（NH₄⁺）：③＞①
B．水电离出的c（OH^-）：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c
D．①和③等体积混合后的溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 4 题

某课外活动小组欲利用下列装置（部分固定装置略）完成下列实验；
（一）实验目的：测定铜粉（含炭）样品中铜的质量分数
（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰．浓硫酸等
（三）实验内容：

步骤	实验过程	实验现象	有关化学方程式
1		/	/
2	在C中加入样品W克，D中装入碱石灰后并称量为m₁克．连接好仪器，打开A的活塞，慢慢加溶液．
3	对C进行加热．当C中药品充分反应后．关闭A的活塞．停止加热：
4	冷却后，称量D的质量为m₂克．	/	/

（四）计算：样品中铜的质量分数=______（用含W、m₁．m₂的代数式表示）
（五）问题和讨论：
该小组重复测定了三次，得到铜的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是______．
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B．装置B中的产生的气体中的水蒸气通过C被D中碱石灰吸收
C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收．

难度: 中等查看答案及解析

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：______ CO+H₂
难度: 中等查看答案及解析
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为______．
（2）混合①中使用冰水的目的是______．
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是______、______．
操作Ⅲ一般适用于分离______混合物．（选填编号）
a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是______．
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe³⁺，则用于证明该假设所用的试剂为______，若假设成立可观察到的现象为______．
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为______，其用于证明该假设所用的试剂为______．
难度: 中等查看答案及解析
从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

（1）有关A、B、C三种物质的说法正确的是______（填序号）
a．均能发生加聚反应 b．只有B能与FeCl₃发生显色反应
c．均不能与碳酸钠溶液反应 d．只有C能发生银镜反应
（2）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为______．
（3）0.5molB与足量的溴水充分反应，消耗______mol单质溴．
（4）已知：R₁CH=CHR₂R₁COOH+R₂COOH
有机物C₉H₈O发生如下反应：

则C₉H₈O的结构简式为______．
（5）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：______
难度: 中等查看答案及解析

起始浓度	甲	乙	丙
c（H₂）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO₂）/mol/L	0.010	0.010	0.020