2015-2016学年甘肃省高二上学期第三次段考化学试卷（解析版）

下列关于能量变化的说法正确的是 (　　 )

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　 ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒

难度: 中等查看答案及解析

在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是 (　　 )。

A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－

B．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

C．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO32－

D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO4－

难度: 简单查看答案及解析

在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知、、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　 ）

A. Z为0.3mol/L B. 为0.4mol/L　 C. 为0.2mol/L 　 D、为0.4mol/L

难度: 简单查看答案及解析

25 ℃时，0.1 mol·L－1稀醋酸加水稀释 ，如图中的纵坐标y可以是(　　 )

A．溶液的pH　 　　 B．溶液的导电能力　　 C．醋酸的电离平衡常数　　 D．醋酸的电离程度

难度: 中等查看答案及解析

相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是（　　　 ）

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是(　 )

A．溶液中所有离子的浓度都减小　　　 B．CH3COOH的电离程度变大

C．水的电离程度变大　　　　　　　　　　 D．溶液的pH增大

难度: 简单查看答案及解析

25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中不正确的是(　 )

A．该溶液的pH<7　　　　　　　　 　　　

B．HA的酸性很弱，A－的水解程度较大

C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1 　

D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)

难度: 简单查看答案及解析

室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　 )

A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1

B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c点：c(Cl－)＝c(NH)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述正确的是(　　 )。

A．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

D．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)都是定值。

难度: 中等查看答案及解析

下列说法错误的(　　 )

A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1

B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10

C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7

D．1 mol甲烷分子中含有共价键的个数为4NA

难度: 中等查看答案及解析

如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是　 (　　 )

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1　　　　　　　 B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线　　 D．酚酞不能用作本实验的指示剂

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：

（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。

（3）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______________________________。

（4）将c(H＋)相同的这三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________。

（5）在不同温度下的水溶液中c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x与y的关系如下图所示。请回答下列问题：

①曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为_____，曲线Ⅰ所代表的温度_____(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是_________________________。

②曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为________。

难度: 中等查看答案及解析

常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O

（1）上述溶液中，可发生水解的是______(填序号，下同)。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：____________________________________。

（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。

（5）取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

难度: 中等查看答案及解析

10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。

乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。

A．Ba(OH)2溶液　　　　　 B．BaCl2溶液　　　　 C．NaOH溶液　　　　 D．澄清石灰水

（2）将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。

（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_____________________。

（4）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_______________________。

a．c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)

c．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

难度: 困难查看答案及解析

某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm

E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________；

（2）上述B步骤操作的目的是_______________________；

（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是______________；

（4）判断到达滴定终点的实验现象是______________________；

（5）若滴定时在晃动锥形瓶的过程中不小心将液体洒出，对实验结果的影响是_______；

（6）若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是__________________________________。

难度: 中等查看答案及解析