2014届广东省高一第一学期期末考试化学试卷

下面有关硅的叙述中，正确的是

A．硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物

B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

D．二氧化硅在电子工业中，是最重要的半导体材料

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下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是

A．干冰灭火剂    B．黄沙       C．干粉（含NaHCO₃）灭火剂   D．泡沫灭火剂

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下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存的是：

A．H⁺、Na⁺、Cl^-、SO        B．K⁺、Na⁺、SO、CO

C．Cu²⁺、K⁺、Cl^-、S^2-          D．Ba²⁺、K⁺、CO、HCO

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下列离子方程式正确的是：

A．过氧化钠加入水中：2O₂^2-+2H₂O== 4OH^-+O₂↑

B．碳酸氢钠溶液加入盐酸：CO+2H⁺==CO₂↑+H₂O

C．氢氧化铜中加入盐酸：OH^-+H⁺==H₂O

D．四氧化三铁跟稀硫酸反应：Fe₃O₄+8H⁺==Fe²⁺ +2Fe³⁺ + 4H₂O

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CO₂中含有少量HCl，最好用下列哪一种溶液处理：

A．氨水      B．饱和石灰水     C．NaHCO₃饱和溶液     D．Na₂CO₃饱和溶液

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下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是

A．HF溶液         B．KOH溶液        C．盐酸         D．水玻璃

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随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

A．无水硫酸铜、蔗糖   B．硅胶、硫酸亚铁  C．食盐、硫酸亚铁   D．生石灰、食盐

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利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的

A．耐腐蚀性       B． 还原性       C． 热传导性       D． 延展性

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在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na^＋，下列对该溶液的说法中，不正确的是

A．该溶液的物质的量浓度为1mol·L^—1

B．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na^＋的物质的量为0.1mol

C．配制100mL该溶液需用5.85gNaCl

D．该溶液中含有58.5gNaCl

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根据下列反应：（1）2Fe^3＋＋2I^－＝2Fe^2＋＋I₂（2）Br₂＋2Fe^2＋＝2Br^－＋2Fe^3＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Br^－＞Fe^2＋＞I^－     B．I^－＞Fe^2＋＞Br^-    C．Br^－＞I^－＞Fe^2＋   D．Fe^2＋＞I^－＞Br^－

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用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是

A．只有Na⁺            B．一定含Na⁺，也可能含K ⁺

C．既有Na⁺  又有K⁺       D．可能含Na⁺，也可能含K ⁺

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1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A．Na₂CO₃                                     B．Na₂O₂  Na₂CO₃

C．NaOH    Na₂CO₃                  D．Na₂O₂   NaOH  Na₂CO₃

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碱金属(Li、Na、k等)的阳离子

A．是强还原剂       B．只有氧化性       C．易被还原       D．性质稳定

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在含1mol KAl(SO₄)₂的溶液中逐滴加入2mol Ba(OH)₂溶液，下列有关说法中正确的是

A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B．当溶液中Al³⁺全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大

C．最后得到的沉淀是BaSO₄

D．最后的沉淀为2mol BaSO₄、1mol Al(OH)_­3

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下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是

A．NaCl，HCl，CaCl₂，Na₂CO₃                                   B．Na₂SO₄，KNO₃，Ba(OH)₂，MgCl₂

C．FeCl₃，NaOH，NH₄Cl，HNO₃                              D．AlCl₃， NaCl，K₂SO₄，NaOH

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下列物质中属于纯净物的是

A．水玻璃         B．盐酸         C．液氨         D．明矾

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在反应中，氧化产物是：

A．硫酸铜         B．硫         C．浓硫酸           D．二氧化硫

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molCl₂与足量的铁反应生成FeCl₃,转移的电子数是3N_A

B．在标准状况下，N_A个水分子所占有的体积约为22.4L

C．7.8g Na₂O₂中含有阴离子的数目为0.1N_A,与足量水反应时电子转移了0.1N_A

D．1mol氧气含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍

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（12分）除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表

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（4分）向FeCl₃溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是_________。溶液中存在的阳离子是____    ________。

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(11分) 铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al₂O₃。回答下列问题：

（1）沉淀物的化学式分别是：a________；d ________________；f ________。

（2）溶液b中所含的金属阳离子是________；溶液c中所含的酸根离子是________。

（3）加入的试剂A是________，通入的气体B是________，能否将B换成A？其理由是________。

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（10分）将0.1mol的铁铝混合物溶于100mL 2mol/L硫酸溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答：

(1) 若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。最初加入V₁mLNaOH溶液的作用是_________________________；

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Fe²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=________mL。

（3）若V₁=160mL，则金属混合物中n(Fe)=________mol  V₃=________mL；(写出第（2）题的解题过程)

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（15分）为除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

①     ②       ③      ④          ⑤

称取粗盐滤液

⑥            ⑦

精盐

（1）判断BaCl₂已过量的方法是________

（2）第④步中，相关的离子方程式是________

（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________

（4）为检验精盐纯度，特配制150 mL 0.2 mol·L^—1 NaCl溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________

（5）提纯过程中步骤①⑤⑦都用到相同的仪器，名称：________

这三个步骤中还需要用到的属于硅酸盐材料的仪器有________（填写仪器名称）

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