小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下结论,其中不正确的是( )
20 ℃ | 40 ℃ | |
水 | 109 g | 129 g |
酒精 | 17.3 g | 40 g |
A. 温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B. NaOH易溶于水,也易溶于酒精
C. 40 ℃,40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和
D. 将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃,析出的晶体前者比后者多
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下列说法不正确的是( )
A. 硝酸铵固体溶于水是吸热过程
B. 乙醇与水混合可形成溶液
C. 饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液
D. 氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
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生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )
A. 烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B. 阳光充足时,盛满水的鱼缸壁上有小气泡
C. 启开啤酒瓶盖,有大量泡沫溢出 D. 夏季黄昏时,池塘里的鱼浮出水面
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把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是( )
A. 面粉 B. 氯化钠 C. 泥土 D. 乳胶漆
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要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,小明选择了如下方法,其中可行的是( )
①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度
A. ②③ B. ②④ C. ①②③ D. ①②④
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下列固体物质溶于水的过程中,溶液温度显著升高的是( )
A. 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 硝酸铵 D. 蔗糖
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下列有关溶液的说法正确的是( )
A. 溶液都是无色、透明的 B. 溶液由溶质和溶剂组成
C. 均一、稳定的液体都是溶液 D. 溶质都以分子形式溶解在溶剂里
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下列有关洗涤问题的说法中,不正确的是( )
A. 汽油可溶解衣服上的油渍 B. 洗洁精可乳化餐具上的油污
C. 盐酸能洗去暖水瓶内壁的水垢 D. 酒精能洗涤瓷砖上的铁锈
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用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸,实验时必不可少的一组仪器是( )
A. 玻璃棒 量筒 烧杯 胶头滴管 B. 托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒
C. 托盘天平 玻璃棒 烧杯 胶头滴管 D. 量筒 烧杯 漏斗 玻璃棒
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甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A. t2 ℃时,将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液都是饱和溶液
B. t1 ℃时,向50 g水中加入甲可得80 g饱和溶液,则乙在该温度下的溶解度为60 g
C. 甲中混有少量乙时,可用降温结晶的方法提纯甲
D. t2 ℃时,将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0 ℃,甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
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潍坊有丰富的海洋资源,氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。下列有关氯化钠的说法正确的是( )
A. 室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾
B. 取出部分上层溶液,可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和
C. 可用水鉴别氯化钠和氢氧化钠
D. 将100 g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%,所用的仪器只有烧杯、量筒、玻璃棒
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有100 g 10%的盐酸溶液,要使其溶质质量分数增大一倍,应采取的方法是(提示:盐酸易挥发)( )
A. 把溶液的量倒掉一半 B. 与200 g 25%的盐酸混合
C. 溶质的质量增大一倍 D. 蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
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下列实验能用下图表示的是( )
A. 向硝酸铜溶液中加入铁粉
B. 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C. 向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙
D. 向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
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电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为:2H2O2H2↑+O2↑。电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中,下列说法正确的是( )
A. 溶液氢氧化钠的质量分数减小 B. 溶液中氢元素质量分数减少
C. 溶液中钠元素质量变大 D. 溶液中氢、氧元素质量比不变
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写出下列溶液中溶质的化学式。
(1)澄清石灰水:_________;(2)硫酸铜溶液:_________;(3)碘酒_________; (4)医用消毒酒精:_________。
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用“饱和”和“不饱和”填空。
(1)把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里,晶体减少,则原硝酸钾溶液为_________溶液。
(2)将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温到80 ℃,则变成_________溶液。
(3)在10 ℃时,硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体,则该溶液为硝酸钾的_________溶液。
(4)将50 ℃时接近饱和的硝酸钾溶液降温到10 ℃,则溶液变为硝酸钾的_________溶液。
(5)在20 ℃时硝酸钾的饱和溶液中加入5 g水,则溶液变为硝酸钾的_________溶液。
