甘肃省2018届高三上学期第二次月考（9月）化学试卷

下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是

A. 转移电子4.8NA个　　 B. 生成气体的体积42.56 L（标准状况）

C. 还原剂比氧化剂多0.2 mol　　 D. 被还原的氮原子是ll.2 g

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向含有0.2 mol FeI2溶液中加入a mol Br2。下列叙述不正确的是（　　 ）

A. a=0.1 时，发生的反应为 2I-+Br2=I2+2Br-

B. a=0.25 时，发生的反应为 4Fe2++6I-+5Br2=4Fe3++3I2+10Br-

C. 溶液中的I-一半被氧化时，c(I-)∶c(Br-)=l∶l

D. 0.2<a<0.3时（不考虑碘与水反应），溶液中各离子浓度的关系为：2c(Fe2+)+ 3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

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化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是（　　 ）

A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理

C. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”；这是利用了“焰色反应”

D. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

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卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 ( )

A. CaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用

B. CaO2中阴阳离子的个数比为1: 1

C. CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol

D. CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有

A. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

B. 将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2NA

C. 1L lmol．L-1 FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NA

D. 23g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25 NA和0.5 NA之间

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下列说法正确的是

A. 存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理

B. 碳酸氢钠能与碱反应，因此可用作食品的膨松剂

C. 胶片冲洗时可用硫代硫酸钠做定影液，但是不能在酸性较强的溶液中进行

D. Na2SO4 浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒

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半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是

A. 2C＋SiO2Si＋2CO↑

B. SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

C. Si＋2Cl2SiCl4

D. SiCl4＋2H2Si＋4HCl

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下列关于离子检验的说法正确的是　　 (　　 )

A. 检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+

B. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液

C. 检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生

D. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-

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下列除去杂质的方法不正确的是(　　)

A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B. 用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

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下列图象与对应实验操作相符合的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（　 ）

A. 向稀硝酸中加入铁粉

B. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水

C. 向NaOH溶液中通入CO2气体

D. 向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液

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某金属和硝酸反应，已知被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1∶6，若己知还原产物唯一，则还原产物为

A. N2　　 B. N2O　　 C. NO　　 D. NO2

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KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应．下列说法不合理的是（　　）

A. X一定为KHSO4　　 B. Y一定为Na2CO3

C. Z可能是氯水　　 D. M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种

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下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是

A．在0-a范围内，只发生中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C．a＝0.3

D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

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在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是(　　)

A. n≥1　　 B. 1＜n＜2　　 C. 2≤n＜4　　 D. n≥4

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有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H＋、OH－)：H＋、NH、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是

A. 原溶液一定不存在H＋、Cu2＋、CO

B. 不能确定原溶液是否含有K＋、NO

C. 原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH，且n(Mg2＋) ︰ n(Al3＋) ︰ n(NH)＝1︰1︰2

D. 实验所加的NaOH的浓度为2 mol·L－1

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关于氢氧化亚铁的制备下列说法不正确的是

A. 装置①先加入稀硫酸，后加入氢氧化钠溶液

B. 装置②先打开止水夹a，待氢气充满试管B后再关闭止水夹

C. 装置③中的阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑

D. 装置④中的苯是为了隔绝氧气

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下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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已知酸性条件下有反应：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物(　　)

A. 是Cu　　 B. 是Cu2O　　 C. 一定有Cu，一定有Cu2O　　 D. 一定有Cu2O，可能有Cu

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向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Fe的混合物中加入1 mol·L−1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　 ）

A．1.12g　　  B．2.56g　　  C．3.24g　　  D．6.42g

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常温下，在某200ml的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（设硝酸只被还原为NO气体）。下列有关分析错误的是

A．原混合酸中NO3－的物质的量为0.2mol

B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol·L－1

C．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1

D．取20ml原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1

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白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：

(1)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4

(2)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列有关说法中错误的是

A. 在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂

B. 在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4

C. 在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜

D. 在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子

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固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KC1和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色

分析以上实验现象，下列结论正确的是

A. X中一定不存在FeO　　 B. 不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C. Z溶液中一定含有KC1、K2CO3　　 D. Y中不一定存在MnO2

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NaClO2是一种离效消毒剂、漂白剂在实验室中可用如图装置制备。.

(1)装置②中酸X可以为_____________。

A.盐酸　　 B.H2SO4　　　　 C.HNO3　　　 D.H2C2H4溶液

(2)写出装置②中产生ClO2的离子方程式_____________________。

(3)装置③的作用是_____________，装置④采用冷水欲的原因是__________________。

(4)由装置④反应后的溶液可得到NaClO2晶体，其实验步骤为：

ⅰ.减压，蒸发结晶；ⅱ.___________；ⅲ.热水洗涤；ⅳ.低温干燥，得到成品

(已知低温时NaClO2饱和溶液中会析出NaClO2·3H2O。）

(5)ClO2可用于氧化工厂污水中所含CN-，生成两种无毒无害的气体，写出其离子反应方程式__________。

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某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（七水合硫酸亚铁）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：试回答下列问题：

（1）写出合金溶于试剂①溶液时相关反应的离子方程式 ____________________________，操作②的名称是 ______________ 。

（2）滤液A中通入过量气体的离子反应方程式为_______________________________，由滤液A制AlCl3溶液有途径I和途径II两种，与途径I相比，途径II存在着明显的缺陷是： _________________________________________________________。

（3）溶液E中的主要溶质为 _____________________ ；如何检验滤液E是否已被氧化（写出操作过程、现象和结论） _______________________________________________。

（4）按环保要求，写出用滤渣F制备硫酸铜溶液的各步反应的化学方程式 ________。

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利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

(一)某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：

常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是___________________________________(至少写两条)。

(2)H2O2的作用是_____________________________________。

(3)调pH＝8是为了除去________________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。

(4)钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是__________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。

(5)试配平氧化还原反应方程式：

Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；

每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4转移电子的数目为____________。

(二)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋ 和Fe2＋的实验步骤：

（6）①____________________________________；②_____________________________________；

③过滤。(提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。

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有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是___________________。

②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是__________________ ________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

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