吉林省长春市2011届度高三上学期期中考

选择题共 25 题

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A．强碱性溶液中：K^＋、Al³^＋、Cl^－、SO₄²^－
B．含有0.1 mol·L^-1 Fe³^＋的溶液中：K^＋、Mg²^＋、I^－、NO₃^－
C．含有0.1 mol·L^-1Ca²^＋溶液在中：Na^＋、K^＋、CO₃²^－、Cl^－
D．室温下，pH=1的溶液中： Na^＋、Fe³^＋、NO₃^－、SO₄²^－

难度: 中等查看答案及解析
随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是( )
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰

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下列各组干燥气体和溶液，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的是（    ）
A．Cl₂，饱和食盐水                  B．CO₂，碳酸氢钠溶液
C．SO₂，稀氨水                     D．NO₂，水

难度: 简单查看答案及解析
下列叙述正确的是（）
A．常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的
B．二氧化硅晶体被广泛用于制作太阳能电池和光导纤维
C．玛瑙和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．钢材和硬币都是合金，若改变这些合金的原料配比会改变这些合金的性能

难度: 简单查看答案及解析
下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是( )
A．NO和O₂ B．HCI和NH₃ C．H₂和CO D．SO₂和CO₂

难度: 简单查看答案及解析
下列装置或操作不能达到实验目的的是( )

难度: 简单查看答案及解析
下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（    ）
A．铁与硝酸反应                     B．硫在氧气中燃烧
C．碳酸钠溶液和盐酸反应             D．明矾溶液与烧碱溶液反应

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下列替代过程合理的是（）
A．医院用BaCO₃ 代替BaSO₄ 作“钡餐”
B．家庭用食用醋代替CO₂来增强漂白粉的漂白性
C．工业上用电解AlCl₃代替Al₂O₃来冶炼铝
D．实验室用Ca(OH)₂溶液代替CaCl₂溶液来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃

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下列有关化学与生活的说法不正确的是（）
A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO₂
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂
C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒
D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

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等物质的量的镁和铝混合均匀后，分为等量的四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(    )
A．3 mol•L^－1HCl溶液         B．3 mol•L^－1HNO₃溶液
C．8 mol•L^－1NaOH溶液        D．18 mol•L^－1 浓H₂SO₄溶液

难度: 简单查看答案及解析
对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（）
A．H₂S+H₂SO₄(浓)=S↓+SO₂↓+2H₂O：6e^－
B．3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H₂O：5e^－
C．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑：2e^－
D．2H₂S+SO₂=3S+2H₂O：4e^－

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下列有关物质检验的实验结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A．	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	说明该溶液中含有SO₄²^－
B．	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有
C．	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是
D．	向KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液变蓝	Cl₂能与淀粉发生显色反应

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下列离子方程式正确的是（）
A．向明矾溶液中滴加过量氨水：
B．向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：
C．向纯碱溶液中加入少量醋酸：
D．向小苏打溶液中加入少量石灰水：

难度: 简单查看答案及解析
下列反应属于氮的固定的是（    ）
A．空气在雷电作用下所产生NO         B．NO和O₂生成NO₂
C．铜与浓硝酸反应产生NO₂            D．NH₄Cl与Ca(OH)₂反应生成NH₃

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下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是（）

选项	气体	试剂	现象	结论
A．	SO₂	酸性KMnO₄溶液	溶液褪色	SO₂有氧化性
B．	C₂H₄	溴水	溶液褪色	能发生加成反应
C．	X	澄清石灰水	溶液变浑浊	X不一定是CO₂
D．	Cl₂	紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色	Cl₂有酸性和漂白性

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锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是（）
A．锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢
D．生成Cu₂(OH)₃Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

难度: 简单查看答案及解析
下列说法正确的是（）
①氨可以用浓硫酸干燥也可用无水CaCl₂干燥；
②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；
③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)₂；
④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；
⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑤ D．②③⑤

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氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂＋2NH₃＝N₂＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是（    ）
A．若管道漏气遇氨就会产生白雾     B．该反应利用了Cl₂的强还原性
C．该反应属于氧化还原反应         D．生成1molN₂有3mol电子转移

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下列叙述正确的是（）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能
C．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
D．已知还原性：Fe²⁺>Br^-可知反应2Fe³⁺+2Br^-=2Fe²⁺+Br₂不易进行

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下列说法不正确的是（）
①将CO₂通入溶有足量氨气的BaCl₂溶液中，无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO₃)₂溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO₄^2-
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
A．只有② B．①②③ C．①③④ D．①②③④

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将适量铁粉放入FeCl₃溶液中，完全反应后，溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺浓度相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是（）
A．2︰3 B．3︰2 C．1︰2 D．1︰1

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草酸溶液能使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子方程式为
MnO₄^－＋H₂C₂O₄＋H^＋→CO₂↑＋Mn²^＋＋（未配平）。关于此反应的叙述正确的是（    ）
A．该反应的氧化剂是H₂C₂O₄           B．1molMnO₄^－在反应中失去5mol电子
C．该反应右框内的产物是OH^－         D．配平该反应后，H^＋的计量数是6

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物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）
A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5

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将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）
A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1

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向含有1mol的FeCl₂溶液中通入0.2molCl₂，再加入含0.1mol X₂O₇^2- 的酸性溶液，使溶液中Fe²⁺全部恰好氧化，并使 X₂O₇^2- 还原为Xⁿ⁺，则n值为（）
A．2 B．3 C．4 D．5

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填空题共 5 题

A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为_____________________、_______________________；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_________________；
若只能在加热情况下进行，则反应物A的化学式（分子式）为_______________________；
(3)反应②的化学方程式为___________________________________________________；
(4)新配制的F溶液应加入______________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是__________________，实验现象为_____________________________________。

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为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。
（1）D装置中主要反应的离子方程式为________；F仪器的作用是：________；
（2）为验证通入D装置中气体是Cl₂还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试液：
a. 氯化铁 b. 氯化亚铁 c. KMnO₄（H⁺） d. 苯酚 e. 品红
若验证Cl₂稍过量：取适量D中溶液滴加至盛有________（选填一个符号）试剂的试管内，再加入_________________（选填一个符号）试剂，发生的现象是：________。

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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO₃^－＋4H^＋＋3e^－=NO＋2H₂O ； KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：________。
（2）反应中硝酸体现了________、________性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：________
________。
（5）KMnO₄在酸性溶液中发生还原反应的反应式:______________________ 。

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已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：
(1)写出反应②的化学方程式为_________________________________________。
(2)反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为______________。
(3)反应⑥的离子方程式是___________________________________________。
(4)实验室中保存I的方法是____________________________。

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如图表示往某Na₂CO₃溶液中滴入盐酸及产生CO₂的过程：
（1）写出a点以前发生反应的化学方程式；
（2）若加酸至图像处于a点时，再向溶液中加入Al³⁺溶液，则发生反应的离子方程式为
；
（3）若加酸至图像处于b点时，用惰性电极电解该溶液的总反应方程为___________________
；
当两极生成气体的体积均是1.12L（标准状况下）时，加入________mol________（填名称）恰好将原溶液复原；
（4）若某溶液中含1 mol NaHCO₃，滴入一定量的稀NaOH，恰好使溶液中Na⁺ 和HCO₃^- 的物质的量之比为2：1，则滴入的NaOH的物质的量为mol。

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