2009年江苏省南通市通州区平潮高级中学高考化学模拟试卷（十）（解析版）

选择题共 14 题

下列各组离子可能大量共存的是（）
A．含有大量NO₃^-的澄清透明溶液中：K⁺、Cu²⁺、Cl^-、Na⁺
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K⁺、NO₃^-、Cl^-、NH₄⁺
C．常温下水电离出的c（H⁺）•c（OH^-）=10^-20的溶液中：Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-
D．pH=7的溶液：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-
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2008年的诺贝尔化学奖被三位科学家（见图）共同获得，以表彰他们在“发现和研究
绿色荧光蛋白（green fluorescent protein 简称GFP）方面做出的贡献”．GFP需要在氧化状态下产生荧光，强化还原剂能使GFP转变为非荧光形式，但一旦重新暴露在空气或氧
气中，GFP荧光便立即得到恢复．下列说法不正确的是（）

A．GFP是有氨基酸构成的能发出荧光的一类特殊蛋白质
B．可用GFP标记需要研究的蛋白质，研究特定的反应
C．GFP的发光是将化学能转化为光能
D．GFP产生荧光不受外界环境影响
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下列药品保存方法正确的是（）
A．白磷保存在煤油中
B．在氯化亚铁试剂中加盐酸和铁粉
C．金属钾保存在CCl₄中
D．过氧化钠保存配有玻璃塞的广口试剂瓶中
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阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是（）
A．8.2 g Na₂¹⁸O₂与过量的H₂¹⁶O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8×6.02×10²³
B．6.4g CaC₂晶体中含有阴阳离子总数为0.3×6.02×10²³
C．0.88gC₃H₈中含有的共价键总数为0.2×6.02×10²³
D．7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×10²³
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在大试管内依次加入20mL蒸馏水、10mL无水酒精、7g硫酸铵晶体，充分振荡后静置片刻，形成液体分层、部分固体沉淀的现象；再用激光笔测试，仅上层液体出现右图所示现象．依据上述描述，判断下列说法错误的是（）

A．硫酸铵的溶解过程属于熵增的过程
B．上层可能是硫酸铵在乙醇中形成的胶体
C．该温度下，硫酸铵在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度
D．向该试管内滴入甲基橙试剂振荡后静置，上层液体显无色，下层液体出现红色
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下列离子方程式书写正确的是（）
A．AgNO₃溶液中加入过量氨水：Ag⁺+NH₃H₂O═AgOH↓+NH₄⁺
B．把0.4mol铁粉和0.8mol稀硝酸充分反应：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
C．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛：
6MnO₄^-+13CH₃CH₂OH→2Mn₃O₄+13CH₃CHO+6OH^-+10H₂O
D．NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液也混合：HSO₃^-+OH^-═SO₃^2-+H₂O
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X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O₂ ②AlCl₃、NaOH ③Fe、HNO₃ ④S、O₂（）

A．①②③
B．①②
C．③④
D．①②③④
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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠 4NaOH（熔） 4Na+O₂↑+2H₂O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH Fe₃O₄+2H₂↑十4Na↑．下列有关说法正确的是（）

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH^--2e^-=H₂↑+O₂↑
B．盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
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“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征．其中禁止运动员
使用兴奋剂的重要举措之一．其中一种兴奋剂X的结构如图所示．下列说法不正确的是（）

A．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
B．1molX 与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr₂
C．X遇FeCl₃溶液显色，属于苯酚的同系物
D．兴奋剂X所有碳原子有可能共平面
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下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
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某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）

A．原溶液中含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺
B．原溶液中一定含有SO₄^2-和Na⁺
C．原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为1：1
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na₂SO₄
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在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．则下列说法正确的是（）
A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0
C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H₂O（g），则平衡时CO转化率为66.7%
D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（）

弱酸化学式 CH₃COOH HCN H₂CO₃

电离平衡常数（25℃） 1.8×10^-5 4.9×l0^-10 K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
B．a mol•L^-1 HCN溶液与b mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n（H⁺）、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
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多硫化钠Na₂S_x（x≥2）在结构上与Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等有相似之处．Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值是（）
A．5
B．4
C．3
D．2
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填空题共 2 题

