2014届海南省琼海市高二下教学质量监测二化学卷（解析版）

选择题共 16 题

用铁片与2mol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率减小的是（    ）
A．加少量CH₃COONa固体                  B．加水
C．加少量CuSO₄固体                      D．加等量等浓度Na₂SO₄溶液

难度: 简单查看答案及解析
向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是（）
A．溶液的pH值变小
B．醋酸的电离程度降低
C．溶液的导电能力减弱
D．中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加

难度: 中等查看答案及解析
下列操作中，能使电离平衡H₂OH⁺+OH^－，向右移动且溶液呈酸性的是（   ）
A．向水中加入NaHSO₄溶液                 B．向水中加入Al₂(SO₄)₃固体
C．向水中加入Na₂CO₃溶液                  D．将水加热到100℃，使pH=6

难度: 中等查看答案及解析
常温下，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)＝10^－¹² mol/L。该溶液中一定能够大量存在的离子组是（   ）
A．Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－                   B．Ba²⁺、Al³⁺、SO₄²^－、Br^－
C．NH₄⁺、K⁺、HSO₃^－、CO₃²^－                 D．Na⁺、K⁺、NO₃^－、I^－

难度: 困难查看答案及解析
在10L密闭容器中，1moLA和3moLB在一定条件下反应：
A（g）+xB（g）2C（g），在2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4moL，生成0.4moLC，则下列计算结果不正确的是（）
A．平衡时，物质的量之比A︰B︰C=2︰11︰4
B．x值等于4
C．A的转化率为20%
D．平衡时B的平均反应速率为0.04moL／（L·min）

难度: 困难查看答案及解析
在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB (g) pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m＞p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是（）
①升温，c(B)/c(C)的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)=" n" /m [v(A)]
A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．③④⑥

难度: 简单查看答案及解析
在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡： CO₃²^－+H₂OHCO₃^－+OH^－，下列说法正确的是（）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．加入NaOH固体，c(HCO₃^－)／c(CO₃²^－) 减少
C．升高温度，平衡常数减小
D．通入CO₂，pH增大

难度: 简单查看答案及解析
下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）
A．AlCl₃ B．NH₄HCO₃ C．KHCO₃ D．Fe₂ (SO₄) ₃

难度: 简单查看答案及解析
下列不能证明一元酸HA为弱酸的是（）
A．NaA溶液的pH＞7(室温下)
B．pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为2～3(室温下)
C．0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强
D．HA溶液能与CH₃COONa溶液反应生成CH₃COOH

难度: 简单查看答案及解析
相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是（）
A．Na₂CO₃NH₄Cl CH₃COOH H₂SO₄
B．Na₂CO₃H₂SO₄ CH₃COOH NH₄Cl
C．NH₄Cl H₂SO₄ CH₃COOH Na₂CO₃
D．NH₄Cl CH₃COOH H₂SO₄ Na₂CO₃

难度: 简单查看答案及解析
下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是（）
A．在25℃和80℃时纯水中的c(H⁺)浓度
B．室温时，浓度均为 0.1mol/L的(NH₄)₂SO₄(aq)、(NH₄) ₂CO₃ (aq)的c(NH₄⁺)
C．25℃时，pH均为3的HCl和NH₄Cl溶液中水的电离程度
D．1 L饱和氯化铵溶液中NH₄⁺和Cl^－的个数

难度: 简单查看答案及解析
下列说法正确的是（）
A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1:10
B．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H⁺）之比为2:1
C．室温时，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝4
D．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2NA

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下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是（）
A．相同浓度的两溶液中c(OH^－) 相同
B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11
C．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的盐酸
D．两溶液中分别加入少量对应的硫酸盐，c(OH^－) 均明显减小

难度: 简单查看答案及解析
现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是
（）
A．加入10mL 的水进行稀释
B．加水稀释成100mL
C．加入45mL 0.01mol/L的NaOH溶液
D．加入10mL 0.01mol/L的盐酸溶液

难度: 简单查看答案及解析
物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是（）
A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞H Y＞HX
B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ
C．X^－、Y^－、Z^－三种酸根离子均能水解，且水解程度Z^－＞Y^－＞X^－
D．三种盐溶液中X^－、Y^－、Z^－的浓度大小顺序为c(X^－)＞c(Y^－)＞c(Z^－)

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在容积不变的密闭容器中发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g） △H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时改变某一条件对上述反应影响的研究。下列关于图像的分析正确的是（　　）
①图I研究的是t₁时刻增大B的浓度对反应速率的影响
②图Ⅱ研究的是t₁时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
③图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动
④图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度高于甲的温度
A．①② B．②③ C．②③ D．③④

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填空题共 4 题

反应2A B＋C，在某一温度时，达到平衡。
（1）若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是_____热反应；
（2）若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是_____态；
（3）若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为_______态，C为______态。

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（1）①常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合，溶液的pH=________。
②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合，溶液的pH=________。（lg2=0.3）
（2）在某温度下，H₂O的离子积常数为1×10^－¹³，则该温度下
①某溶液中的H⁺浓度为1×10^－⁷mol/L，则该溶液呈________性。
②0.01mol/LNaOH溶液的pH=________。
③99mL pH=1的H₂SO₄溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH=________。

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醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用．现有25℃时pH=3的醋酸。请回答下列问题：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中c(H⁺)／c(CH₃COOH)将________
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH ________7
（填“＞”、“＜”或“=”）；用离子方程式表示其原因 ________。
（3）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c（Na⁺）________c（CH₃COO^－）（填“＞”“＜”“=”）。

难度: 中等查看答案及解析
化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题：
（1）写出该反应平衡常数的表达式__________。
（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
① v(A)＝3v(B) ②混合气体的密度保持不变　
③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成　 ④C的浓度保持不变
（3）根据实验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、（1）室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填 “a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂，则m₁________m₂(选填“＜”、“＝”或“＞”)。
（2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入水的体积为V₁，醋酸溶液中加入的水的体积为V₂，则 V₁______V₂(填“＜”“＝”或“＞”)。
Ⅲ、常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表：

溶质

CH₃COONa

NaHCO₃

Na₂CO₃

NaClO

NaCN

C₆H₅ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是________
（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_______ （填编号）；将各溶液分别稀释100倍， pH变化最小的是________ （填编号）。
A．HCN B．HClO C．C₆H₅OH D．CH₃COOH E．H₂CO₃
（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 ________（填编号）。
A．CH₃COOH＋ Na₂CO₃＝NaHCO₃＋CH₃COONa
B．CH₃COOH＋NaCN＝CH₃COONa＋HCN
C．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ ONa＝Na₂CO₃＋2C₆H₅OH
Ⅳ、已知：ZnCl₂·xH₂O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl₂ (氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl₂＋H₂O=SO₂＋2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl₂·xH₂O与SOCl₂混合加热的方法。试回答：
SOCl₂的作用是___________________________________。

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实验题共 2 题

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度(mol/L)	NaOH物质的量浓度(mol/L)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	P H＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。

（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________。

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某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步：
A．移取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂。
B．用蒸馏水洗涤滴定管，后用标准溶液润洗2-3次。
C．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至 “0”或“0”刻度线以上。
D．调节液面至 “0”或“0”以下某一刻度，记下读数。
E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
就此实验完成填空：
（1）①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)________ 。
②该滴定操作中应选用的指示剂是________ 。
③在F操作中如何确定终点?________ 。
（2）该滴定过程中，造成测定结果偏高的原因可能有哪些________。
①配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃杂质
②滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
③ 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液
⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
（3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 ________mol/L（保留2位小数）

难度: 中等查看答案及解析

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3