江西省抚州市2017-2018学年高二5月月考化学试卷

下列过程不用通电也能进行的是（　　 ）

①电离　②电解　③电镀　④电泳　⑤电化学腐蚀

A. ①⑤　　 B. ②③④　　 C. ①　　 D. ①④⑤

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类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用；但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是(　　   )

A. CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成；推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成

B. HCl一定条件下能被MnO2氧化为Cl2；推出HBr一定条件下也能被MnO2氧化为Br2

C. H2O的沸点高于H2S；推出H2S沸点高于H2Se

D. Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3；推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3

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某溶液中含有较多的CuSO4和少量的 Fe2(SO4)3。若用该溶液制取硫酸铜固体；可供选择的操作有：

（1）加适量H2SO4溶液；（2）加适量CuO；（3）冷却结晶；（4）加过量NaOH；（5）加强热至有大量白色固体析出；（6）过滤。正确的操作步骤是(　　   )

A. （2）（6）（3）（6）　　 B. （2）（6）（5）

C. （4）（6）（3）（5）　　 D. （4）（6）（1）（3）

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下列化学用语不正确的是（　　 ）

A. 质子数为8、中子数为10的氧原子：

B. 比例模型 , 不能表示二氧化碳，可以表示水分子

C. 碳正离子（CH3+）的电子式为

D. 氨气溶于水使溶液呈碱性：NH3+H2ONH3·H2ONH4+ + OH-

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以下操作或结论正确的是（　　 ）

A. 将10mL质量分数2％的H2SO4加水至20mL，其质量分数大于1％

B. 称取10.2gNaOH时，将10g的砝码放在右盘，并将游码移到0.2g的位置

C. 将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应

D. 用试纸检验气体时，应该将气体通向放在表面皿（或玻璃片）上的湿润的试纸

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　 ）

A. 标况下，11.2 L的HF所含分子数为0.5 NA

B. 制取氢氧化铁胶体时，若有1 mol FeCl3完全水解，则生成NA个胶粒

C. 一定条件下，将1g苯乙烯溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为NA

D. 133.5 g氯化铝固体中含有NA个铝离子

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宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O；下列说法正确的是(　 )

A. 反应中还原剂是Ag和H2S，氧化剂是O2

B. 每生成1mol X，反应转移2mol e-

C. 《洗冤集录》中应当还记载有变黑银针放入盛有食盐水的铝盆中而复原的方法。

D. 上述验毒反应的氧化产物和还原产物的质量之比为1∶1

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某苯的同系物分子式为C8H10，其一氯代物中只有一个甲基的有（　　 ）

A. 3种　　 B. 4种　　 C. 7种　　 D. 8种

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在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（　　 ）

A. 由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na＋、HCO3－、AlO2－、SO42－

B. 强碱性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、S2－

C. 1 mol·L－1 FeCl3溶液中：H＋、Na＋、SCN－、SO42－

D. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na＋、I－、NH4+

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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作；结论正确的是(  　   )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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溶液中含有较高浓度的NH4+、Cl－、HSO3－、K+等离子。向其中加入少量NaClO后，溶液中离子数目一定增多的是（　　 ）

A. NH4+、Cl－、K+　　 B. NH4+、Cl－　　 C. Cl－、K+　　 D. ClO－

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萜类化合物a、b、c广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（　　 ）

A. b和c互为同分异构体

B. a、b、c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上

C. a、b和c均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强元素。下列说法不正确的是（　 ）

A. 原子半径: r(X) <r(Y) <r(Z) <r(W)

B. W的最高价氧化物的水化物是一种强碱

C. Y的简单氢化物比Z的简单氢化物沸点低

D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

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常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（　　 ）

A. 浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者小于后者

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，前者消耗NaOH溶液的体积更多

C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + 2c(OH-) = c(HCOOH) + 2c(H+)

D. 0.10 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液呈中性：c(Na＋) =c(Cl－) >c(CH3COOH)

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FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（　　 ）

A. 1：5　　 B. 1：6　　 C. 1：7　　 D. 1：8

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今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）

有关说法不正确的是（　　 ）

A. 第①组溶液中c（Fe3+）=2.0 mol/L

B. 第②组剩余固体只有铜

C. 第③④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/L

D. 原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=11：9

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砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）画出砷的原子结构示意图____________；

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_______________________________________；

（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)　　　　 ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l)　　　　　　　　　　　　 ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s)　　　　　　　　　　 ΔH3

则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =__________________；

（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列不可判断反应达到平衡的是__________（填标号）；

a．溶液的pH不再变化　　　　　　 b．v(I−)=2v()

c．c()/c()不再变化　　　　　 　　 d．c(I−)=y mol·L−1

②tm时，v逆_____ v正（填“大于”“小于”或“等于”）；

③tn时v逆_____ tm时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________；

（5）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图- 1和图- 2所示：

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为____________；

②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1 )；

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抗痫灵(题中编号为G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（反应条件和副产物已略）：

（1）F中官能团名称是__________________________________；合成路线的反应中为加成反应的是_________（填反应序号）；

（2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为__________________________；

（3）芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下：

a．可发生银镜反应；b．可与NaHCO3溶液反应生成气体；c．苯环上的一溴代物有2种

则H的结构简式为____________________________________；

（4）写出反应⑥的化学反应方程式：___________________________________；

（5）请以苯甲醛（）为起始原料（其余有机、无机原料任选），设计合成路线合成分子________________________________________________。

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实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水，溶于醇、醚）。实验原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

实验流程如下：

（1）反应中，硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于_______________

A、取代反应　　 B、消去反应　　 C、还原反应　　　　 D、氧化反应

（2）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁屑应该_______________________________________。

（3）反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤（抽滤装置如图1），滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要____________（填“缓慢加入”、“快速加入”）。

②抽滤过程中要洗涤粗产品，下列液体最合适的是___________。

A．乙醚　　　　　　 B．蒸馏水　　　　　 C．95％乙醇水溶液　　　　　 D．饱和NaCl溶液

③抽滤完毕，应先断开橡皮管______________（填序号），以防倒吸。

④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的________________________操作除去了可溶性杂质。

（4）已知薄层色谱分析中，分子极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图2所示。展开后的斑点中，顺式偶氮苯为______（填斑点序号），说明顺式偶氮苯的分子极性比反式偶氮苯的分子极性__________（填“强”或“弱”）。

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工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是________（写化学式），操作Ⅱ的名称是_____________。

（2）步骤②、③的变化过程表示为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n（水层）+2nHA（有机层）2RAn（有机层）+nH2SO4（水层），③X试剂为__________（写化学式）。

（3）按要求完成下列方程式。

④的离子方程式为___________________________________。

加氨水调节pH过程中涉及的离子方程式为：______________________________。

（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的pH最佳为__________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<__________mol·L-1（已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39）。

（5）该工艺流程中可以循环利用的物质有__________和__________。

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