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下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度,回答下列问题:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NH4Cl溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
NaCl溶解度/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
(1)由表中数据可知,溶解度随温度变化较大的物质是______。
(2)20 ℃时,100 g水最多只能溶解NaCl______g,氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在______之间。
(3)向烧杯中加100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液,再冷却到20 ℃,烧杯中析出固体______ g。
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实验室需要配制50 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液,所需固体氢氧化钠的质量为2g,主要操作步骤是:_____、_____、_____、_____。在溶解过程中用玻璃棒搅拌,其作用是_____。在量取水的过程中,某同学仰视读数,会使所配制的溶液中溶质质量分数_____ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)P点含义是_________。
(2)t2 ℃时,将15 g A物质放入50 g水中,充分溶解后,形成溶液的质量为_________。
(3)若A物质中含有少量的B物质,提纯A物质的方法是_________ (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)t3℃时,将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃,三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_________。
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根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识回答下列问题:
(1)20 ℃时,34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和,则该温度下,KCl的溶解度为_____。
(2)相同条件下,碘难溶于水,高锰酸钾易溶于水,说明固体物质的溶解能力与_____有关;碘难溶于水而易溶于汽油,说明固体物质的溶解能力与_____有关。此外,你认为固体物质的溶解能力还与_____条件有关。
(3)在试管中加入NaOH固体,加入少量蒸馏水溶解,用手触摸试管外壁,你会感觉到试管外壁_____;用X固体代替NaOH重复上述操作,若试管外壁变冷,则加入的X固体可能是_____ (填化学式)。
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如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
(1)甲图中,t2 ℃时,A、B、C三种物质中,溶解度最大的是_____;P点所表示的含义为_____。
(2)①将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是_____。
②如乙图所示,20 ℃时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小段镁条,再加入5 mL稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中出现浑浊,则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种?_____。
(3)t1 ℃时,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有:_____、_____ (写两种方法)。
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制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。(提示:氢氧化钠易吸水潮解,具有强烈的腐蚀性)
(1)若用氢氧化钠固体配制,需称量氢氧化钠的质量为_____ g。
(2)用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中,需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外,还需要_____。
(3)下列操作正确的是_____ (填字母)。
A.称量氢氧化钠固体时,左盘放砝码
B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D.将配制的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签
(4)若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1 g/cm3)配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需20%的氢氧化钠溶液的质量为_____ g;配制时应选用_____ (填“10”或“50”)mL的量筒量取水。
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仔细阅读下面的探究实验信息,回答相关问题。
Ⅰ.(实验目的)探究溶解过程中,溶液温度的变化情况。
Ⅱ.(查阅资料)
(1)物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。
(2)实验条件下,水的凝固点为0 ℃、沸点为100 ℃。
Ⅲ.(提出猜想)物质溶解过程中,溶液的温度可能升高或降低或不变。
Ⅳ.(实验探究)某探究小组的同学设计了如下图所示的两种实验方案。在图2所示方案中,每次加入物质b之前,均使用温度计控制热水温度,使之保持在_____ ℃。
Ⅴ.(实验结论)图1所示实验中,若加入物质a后,发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰,说明溶液的温度_____ (填“升高”“降低”或“不变”,下同)。图2所示实验中,若加入物质b后,热水会突然沸腾,说明_____。
Ⅵ.(拓展实验)按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH,则U形管内的左边液面将_____ (填“高于”“低于”或“等于”)右边液面;若U形管内的液面位置变化与之相反,则物质c为_____ (填序号)。
①CaO ②NH4NO3 ③浓H2SO4
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实验室保存的一瓶浓盐酸,瓶上标签的部分内容如图所示,请你根据标签上提供的数据解答下列问题。
(1)瓶内浓盐酸的质量是_____。
(2)用5 mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸_____。
(3)实验室有10 mL和100 mL两种规格的量筒,要量取5 mL浓盐酸,用10 mL比用100 mL量筒误差小的原因是_____。
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某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中,充分搅拌,通入足量CO2,溶液质量与反应的CO2质量的关系如“题25 图”所示.则:
(l)以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g;
(2) 4.0g样品中杂质CaCO3的质量为_________?(写出计算过程)
(3)通入m3gCO2时,溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水,对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。原因是________________。
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