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本卷共 22 题，其中：
选择题 16 题，填空题 6 题
中等难度 22 题。总体难度: 中等
选择题 共 16 题
  1. 下列措施不能达到节能减排目的是（ ）
    A．利用太阳能制氢燃料
    B．用家用汽车代替公交车
    C．利用潮汐能发电
    D．用节能灯代替白炽灯

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
    选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论
    A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-
    B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
    C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2
    D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是（ ）
    A．25ml的量筒
    B．25ml的酸式滴定管
    C．25ml的碱式滴定管
    D．25ml的烧杯

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 某有机物A，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2．甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能发生银镜反应．有机物A是（ ）
    A．甲醇
    B．甲醛
    C．甲酸
    D．甲酸甲酯

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列有关中和滴定的操作：
    ①用标准液润洗滴定管；
    ②往滴定管内注入标准溶液；
    ③检查滴定管是否漏水；
    ④滴定；
    ⑤滴加指示剂于待测液；
    ⑥洗涤．
    正确的操作顺序是（ ）
    A．⑥③①②⑤④
    B．⑤①②⑥④③
    C．⑤④③②①⑥
    D．③①②④⑤⑥

    难度: 中等查看答案及解析

  6. “绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型最符合这一要求的是（ ）
    A．取代反应
    B．加成反应
    C．氧化反应
    D．置换反应

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（ ）
    ①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤
    ②残留有苯酚的试剂瓶，用酒精洗涤
    ③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤
    ④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤．
    A．①③④
    B．①②④
    C．②③④
    D．①②③④

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特•维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”．在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子．下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是（ ）
    A．HCHO
    B．CH3OH
    C．HCOOH
    D．CH3COOCH3

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 现有①石油的分馏  ②煤的干馏 ③油脂的硬化  ④蛋白质的盐析 ⑤蛋白质的变性 ⑥橡胶的老化．其中属于物理变化的是（ ）
    A．①②④
    B．①④
    C．③④⑥
    D．①③⑥

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的操作正确的是（ ）
    A．蒸馏
    B．加水分液
    C．加溴水过滤
    D．加氢氧化钠溶液，分液

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列各组物质互为同系物的是（ ）
    A．C6H5OH和C6H5CH2OH
    B．CH3OH和HOCH2CH2OH
    C．HCOOH和C17H35COOH
    D．CH3Cl和CH2Cl2

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ）
    A．1mol苯乙烯（）中含有的C═C数为4NA
    B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    C．0.1mol CnH2n+2中含有的C-C键数为0.1nNA
    D．标准状况下，2.24L CCl4含有的分子数为0.1NA

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
    A．氢氧化铜溶于醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
    B．乙醛的银镜反应：CH3CHO+[Ag（NH3）2]++OH--→CH3COO-+NH4++NH3+Ag↓+H2O
    C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O-→C6H5OH+HCO3-
    D．丙烯聚合：nCH2═CHCH3→

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种．未确定其组成，进行如下实验：
    （1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
    （2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生．
    依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ ）
    A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
    B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
    C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
    D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为  （ ）

    A．2molBr2、2molNaOH
    B．3molBr2、4molNaOH
    C．3molBr2、5molNaOH
    D．4molBr2、5molNaOH

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 常温下，一定能大量共存的离子组是（ ）
    A．澄清溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-
    B．0.5 mol•L-1的NaAlO2溶液中：K+、Na+、SO42-、Fe3+
    C．=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
    D．使甲基橙呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 6 题
  1. 某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
    （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    （D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
    （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）________．
    （2）上述（B）操作不用标准溶液润洗滴定管，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）________．
    （3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是________．
    （4）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是________．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：
    （1）配平离子方程式：________MnO4-+________HSO3-+________H+--________Mn2++________SO42-+________H2O
    （2）滴定过程中，NaHSO3溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，则NaHSO3溶液的物质的量浓度是________ mol/L．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+．试分析回答下列问题：
    （1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是________（填序号）
    A．SO42- B．NO3-C．Cl- D．CO32-
    （2）为检测废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是________；铝元素发生变化的离子方程式是________；
    （3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图所示方案：

    若依该方案获得108g Ag，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下H2的体积是________．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：

    （1）（2分）A中官能团的名称是：________．
    （2）（2分）写出由A制取B的化学方程式：________．
    （3）写出A制取C、D两种物质的有机反应类型：A→C：________A→D：________．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 现有某有机物A，欲推断其结构，进行如下实验：
    （1）取15gA 完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，该有机物的实验式为________．
    （2）质谱仪检测得该有机物的相对分子质量为90，则该物质的分子式为________．
    （3）若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A 反应生成含六元环的物质，则A的结构简式为________．

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步 骤如下：
    ①检查装置的气密性；
    ②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
    ③小心加热，使其充分反应．
    请问答下列问题．
    （1）装置A的作用是________．
    （2）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是________．
    （3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的________（填写上正确选项的字母）．
    a．稀氢氧化钠溶液    b．乙醇    c．四氯化碳
    （4）（3）中实验操作中所需的主要玻璃仪器是________（填仪器名称）．
    （5）要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是________（填写正确选项的字母）．
    a．分液    b．蒸馏    c．萃取
    （6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后________（按实验的操作顺序选填下列序号）．
    ①加热    ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液．

    难度: 中等查看答案及解析