山东省2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷

我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（    ）

A. 萃取　　 B. 渗析　　 C. 蒸馏　　 D. 过滤

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下列关于 60Co的叙述中，错误的是（　 ）

A. 质子数是27，电子数是27　　 B. 质量数是60，中子数是27

C. 钴元素属于第四周期的过渡元素　　 D. 钴的同位素中质子数相同而中子数不同

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下列有关说法正确的是（　 ）

A. 一氯甲烷的电子式为　　 B. 乙醇分子的球棍模型为

C. 苯的结构简式为C6H6　　 D. 分子组成为C5H12的有机物有3种

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 化合反应都是放热反应

B. 在化学反应中形成新化学键时要吸收能量

C. 可以通过改变温度控制化学反应的限度

D. 决定化学反应速率的因素是反应物的浓度

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如图所示装置中，明显有电流产生的是（　　 ）

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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构成氯化钠的两种微粒的结构示意图是下列的

A. ①⑥　　 B. ②⑤　　 C. ③④　　 D. ③⑤

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下列物质属于共价化合物的是（　　 ）

A. H2SO4　　 B. Cl2　　 C. Na2O2　　 D. MgCl2

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下列叙述错误的是（　　 ）

A. 乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应

B. 二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应

C. 用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应

D. 乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应程度更大

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下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳和水的物质的量之比为1∶1的是（　　 ）

A. 乙烷　　 B. 乙烯　　 C. 乙炔　　 D. 乙醇

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下列各组中的两种物质互为同分异构体的是（　　 ）

A. 正丁烷和异丁烷　　 B. 甲烷和乙烷　　 C. 金刚石和石墨　　 D. O2和O2

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、W同主族。Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是（　　 ）

A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B. Y元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应

C. 最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z

D. W元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸

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一定温度下，向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下发生反应： 2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的是（　　 ）

A. 当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态

B. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且都为零

C. 当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态

D. 当SO2、O2、SO3的分子数比为2∶1∶2时，反应达到平衡状态

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化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（　　 ）

A. 有能量变化是化学反应的基本特征之一

B. 图I所示的装置能将化学能转变为电能

C. 图II所示的反应为放热反应

D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

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下列推测或结论不合理的是（　　 ）

A. X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X<Y

B. 气态氢化物的稳定性HCl>HBr，非金属性：Cl > Br

C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料

D. Li和Be是同周期的元素，碱性：LiOH﹤Be(OH)2

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下列过程中发生了取代反应的是（　　 ）

A. 苯加入溴水中，振荡并静置后下层液体变为无色

B. 在催化剂作用下乙烯生成聚乙烯

C. 在铜催化、加热条件下，乙醇与氧气反应

D. 乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯

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下列有关化学反应速率的说法中正确的是 (　　)

A. 100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

D. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

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等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是

A. 硝酸　　 B. 无水乙醇　　 C. 石灰水　　 D. 盐酸

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下列实验不能达到预期目的的是（　　 ）

A. I探究乙烯与Br2的加成反应

B. II探究苯分子是否含有碳碳双键

C. III探究乙醇的还原性

D. IV制取少量乙酸乙酯

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下列实验操作不能达到相应实验目的的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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铝-海水-空气电池在航海中得到广泛的应用，其以海水做为电解液，电池的电极反应式分别为：Al－3eˉ=Al3+，O2 + 2H2O + 4eˉ=4OHˉ，下列说法正确的是（　　）

A. 该电池的正极是铝，发生氧化反应

B. 电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，再从电解质溶液流回负极。

C. 该电池的正极反应物是氧气

D. 该电池实现了将电能转化为化学能

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下图是元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如图所示（序号代表对应的元素）。

（1）④在周期表中位于第_____周期_____族。

（2）9种元素中原子半径最大的是______（填元素符号），非金属性最强的是______（填元素符号）；

（3）最高价氧化物对应水化物的碱性⑥_____⑦（填“＞”或“＜”）。

（4）⑧的阴离子的结构示意图为______；③的简单氢化物与⑧的最高价氧化物对应水化物化合生成的盐的化学式为_______。

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AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃时升华。根据要求完成下列问题：

（1）A装置中反应的化学方程式为____________________________。

（2）试剂b为______________。

（3）所用d导管较粗的原因是______________；E装置的作用为______________。

（4）F装置的作用为______________。

（5）若图l中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为_____________________；用离子方程式表示E中的现象变化____________________________。

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A是一种重要的化工原料，是石油裂解气的主要成分，A的产量常用来衡量一个国家的石油化工水平。D的分子式为C2H4O2，有强烈的刺激性气味。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

请回答下列问题：

（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是__________________。

（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（CH3 ），则这种同分异构体的结构简式是：___________________；

（3）C的结构简式为______________________。D物质中官能团的名称是_______________。

（4）反应B → C的化学方程式为______________________。反应B＋D→E的化学方程式为______________________。

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近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400 ℃时发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：

（1）下图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是_________（填字母）。

（2）用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2) ＝__________。随着反应的进行，该反应的速率在逐渐减慢的原因是 _____________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．容器内CO与CH3OH的浓度相等　　 b．v逆(CO) ＝ v正(H2)　

c．容器内气体的密度保持不变　　　　　　 d．容器内气体的压强不变

（4）该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1mol CO和2mol H2的化学键吸收的能量_________形成1mol CH3OH释放的能量（填“﹤”、“=”或“﹥”）。

（5）已知在400 ℃时，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g)，放出的热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q ＝_________kJ。

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