2015届广东省增城市毕业班调研测试理科综合化学试卷（解析版）

下列说法正确的是

A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金

C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

D．石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃

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在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Fe3+、I－、OH－

B．Fe2+、Na+、Cl－、SO42－

C．K+、Fe3+、NO3－、SCN－

D．H+、Fe3+、CO32－、SO42－

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

难度: 中等查看答案及解析

设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，16 g O2含有nA个氧原子

B．1mol苯含有3nA个碳碳单键和3nA个碳碳双键

C．一定条件下，3molH2和1molN2充分反应后，可得到2nA个NH3分子数

D．1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有Cl-总数为3nA

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某小组为研究电化学原理，设计了下图所示的电化学装置，电极I为锌，其他电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液。下列叙述正确的是

A．电子由电极IV通过外电路流向电极I

B．装置工作过程中III电极周围出现红色

C．电极II发生还原反应

D．盐桥中Cl—向乙池移动

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常温下，0.1 mol·L-1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是

A．c(Na+) = c(CH3COO—)

B．c(CH3COO—) + c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1

C．由水电离出来的c(OH—)= 1.0×10-11 mol·L-1

D．往该溶液中加入0.05 mol·L-1的CH3COONa，pH值变大

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X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是

A．Y、Z、W处于同一周期

B．Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应

C．非金属性：Y<Z

D．X、Z、W形成的化合物均为强酸

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下列实验操作、现象和结论均正确的是

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（16分）酯交换法广泛应用于医药、生物制剂等有机合成路线，下列反应①②均为酯交换反应。

（1）化合物I的分子式是_______________，1mol化合物I完全燃烧，消耗_____mol氧气。

（2）酯交换属于　　　　 _反应（填“取代、加成、消去”）。写出物质I在稀硫酸或氢氧化钠条件下水解的化学反应方程式：_______________。

（3）下列关于化合物I的说法正确的是_________。

A．化合物I可与浓溴水反应生成白色沉淀

B．1mol化合物I最多能与2mol氢氧化钠发生反应

C．化合物I可以发生银镜反应

D．化合物I的核磁共振氢谱有五个峰

（4）化合物有多种同分异构体，写出符合下列要求的同分异构体___________________________。

a．能与FeCl3发生显色反应；

b．苯环上的一氯代物有两种；

c．能与氢氧化钠发生水解反应。

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（16分）二甲醚是重要的有机中间体，利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝，且可替代汽油作为新型清洁燃料。

（1）常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：

①CO2 (g)＋3H2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l)　　 △H1 ＝－55.7 kJ/mol

②2CH3OH(l) ＝ CH3OCH3(g)＋H2O (l)　　 △H2 ＝－23.4 kJ/mol

③CO2 (g)＋3H2(g) ＝CO (g) + H2O (l)　　　 △H 3>0

则CO2(g)加氢转化为CH3OCH3(g)和H2O (l)的热化学方程式是___________________________________________________。

（2）合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。下图是硅铝比与产物选择性图：

反应③的平衡常数表达式为　　　　　　　　　　　 ，图中A点和B点的平衡常数比较：KA______KB（填“>、=、<”）。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：　　　　　　　　　　　　 ___________________。

（3）在280oC时，向一个2L的密闭容器中加入等量2mol二氧化碳和氢气， A点二甲醚的浓度为0.15 mol·L－1，计算在A点二氧化碳的转化率，要求写出计算过程。

（4）二甲醚逐渐发展为替代汽油的清洁燃料，在二甲醚燃料电池中，二甲醚通入______极，碱性条件下，该电极反应式是　　　　　　　　　　　 。

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（16分）白钨矿的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业生产钨流程如下：

（完全沉淀离子的pH值：SiO32-为8，WO42-为5）

（1）白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是____________。CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_______________________________。

（2）滤渣A的主要成分是（写化学式）_____________，滤渣B的化学式是__________。

（3）调节pH可选用的试剂是：__________。

A．氨水　　　　　　 B．氢氧化钠溶液　　　　　 C．盐酸

（4）母液中加入盐酸的离子方程式为________________________________________。

（5）白钨矿中CaWO4的质量分数为30%，576千克白钨矿理论上最多能生产钨_____kg。（已知钨酸钙的相对分子质量为288）

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（16分）碘元素的单质和化合物在现实生产生活中应用广泛。

（1）碘化钾（KI）是常用的还原剂。某研究性学习小组利用碘酸钾（KIO3）测定碘化钾的浓度。在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的 KIO­3溶液，溶液颜色不再变化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示剂），消耗0.2000mol·L－1 Na2S2O3溶液30.00mL。

滴定过程发生的离子方程式如下：2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－；

①写出本实验中碘酸钾和碘化钾反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________________________________________________。

②滴定终点判断　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③测定的KI溶液浓度是　　　　　　 mol·L－1。

（2）探究酸性KIO3溶液的与KI溶液反应中KIO3浓度和温度对反应速率的影响，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示：

①由小到大比较t1、t2、t3的大小　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；表中V1=　　　　 mL；

②用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，滴定前排气泡时，应选用下图中的_________。

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