化学与生产、生活密切相关,下列与化学有关的说法正确的是
A. 胺态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效
B. 氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性
C. 电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法
D. 煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源
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已知:,下列说法正确的是
A. M能发生加聚反应、取代反应和氧化反应
B. M的二氯代物有10种(不考虑立体异构)
C. N中所有碳原子在同一平面上
D. 等物质的量的M、N分别完全燃烧,消耗O2的体积比为4:5
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小,其中只有Z为金属元素,X、Y、Z同周期且位于不同奇数族,Z、W同主族,Y、Z的原子序数相差4。下列说法正确的是
A. W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径
B. 最简单氢化物的稳定性:X—定强于Y
C. Y单质分子的电子式—定为
D. X、W形成化合物的水溶液必须保存在带玻璃塞的细口瓶中
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下列说法正确的是
A. 等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时,转移电子的数目相等
B. 质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合,所得溶液的质量分数为50%
C. 金属钠着火时,立即用泡沫灭火器灭火
D. 洗涤做焰色反应的铂丝,可选用稀盐酸或稀硫酸
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丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源,放电时二者的总反应分别为C3H8+5O2=3CO2+4H2O,2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示,下列说法不正确的是
A. 物质M为CO2
B. 燃料电池消耗1mo1 O2时,理论上有4 mol OH-透过b膜向P电极移动
C. a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜
D. 该装置中,锌蓄电池的负极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
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下列实验操作和所用装置能达到实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
实验 目的 | 检验蔗糖与浓硫酸反应产物中有CO2 | 证明Fe(NO3)2溶液中存在Fe2+的水解平衡 | 检验某溶液中含有Ag+ | 比较非金属性:S>C>Si |
实验 操作 | 将浓硫酸滴入圆底烧瓶中,再将生成的气体通入澄清石灰水 | 将稀硝酸滴入Fe(NO3)2溶液中 | 向待检液中滴加足量的稀盐酸 | 将稀硫酸滴入锥形瓶中,再将生成的气体通入Na2SiO3溶液中 |
所用 装置 |
A. A B. B C. C D. D
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25℃时,用 0.10 mol·L-1的氨水滴定10.0mL a mol • L-1的盐酸,溶液的pH与氨水体积(V)的关系如图所示。已知:N点溶液中存在:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列说法不正确的是
A. a=0.10
B. N、P两点溶液中水的电离程度:N
C. M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比大于1:2
D. Q 点溶液中存在:2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
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某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成,并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
(一)硫化物(FexSy)的组成
实验步骤:
步骤Ⅰ 如图连接装置,检査装置气密性,装入药品;
步骤Ⅱ 打开分液漏斗旋塞,缓缓滴入水,并点燃酒精喷灯;
步骤Ⅲ 当硬质玻璃管中固体质量不再改变时,停止加热,继续通入—段时间的O2
步骤Ⅳ 实验结束后,将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液;
……
请回答:
⑴仪器a的作用为______________________。
(2)步骤Ⅲ中,停止加热后还需继续通入一段时间的O2,其目的为__________________。
(3)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外,还有___________________。
(4)取25. 00 mL步骤IV中所配溶液,加入足量的双氧水,再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥,称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为___________________。
(5)问题讨论:有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管,通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案________(填“是”或“否”)合理,原因为_______________________。
(二)探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
理论推测:溶液中除含有Na2SO4外,还可能含有Na2SO3。
实验探究:滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。
可供选择的试剂:①0.10 mol • L-1 KmnO4酸性溶液 ②30%H2O2
③0.10 mol • L-1 KI淀粉溶液
(6)所选试剂为___________(填序号);所选试剂应装在_____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
⑦所利用的反应原理为__________________(用离子方程式表示)。
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工业上用含锰废料(主要成分MnO2,含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下:
已知:25℃时,部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
Ksp | 1.0×10-33 | 4.0×10-38 | 2.0×10-20 | 4.0×10-14 |
请回答:
(1)沉淀1的化学式为__________________。
(2)(NH4)2S的电子式为________________;“净化”时,加入(NH4)2S的作用为___________________。
(3)“酸化、还原”中,发生的所有氧化还原反应的离子方程式为__________________。
(4)已知:滤液3中除MnSO4外,还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示。
据此判断,操作“I”应为蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥。
(5)工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2,其阳极反应式为________________。
(6)25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
①300℃时,所得固体的化学式为______________________。
②1150℃时,反应的化学方程式为___________________。
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氮氧化物和碳氧化合物的综合治理是当前的重要课题之一。
已知:ⅰ.NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g) △H1=+234kJ·mol-1
ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=-745kJ·mol-1
(1)NO2(g)与CO(g)反应生成两种无毒气体的热化学方程式为______________。
(2)反应ⅰ的正反应的活化能E_____△H1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定压强下,密闭容器中发生反应ⅰ和反应ⅱ。达到平衡后,保持其他条件不变,升高温度,CO(g)的体积分数________(填“增大”、“减少”或“无法确定”),原因为_____________________。
(4)向起始温度为t℃、容积为10L的恒容绝热的密闭容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g),发生反应ⅰ。5min时达到平衡。则:
①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是________(填选项字母)
A.混合气体温度不变 B.混合气体的压强不变
C. NO2和CO的浓度之比为1: 1 D.混合气体的平均相对分子质量不变
②t℃时,向另一容积为10 L的恒温恒容的密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO2(g),发生反应i。达到平衡的时间______5 min(填“>”、“<”或“=”)。
(5)在某密闭容器中充有10 mol CO(g)和20 mol NO(g),发生反应ii,CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
①A、B、C 三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________;p1和p2的大小关系为__________。
②A点时.测得容器的体积为10 L,则T1℃时,该反应平衡常数K的值为____________。
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【化学—选修3:物质结构与性质】
Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。
请回答:
(1)Cu元素位于元素周期表的_________区,其基态原子有_________种能量不同的电子。
(2)[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。与SO42-互为等电子体的分子的化学式为__________(任写一种);NH3分子的VSEPR模型为_______________。
(3)Ni(CO)4的熔点为-25℃,沸点为43℃。其晶体类型为___________。晶体中σ键和π键的数目之比为_________。
(4)Ni可作为或与H2加成的催化剂。在相同压强下,的沸点比低,原因为_________________。
(5) 有增强胰岛素和降糖作用,其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为______(用元素符号表示);氧原子的杂化轨道类型为______________。
(6)已知:钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体(如图所示),其晶胞参数分別为a nm、bnm,阿伏加德罗常数的值为NA。则该晶体的密度为________g /cm3(列出计算式即可)。
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【化学--选修5:有机化学基础】
以A(C8H18O)为主要原料,合成高分子化合物M、N的一种路线如下:
已知:①(R1、R2、R3表示烃基或氢原子)
②(R表示烃基或氢原子)
③(R和R′表示烃基或H原子)
请回答:
(1)A的结构简式为________________。
(2)B的化学名称为_____________;E中含氧官能团的名称为___________________。
(3)C分子中最多有______________个原子在同一平面上。
(4)B→N的反应类型为_______________。
(5)F→M的化学方程式为________________。
(6)W是F的同系物,比F少一个碳原子。同时满足下列条件的W的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。
①苯环上连接两个取代基; ②能与NaHCO3溶液反应放出CO2;
③能发生银镜反应。
W的所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是________(填选项字母)。
a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪
(7)参照上述合成路线和信息,以甲醛、乙醛和三氯甲烷为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线________。
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