原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )
A. 元素的非金属性次序为c>b>a B. a和其他3种元素均能形成共价化合物
C. d和其他3种元素均能形成离子化合物 D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
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化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是( )
A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B. 稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒
C. 涂改液中常含有三氯甲烷,用作溶剂,学生要少用,因为三氯甲烷有毒难挥发
D. 丙三醇俗称甘油,可用作冬天干燥天气的护肤品,因为它具有吸湿性
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下列各有机物的名称肯定错误的是( )
A. 3-甲基-2-戊烯 B. 3-甲基-2-丁烯
C. 2,2—二甲基丙烷 D. 3-甲基-1-丁烯
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用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C. 通常状况下,1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D. 在0.5mol/L的Mg SO4溶液中,Mg2+数目为0.5 NA
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常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大
B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动
C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H+)减小
D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大
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下列不属于盐类水解反应离子方程式的是
A.HCO3-+H2O H3O++CO32- B.CH3COO- +H2O CH3COOH + OH-
C.CO32-+H2O HCO3-+ OH- D.Al3++3H2O Al(OH)3 +3H+
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反应2A(g)⇌2B(g)+C(g);△H>0,达平衡时,要使v正降低、c(A)增大,应采取的措施是( )
A. 加压 B. 减压 C. 减小A的浓度 D. 降温
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下列化合物的一氯代物的数目大小排列顺序正确的是( )
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3
A. ①>②>③>④ B. ③=①>②>④ C. ③>②>④>① D. ②>③=①>④
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四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A. 简单离子半径:W<X<Z
B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C. 气态氢化物的热稳定性:W<Y
D. 最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z
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下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
C. 含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO3-)
D. 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
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下列热化学方程式表达正确的是(的绝对值均正确)
A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol(中和热)
C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol (反应热)
D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol (反应热)
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下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. 以石墨为电极电解MgCl2溶液:2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—
B. CuC12溶液中加入氨水:Cu2++2OH- Cu(OH)2↓
C. KI溶液中滴入稀硫酸,空气中振荡:4H++4I-+O2 2I2+2H2O
D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH+OH-NH3↑+H2O
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下列4组实验操作或装置图(略去部分夹持仪器)中,有错误的图有( )个
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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某有机物的结构为,下列有关说法正确的是 ( )
A. 1 mol该物质与足量浓溴水反应,最多消耗2 molBr2
B. 1mol该物质最多能与2mol NaOH反应
C. 1 mol该物质最多能与3 mol H2加成
D. 该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰
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一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ( )
A. 在加入Al能放出大量气体的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
B. 无色溶液:AlO2—、Na+、HCO3—、Mg2+
C. 室温,溶液中水电离出的H+、OH—浓度的乘积为10-28:Na+、NO3—、Mg2+、K+
D. 无色溶液:Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+
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长式周期表共有18个纵行,从左到右排为1—18列,即碱金属为第一列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是 ( )
A. 第四周期第9列元素是铁元素
B. 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns 2
C. 14列元素所形成的化合物种类最多
D. 第10、11列为ds区
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某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。
(1)亚硫酸钠吸收法
① Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为_______________;其产物的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______________。
② 常温下,当吸收至pH=6时,吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_______
(填序号)
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+C(H2SO3)
c.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH一)>c(H+)
d.水电离出c(OH一)=1×l0-8mol/L
③25 ℃时,H2SO3HSO+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=______mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)电化学处理法
如图所示,Pt(1)电极的反应式为_________;碱性条件下,用Pt(2)电极排出的S2O42-溶液吸收NO2,使其转化为N2,同时有SO32-生成。若阳极转移电子6mol,则理论上处理NO2气体____mol。
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(1)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:
2Al2O3(s)+ 2AlCl3(g)+ 6C(s)=6AlCl(g)+ 6CO(g);△H= a kJ•mol-1
3AlCl(g)= 2Al(l)+ AlCl3(g);△H= b kJ•mol-1
反应Al2O3(s)+ 3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g)的△H=______ kJ•mol-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0,试回答下列问题:
①若起始时c(CO)=2mol•L﹣1,c(H2O)=3mol•L﹣1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K=__.
②在相同温度下,若起始时c(CO)=1mol•L﹣1,c(H2O)=2mol•L﹣1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5mol•L﹣1,则此时该反应是否达到平衡状态__(填“是”与“否”),此时v(正)__v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是____________________
③若降低温度,该反应的K值将__,该反应的化学反应速率将__(均填“增大”“减小”或“不变”).
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乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)A物质的名称是_________________________。
(2)B和A反应生成C的化学方程式为__________________________________,该反应的类型为____________________。
(3)D为环状化合物,其同分异构体与银氨溶液反应的化学方程式为____________。
(4)F的结构简式为_______________________________。
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A、B、C、D、E、F、G均为芳香族化合物,有如下转化关系:
(1)有机物C的分子式为C8H10O2 , 核磁共振氢谱显示3组峰,C不能与NaOH反应,写出C的结构简式___ . 上述反应中属于取代反应的是___(填数字序号).
(2)写出反应②、③的化学方程式:___;___ .
(3)1mol D与足量的银氨溶液完全反应生成E,E是合成纤维涤纶的一种单体,另一种单体是C,写出合成涤纶的化学方程式___ .
(4)1mol E、F(F的式量小于E)完全燃烧,消耗O2的量相等,且1 mol F能和1mol NaOH完全反应,写出F的结构简式___ .
(5)G的分子式为C8H8O4 , 且知苯环上的一氯取代物只有两种,G不与NaHCO3反应,能与Na和NaOH反应,等质量的G消耗Na和NaOH的物质的量之比为2:3,则符合上述条件G的结构简式为___(写出一种).
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