2010年安徽省皖南八校高三上学期第一次联考化学试题

下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是                                                 （    ）

A．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”

B．发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护

C．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难

D．大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放

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下列说法正确的是                                                                                                  （    ）

A．将25g CuSO₄·5H₂O溶于1L水中，可配制成0．1 mol·L^-1CuSO₄溶液

B．用盐析法除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子

C．用向下排空气法收集NH。，并用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH。是否收集满了

D．制乙炔时，用饱和食盐水代替水是为了减缓电石与水的反应速率

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下列离子方程式正确的是                                                                （    ）

A．住碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：OH^-+HCOCa²⁺=CaCO₃↓+H₂O

B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu²⁺====Cu+2Na⁺

C．NaHCO₃溶液显碱性：HCO+H₂OOH^-+CO

D．氯气溶解于水：Cl₂+H₂O12H⁺+Cl^-+ClO^-

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下列有关金属及其化合物的说法正确的是                                                               （    ）

A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料

B．住FeCl₃溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色

C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生

D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低

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用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）CO₂（g）+N₂（g），己知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×10⁵⁹。下列说法正确的是                                         （    ）

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

D．570K时及时抽走CO₂、N­₂，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

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设阿伏加德罗常数为N_A。则下列说法正确的是                                                       （    ）

A．7．1g Cl₂与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为O．1 N_A

B．1．0L浓度为1．0 mol·L^-1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1．0 N_A

C．常温下，1L 0．1 mo1．L^-1的NH₄NO₂溶液中氮原子数小于0．2 N_A

D．标准状况下，22．4L乙醛中含有的氧原子数为1．0 N_A

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下列有关结构和性质的说法中，正确的是                                                               （    ）

A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H₂S

B．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO₂分子中有4个σ键

C．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同

D．Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na

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下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是                                              （    ）

A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c（NaOH）<c（NaHCO₃）

<c（CH₃COONa）

B．已知25°C时，则在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质

的量浓度最大可达到mol·L^-1

C．25°时，0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中水电离出来的OH^-浓度大于0.1mol·L^-1NaOH溶

液中水电离出来的OH^-浓度

D．室温下，0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=4，则有

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下述实验不能达到预期目的的是                                                                             （    ）

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下列关于有机物的说法中，不正确的是                                                                   （    ）

A．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

B．2，5一二甲基己烷的核磁共振氢谱中会出现三组峰

C．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应

D．分子式为C₅H₁₂的有机物只有三种，它们属于同分异构体

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盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

己知：①H₂O（g）=====H₂O（l）  △H₁===Q₁kJ·mol^-1

②C ₂H ₅OH（g）====C₂H ₅OH（l）  △H₂====Q ₂ kJ·mol^-1

③C ₂ H ₅ OH（g）+3O₂（g）——2CO₂（g）+3 H ₂ O（g）  △H₃====Q ₃ kJ·mol^-1

若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

A．Q₁+Q₂+Q₃        B．1．5Q₁-0．5Q₂+0．5Q₃

C．0．5Q₁-1．5Q₂+0．5Q₃                    D．0．5（Q₁+Q₂+Q₃）

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Li—SO₂电池具有输出功率高和低温性能好等特点，其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙睛，电池反应为2Li+2SO₂Li₂S₂O₄。下列说法正确的是   （    ）

A．该电池反应为可逆反应

B．放电时，Li⁺向负极移动

C．充电时，阴极反应式为Li⁺+e^-===Li

D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液

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电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是                     （    ）

A．Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物

B．z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

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右图为室温下20 mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示，据图推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度（mol·L^-1）分别是    （    ）

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CaCO₃溶于盐酸生成CO₂，则下列说法中正确的是                                                  （    ）

A．该反应的离子方程式为CO+2H⁺====CO₂↑+H₂O

B．与同浓度盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的快

C．CaCO₃溶于盐酸是因为H⁺破坏了CaCO₃的沉淀溶解平衡，使CaCO₃的K_sp增大

D．CaCO₃与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c（H⁺）=c（OH）+2c（CO）+c（HCO）

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关于下列图示的说法中正确的是A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱                           （    ）

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO₂气体

C．图③表示可逆反应CO（g）+H₂O（g）     CO₂（g）+H₂（g）的△H大于0

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

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（12分）有关元素X、Y、Z、W的信息如下：

请回答下列问题：

（1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________

（2）铜片、碳棒和ZX₃溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式________

（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX₃的浓溶液，现象为________，Z³⁺离子的电子排布式为________，它有________个未成对电子。

（4）以上述所得WX₃溶液为原料制取无水WX₃，先制得WX₃·6H₂O晶体，主要操作包括________，在________条件下加热WX₃·6H₂O晶体，能进一步制取无水WX₃，其原因是（结合离子方程式简要说明）。

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（1 6分）某芳香族化合物A的分子中含有C．H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度为氢气密度的68．5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下（一些非主要产物己略去）：

己知：

请回答下列问题：

（1）写出 A的结构简式________。

（2）N→A的反应类型是________。

（3）①上述转化中试剂I和试剂Ⅱ分别是：试剂I________；试剂Ⅱ________（选填字母）。

a. KMnO₄(H⁺)    b．Fe/盐酸    c．NaOH溶液

②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂I、化合物E（浓硫酸j△）作用，能否得到F?，为什么? ________。

（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有________种处于不同化学环境的氢。

（5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式：

①属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；

②分子中含有 结构。

（6）有一种D的同分异构体w，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl₃溶液发生显色反应的产物，写出w在酸性条件下水解的化学方程式：________。

（7）F的水解反应如下：

化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式：

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（12分）孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂①最佳为（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为________（填代号）。

a． KMnO₄    b．（NH₄）₂S    c．H₂O₂    d．KSCN

沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为________。加入CuO作用是________。

（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________。

（3）制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）________（填化学式）。写出该反应的化学方程式________。

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO⁴标准溶液滴定，取用KMnO⁴标准溶液应用________（填写仪器名称）；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，终点现象为________。

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（12分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧。他们对钠在CO₂气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：

【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

（1）通过钠在CO₂气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是________。

（2）燃烧的本质是。

（3）2010年8月初发生的俄罗斯森林大火有比伦敦市还要大的面积。控制森林火灾是世界性难题。根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延?________。

【提出假设】

假设1：白色物质是Na₂O。

假设2：白色物质是Na₂CO₃。

假设3：白色物质是Na₂O和Na₂CO₃的混合物。

【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

【思考与交流】

（4）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是________。

（5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为________。

（6）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，________成立。你的理由是________。

（7）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为________。

（8）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：________。

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