2011-2012学年内蒙古呼伦贝尔市高三上学期第一次模拟考试化学试卷

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本卷共 31 题，其中：
选择题 25 题，实验题 2 题，填空题 3 题，计算题 1 题
中等难度 31 题。总体难度: 中等

选择题共 25 题

下列叙述错误的是( )
A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
B． 0.016kg¹⁶O 含有约6.02×10²³个氧原子
C．单位物质的量的任何物质都含有约6.02×10²³个原子
D．一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定

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下列叙述正确的是（    ）
A．1 mol H₂O的质量为18g/mol        B．CH₄的摩尔质量为16g
C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g   D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

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科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂具有相同的（）
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

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已知1.505×10²³个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）
A．16g/mol B．28g/mol C．64g /mol D．32g/mol

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下列两种气体的分子数一定不相等的是（   ）
A．质量相等密度不等的N_２和C₂H₄    B.等体积等密度的CO和C₂H₄
C．等温、等压，等体积的O_２和N_２   D．标准状况下，等质量的NO和CO

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用N_A表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．在标准状况下，22.4L SO₃中所含分子数为N_A
B．46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子总数一定是3N_A
C．在标准状况下，含N_A个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5N_A
D．2.24LN₂和O₂的混合气体所含原子数为0.2N_A

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）
A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N_A
B．25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A
C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N_A
D．常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2molO₂,转移电子的数目为0.4 N_A

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在4℃时， 100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标况）后形成的溶液。下列说法中正确的（　　）
A．该溶液物质的量浓度为10mol·L^－1
B．所得溶液的体积约为22.5L
C．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

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欲配制100ml 1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正确的方法是（）
① 将14.2 g Na₂SO₄ 溶于100ml水中
② 将32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 ml
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

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20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm^-3，物质的量浓度为4.0mol·L^-1，则下列说法中正确的是（）
A．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm^-3
B．此溶液中KCl的质量分数为
C．密度大于1.174 g·cm^-3的KCl溶液是过饱和溶液
D．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L^-1<

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分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型关系正确的是（）

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关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的（）
A．溶液呈电中性，胶体带电荷
B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象
C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm和100nm之间

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下列反应中气体只作氧化剂的是（    ）
A．Cl₂通入水中                     B．Cl₂通入Na₂SO₃水溶液中
C．二氧化硫通入氯水中              D．NO₂通入水中

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将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是（）
A．SO₄²^－ B．Fe²⁺ C. S²^－ D．OH^－

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11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）
A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6

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根据以下反应① ②, 判断: 氧化性强弱的顺序是（     ）
A．        B．
C．        D．

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溴化碘(IBr)的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为: IBr + H₂O = HBr + HIO,下列有关的叙述中,不正确的是（    ）
A.IBr是双原子分子                   B.在很多反应中,IBr是氧化剂
C.和NaOH溶液反应生成NaBr         D. 和H₂O反应时,IBr既是氧化剂又是还原剂18．南方都市报06

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“灰霾加重光化学烟雾污染珠三角臭氧浓度严重超标” 光化学烟雾主要有害物质是O₃。它是由排放到大气中的氮的氧化物和碳氢化合物等在阳光照射下，发生光化学反应而形成的污染物。O₃有较强的氧化性,有关反应的化学方程式为：O₃+2KI+H₂O = 2KOH+I₂+O₂ ，下列说法不正确的是（）
A．城市中的氮的氧化物和碳氢化合物主要是汽车排出的废气造成
B．根据O₃和KI溶液反应反可知,有1molO₃参加反应，转移电子为6mol
C．光化学污染属二次污染。
D．O₃和KI溶液反应中O₂既不是氧化产物又不是还原产物

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某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与ClO^-₃的浓度比为1∶3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
A． 21∶5 B． 11∶3 C． 3∶1 D． 4∶1

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下列说法正确的是( )
A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子
B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质
C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质
D .纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电

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下列离子方程式中，正确的是（）
A.水玻璃中通入足量的CO₂：＋2CO₂＋2H₂O==H₂SiO₃ (胶体)＋2CO
B.氯化亚铁溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺＋Cl₂==2Fe³⁺＋2Cl^-
C.NaHCO₃溶液中加入足量NaHSO₄溶液: 2H⁺＋CO==CO₂↑＋H₂O
D.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^－＋Ca²⁺＋OH^- ＝CaCO₃↓＋H₂O

难度: 中等查看答案及解析
下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（    ）
A．           B．
C．           D．

难度: 中等查看答案及解析
下列关于能量变化的说法正确的是(　　)
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s )　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒

难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是(　　)
A．在101 kPa时，1 mol C与适量O₂反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C 的燃烧热为110.5 kJ/mol
B．在101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则H₂的燃烧热为－285.8 kJ/mol
C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

难度: 中等查看答案及解析
已知（1）H₂（g）+1/2O₂（g）===H₂O（g） △H₁=a kJ·mol^-1
（2）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（g） △H₂=b kJ·mol^-1
（3）H₂（g）+1/2O₂（g）===H₂O（l） △H₃=c kJ·mol^-1
（4）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（l） △H₄=d kJ·mol^-1
下列关系式中正确的是：( )
A．a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0

难度: 中等查看答案及解析

实验题共 2 题

(10分)欲配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题．
(1)计算：需要NaOH固体的质量为______________．
(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将____________(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为____________．假定最终称量小烧杯的质量为________(填“32.6 g”或“32.61 g”)．
(3)在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)．

难度: 中等查看答案及解析
（15分）50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；（由图可知该装置有两处不妥之处：（1）________ 。（2 ）________。
（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的反应热数值＿＿＿。（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。
（4）若实验过程中，测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2℃．溶液混合后的最高温度为28.6℃．试经过计算写出表示该反应中和热的热化学方程式：________
（混合溶液的比热容c＝4.18J/（℃），盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1）
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会＿＿＿＿（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

难度: 中等查看答案及解析

填空题共 3 题

（10分）请将6种物质: N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃ H₂O分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式:
(1)      方程式为: ________ + ________  → ________ + ________ + ________ +________
________
(2)      反应物中发生氧化反应的物质是________,被还原的元素是________。
(3)      反应中1mol氧化剂发生还原时转移电子数为________mol
(4)      配平后的系数填入下列相应的空格上
________   ________  ________  ________    ________  ________

难度: 中等查看答案及解析
(15分) 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子

H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺

阴离子

OH^-、C1^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）写出化学式：A______ B______ C______ D ________ E ________
(2) E溶液中滴加过量氨水的离子方程式______________________________ _ ；
(3) 在100mL0.1mol·L^-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为________ mol

难度: 中等查看答案及解析
（15分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
(1)写出肼和过氧化氢的结构式。肼__________________，过氧化氢______________ 。
(2)写出热化学方程式_________________________________________________。
(3)已知H₂O(1)==H₂O(g) △H＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________ kJ。
(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________________________________________。

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计算题共 1 题

（15分）某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80％和20％。它们燃烧的热化学方程式分别为：
C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(1) △H＝-2 200kJ／mol
C₄H₁₀(g)+O₂(g)==4CO₂(g)+5H₂O(1) △H＝-2 900 kJ／mol
有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗液化石油气0.056kg，试计算该燃料的利用率。[已知水的比热为4.2kJ／(kg·℃)，铝的比热为0.88kJ／(kg·℃)]

难度: 中等查看答案及解析

阳离子	H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-、C1^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-