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本卷共 12 题,其中:
选择题 7 题,实验题 2 题,填空题 2 题,推断题 1 题
简单题 1 题,中等难度 2 题,困难题 5 题。总体难度: 简单
选择题 共 7 题
  1. 化学科学与技术是改进生活、改善环境.促进发展的关键。下列说法正确的是 (  )

    A.普通玻璃、氮化硅陶瓷、水晶饰物都是硅酸盐制品

    B.“乙醇汽油”的主要成分都是可再生能源

    C.碱石灰、硫酸铜、硅胶都可用作食品干燥剂

    D.“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 设Na为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中一定正确的是 ( )

    A.—定条件下,向0.1L容器内通入4.6 g NO2气体,NO2的物质的量浓度小于1mol/L

    B.标准状况下,2.24 L HF中含有的极性键数目为0.1Na

    C.50mL0.1mol/LCH3COOH溶液和 10mL0.5mol/LHCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等

    D.1molFe与高温水蒸气反应,转移电子的数目为3Na

    难度: 困难查看答案及解析

  3. 利用冬青的提取物合成出一种抗结肠炎药物.其结构简式如图所示:

    下列叙述中正确的是

    A.该物质属于芳香族化合物.难溶于水

    B.该物质可以发生加成、氧化、取代等反应

    C.该物质能与强酸和强醎反应,但不能与碳酸氢钠反应

    D.仅改变这三条侧链在苯环上的位置,还可得到10种同分异构体

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列实验设计中不能达到实验目的的是

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 常温下.用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+),所需S2-最低浓度的对 数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如下图所示,下列说法正确的是

    A.室温时.向ZnS悬浊液中加人ZnSO4固体,.Ksp(ZnS)将随之减小

    B.Na2S溶液中:c(OH-)<c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

    C.为除去MnCl2溶液中混有的少量 CuCl2,可加入适量Na2S固体,充分搅拌后过滤

    D.向100 mL浓度均为1×10-5mol/L的Fe2+、Zn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液,Fe2+先沉淀,证明Ksp(FeS)<Ksp(ZnS)

    难度: 困难查看答案及解析

  6. 下图所示的锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置,以溴化锌水溶液为电解液,电解液在电解质储罐和电池间不断循环.下列说法不正确的是(   )

    A.放电时,负极的电极反应式为Zn =Zn2++2e-

    B.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

    C.充电时,Zn2+往离子交换膜左侧区域迁移

    D.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

    难度: 困难查看答案及解析

  7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知四种元素的电子层数和最外层电子数之和均为10,且它们分别属于连续的四个主族。下列说法正确的 (  )

    A. W、X、Y元素的简单离子对水的电离平衡的影响是相同的

    B. Y的离子是其所在周期中半径最小的简单离子

    C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应

    D. 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

    难度: 困难查看答案及解析

实验题 共 2 题
  1. 实验室里用下图所示仪器和药品制取纯净的无水氯化铁。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口,接口的弯曲和伸长部分未画出,其中⑤、⑥所用为双孔塞,

     

    根据要求回答下列问题:

    (1)如果规定气体从左向右流动,上述各仪器装置的正确连接顺序是(填装置的序号):

    ③→______→______→_______→_______→_______。

    (2)装置④的作用是_______________。

    (3)实验开始时,应首先______________;实验结束时,应先熄灭装置__________处的酒精灯。该实验条件下生成的氯化铁呈烟状,且易水解,为便于收集,需要在__________和__________(填装置序号)之间增加装置⑦,该装置中烧杯里的液体可以是___________。

    (4)在装置⑤的烧瓶中,发生反应的化学方程式为__________________。

    (5)可用离子交换和滴定的方法测定FeCl3的纯度:称取0.68g的FeCl3样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH―的阴离子交换柱,使Cl―和OH―发生交换。交换完成后,流出溶液中的OH―用0.4000 mol/L的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸30.00 mL。则该样品中FeCl3的质量分数为___________%。

    (6)设计一个简单实验,证明装置①的硬质玻璃管中有少量的铁未能与Cl2发生反应(写出实验操作及相关实验现象)_________________。

    难度: 极难查看答案及解析

  2. 镍电池开始应用于新能源汽车,但电池使用后电极材料对环境还是有一定的危害, 某型号镍电池的电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。研究小组设计如下工艺流程,对该电池的电极材料进行资源回收:

    已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+。

    ②实验温度时的溶解度:NiC2O4> NiC2O4•H2O> NiC2O4•2H2O

    ③某温度下:Ksp[Ni(OH)2] = 5.0×10-16、Ksp[NiC2O4]=4.0×10-10、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34

    回答下列问题:

    (1)用NiO调节溶液的pH,首先析出的沉淀是__________,控制这两种沉淀能够依次析出可利用________(仪器名称)。

    (2)过滤①得到的沉淀为___________,洗涤Ni(OH)3沉淀的方法是__________。

    (3)写出加入NaOH溶液发生反应的离子方程式_________,该反应的化学平衡常数K=_________。

    (4)电解过程中阴极反应式为___________,沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化,写出“氧化”的离子方程式____________。

    (5)铁镍蓄电池的电池总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,该电池的电解液为___________(填“酸性”或“碱性”)溶液,充电时正极的电极反应式为_________。

    难度: 极难查看答案及解析

填空题 共 2 题
  1. 碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用,请回答下列问题:

    (1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H1=-574 kJ • mol-1

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H2

    若2 molCH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为1734 kJ,则△H2=_________;

    (2)据报道,科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁,其反应如下:Fe2O3(s)+3CH4(g)===2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)  △H>0

    ① 若反应在5 L的密闭容器中进行,1 min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为__________mol/(L·s)

    ② 若该反应在恒温恒压容器中进行,能表明该反应达到平衡状态的是__________(选填序号)

    A.CH4的转化率等于CO的产率

    B.混合气体的平均相对分子质量不变

    c.v(CO)与v(H2)的比值不变

    D.固体的总质量不变

    ③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示,当温度由T1升高到T2时,平衡常数KA________KB(填“>”、“<”或“=”),纵坐标表示的物理量可能是__________(填字母)。

    A.H2的逆反应速率

    B.CH4的的体枳分数

    C.混合气体的平均相对分子质量

    D.CO的体积分数

    (3)而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N2+3H22NH3,该过程中还原反应的方程式为________________。

    (4)若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示,下列有关说法正确的是_____________(填标号)

    ①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

    ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

    ③HNO2的电离平衡常数:b点>a点

    ④从b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)> c(NO2-) >c(OH-)> c(H+)

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 【化学一选修3:物质结构与性质】

    铜也是日常生活中常见的金属,它的单质及化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛的用途。请回答以下问題:

    (1)超细铜粉可用作导电材料、傕化剂等,制备方法如下:

    写出基态Cu的外围电子排布式________________,铜元素位于周期表中笫______________族;NH4CuSO3所含元素中第一电离能最大是____________(填元素符号)。

    SO42-中心原子的杂化方式为___________,SO32-的空间构型为__________。

    ③ 将NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中,有剌激性气味的气体放出,该气体是__________,所得溶液呈__________色。

    (2)某学生向CuSO4浓液中加入少量氨水生成蓝色沉淀,继续加入过量氨水沉淀溶解,得到 深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4 • H2O晶体。

    ①下列说法正确的是_______(填代号)

    A.氨气极易溶于水,是因为NH3和H2O之间形成了极性共价键

    B.NH3和H2O中心原子的杂化方式相同,键角也相同

    c.Cu(NH3)4SO4所含的化学键有离子键、极性键和配位键

    d.[Cu(NH3)4]SO4中配离子的空间构型为正方形

    ②请解释加入乙醇后析出晶体的原因________________。

    (3)Cu晶体的堆积方式如右图所示,设Cu原子半径为a,晶体中Cu原子的配位数为______________,晶体的空间利用率为________________。(已知:,列式并计算出结果)

    难度: 极难查看答案及解析

推断题 共 1 题
  1. 【化学-选修5:有机化学基础】

    以化合物A为原料合成某种重要的医药中间体(化合物F)工艺流程如下:

    已知:

    (1)A的化学名称为__________,C中含氧能团的名称为_________反应E→F的反应类型为___________。

    (2)E→F的转化中,会产生一种与F互为同分异构体的副产物.其结构简式为_____________。

    (3)B中加入足量的氢氧化钠溶液,在高温高压、合适的催化剂的条件下(所有卤素原子参与水解)发生反应的化学方程式为______________。

    (4))B的芳香族同分异构体有___________种,其中核磁共振氢谱峰面积之比为1 : 1 : 1的同分异构体结构简式为______________。

    (5)根据已有知识并结合相关信息,写出以F和CH2 (COOC2H5)2为有机反应原料制备的合成路线流程图(注明反应条件):合成路线流程图示例如下:

    ________

    难度: 极难查看答案及解析