新疆石河子第二中学2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试卷

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离这三组溶液用到的方法分别是（　　 ）

A. 分液、萃取、蒸馏　　 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取　　 D. 蒸馏、萃取、分液

难度: 中等查看答案及解析

1mol H2O中含有的H2O分子数约为（　　　　 ）

A. 3.01×1023　　 B. 6.02×1023　　 C. 3　　 D. 1

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是　 （　　　 ）

A. 在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L

B. 气体摩尔体积均是22.4L/mol

C. 1mol CO2气体的体积为22.4L

D. 在标准状况下，2g H2和32g O2所占的体积相等

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液中的氯离子浓度最大的是　 （　　　　 ）

A. 1mol/L　 NaCl溶液　　 B. 2mol/L CaCl2溶液　　 C. 3mol/L KCl溶液　　 D. 1mol/L FeCl3溶液

难度: 简单查看答案及解析

下列关于1mol·L-1的Na2SO4溶液说法正确的是（　　　 ）

A. 溶液中含有1molNa2SO4　　 B. 1mol Na2SO4溶于1L水中制得

C. 1L溶液中含有1 mol Na2SO4　　 D. Na+的浓度是1mol·L-1

难度: 简单查看答案及解析

在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是（　　　 ）

A. 用容量瓶前必须对其进行干燥

B. 用浓硫酸试样配制稀硫酸时，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线

C. 配制溶液时，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处

D. 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

难度: 简单查看答案及解析

相同质量的①NH3 、②O2 、③H2、④CH4气体中，标准状况下体积由大到小的顺序正确的是（　　 ）

A. ①②③④　　 B. ③①②④　　 C. ③④①②　　 D. ②④①③

难度: 中等查看答案及解析

现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可选用下列四种试剂中的一种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（　　 ）

A. 无色酚酞溶液　　 B. pH试纸　　 C. Na2CO3溶液　　 D. 紫色石蕊溶液

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下列化学实验基本操作错误的是（　　 ）

A. 点燃酒精灯　　 B. 检查气密性　　 C. 闻气体气味　　 D. 过滤粗盐水

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由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是　 (　　 )

A. 混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14：15

B. 混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1：1

C. 混合气体中C16O与C18O的质量之比为15：14

D. 混合气体中C16O与C18O的密度之比为1：1

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下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是(　　 )

①分液漏斗 　　 ②容量瓶　　 ③长颈漏斗　　 ④普通漏斗

A. ①②　　 B. ①②③　　 C. ②③④　　 D. ①②③④

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　 )

A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C. 常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA

D. 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，生成1molMgCl2

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在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是 (　　 )

A. 烧瓶中要放入碎瓷片以防止暴沸

B. 温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入液面

C. 冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反

D. 开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水；蒸馏完毕，应先停止通冷凝水再撤酒精灯

难度: 简单查看答案及解析

NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是(　　 )

A. 18g水所含电子数为NA　　 B. 14 g CO和N2的混合气体所含分子数为NA

C. 16 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA　　 D. 58.5 g NaCl所含的离子数为NA

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋

B. 醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C. 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O

D. 在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

难度: 中等查看答案及解析

某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn＋及c值可能分别为(　　)

A. Ag＋、1.5　　 B. Mg2＋、1.5　　 C. Ba2＋、1.5　　 D. Fe3＋、0.5

难度: 中等查看答案及解析

下列除杂方法不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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在碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

A. K＋、HCO、Na＋、SO　　 B. Na＋、Cu2＋、SO、Cl－

C. Ba2＋、NO、Cl－、K＋　　 D. Ca2＋、K＋、CO、NO

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为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中顺序正确的是①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤ 加过量BaCl2溶液（　　 ）

A. ①④②⑤③　　 B. ④①②⑤③　　 C. ②⑤④①③　　 D. ②④①③⑤

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下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置_____________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置___________。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置__________，该分离方法的名称为__________。

（3）装置A中①的名称是____________________，进水的方向是从_________口进水(填“上”，“下”)。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作___________________。

难度: 中等查看答案及解析

有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：

（1）0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物质的量为_________，Cl−的物质的量浓度为________。

（2）8 g NaOH溶于_________g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。

（3）49 g H2SO4中含__________mol原子，含__________个质子。

（4）标准状况下，2. 4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_________。

（5）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14. 5倍，若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为___________

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人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。

（1）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式： ______________________________。

（2）CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为__________________________。

（3）_____是否能服用BaCO3来治疗胃酸过多，(填“可以”或“不可以”)并说明理由______________。

难度: 简单查看答案及解析

（1）写出溶液中硫酸氢钠的电离方程式_______________________________

（2）硫酸钡的电离方程式__________________________________

（3）硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式_______________________

（4）把Cl2 +H2O =HCl + HClO改写成离子方程式____________________

难度: 中等查看答案及解析

由几种离子化合物组成的混合物中含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验。

请回答下列问题：

（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是________。

（2）试确定100 mL溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。

（3）K＋是否存在？________(填“存在”或“不存在”)，判断的理由是____________________。

难度: 中等查看答案及解析

某化学兴趣小组制取氯酸钾。制取实验结束后，取出生成了氯酸钾的试管冷却结晶、过滤、洗涤。请简述洗涤氯酸钾晶体的操作__________________________________。

难度: 简单查看答案及解析

用9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

（1）需要量取浓硫酸 ______________mL
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是____________________________

A、 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水　 B、 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次。C、 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的100mL容量瓶中　 D、 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸　 E、 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌　　 F、 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀　 G、 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切　　 H、 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2 cm处

（3）由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是________________（填写序号）。

A、使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度

B、没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中

C、容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干

D、定容时，加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

E、把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干燥的试剂瓶中备用

难度: 中等查看答案及解析