某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质．请回答以下问题：
（1）操作①的名称是________；操作②的名称是________；
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、________、________ 和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为________．
（3）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为________．
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

实验目的	操作	实验现象	结论
1．检验Cl^-	取少许滤液于试管中，________	________	含有Cl^-
2．检验NH₄⁺	取少许滤液于试管中，________	________	含有NH₄⁺
3．检验Zn²⁺	取少许滤液于试管中，加入稀氨水	先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn²⁺

（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是________．若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用________法．

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重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂．实验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠（Na₂CrO₄），涉及的主要反应是6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃ 12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，然后将铬酸钠转化为K₂Cr₂O₇．其主要工艺如下：

试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：________．
（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：________．
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：________．
（4）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式：________．
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄溶液和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
①判断达到滴定终点的依据是：________；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度为：________．
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解答题共 5 题

由1～20号元素组成的A、B、C、D、E、F有如图所示的相互转变，所有反应物和生成物均已给出，且已知A、C、D为单质，B、E、F为化合物．
（1）若A为气体单质，且当A与B质量比为19：12时，C和D恰好完全反应，则B的电子式______，E的水溶液与澄清石灰水反应的离子反应方程式______．
（2）若A 为固体单质，且当A与B质量相等时，C和 D恰好完全反应，则若将A加入到FeCl₂溶液中，发生反应的化学反应方程式为______，如果反应生成的C与D反应正好生成1mol水，那么，同时生成的E、F与足量的金属铝反应产生气体的体积比为V（E）：V（F）=______．

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设反应①Fe（s）+CO₂（g⇌）FeO（s）+CO（g）△H=Q₁的平衡常数为K₁，反应②Fe（s）+H₂O（g）⇌FeO（s）+H₂（g）△H=Q₂的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

T/K K₁ K₂

973 1.47 2.38

1173 2.15 1.67

（1）从上表可推断，反应①是______（填“放”或“吸”）热反应；
（2）现有反应③H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H=Q₃
①根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=______；可推断反应③是______（填“放”或“吸”）热反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有______．
A．缩小容器体积B．降低温度
C．使用合适的催化剂D．设法减少CO的量 E．升高温度
②根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃=______；
（3）现在恒容密闭容器中通入一定量CO₂，再慢慢通入H₂，使发生上述反应③，在其他条件不变时，若改变H₂的起始量，容器中CO的体积分数也随之改变，使在图中画出CO的体积分数随n（H₂）变化的示意图．

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盐酸苯海拉明是一种常用的抗过敏药物，其合成线路如下：

（1）反应①属于______反应，反应②属于______反应（填有机反应类型）；
（2）反应④的化学方程式为______；
（3）已知甲醛是一个平面型分子，二苯甲酮分子中最多有______个原子在同一平面上；
（4）C₁₃H₁₂O有多种同分异构体，请写出两种能发生银镜反应的同分异构体的结构简式______、______；
（5）⑥⑦两步反应的目的是______；
（6）由甲苯与氯气在光照条件下反应生成，甲苯在工业上可通过下列流程获得：请在括号中填写加工方法或操作名称______、______．
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工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法．下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空气
反应条件	HgSO₄、100～125℃	PdCl₂-CuCl₂、100～125℃
平衡转化率	乙炔平衡转化率90%左右	乙烯平衡转化率80%左右
日产量	2.5吨（某设备条件下）	3.6吨（相同设备条件下）

表二：原料来源生产工艺

	原料生产工艺过程
乙炔	CaCO₃CaOCaC₂C₂H₂
乙烯	来源于石油裂解气

根据上述两表，回答下列问题：
（1）从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度），分析可能的原因．
从表一看：______
从表二看：______
（2）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式C_nH_m、m＞2n），进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）．若得到40mol乙烯，求：能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？

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物质结构
四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
性质结构信息	原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	原子的M层有1对成对的p电子	原子核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s^x，有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）写出B原子的电子排布式______．
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点______（填“高”或“低”），其原因是______．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点______（填“高”或“低”），其原因______．
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为______，简要描述该配合物中化学键的成键情况______．
（5）下列分子结构图中的“

”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“

”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是______（填写序号）；在②的分子中有______个σ键和______个π键．

难度: 中等查看答案及解析

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

T/K	K₁	K₂
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67