↑ 收起筛选 ↑
试卷详情
本卷共 22 题，其中：
选择题 16 题，填空题 5 题，计算题 1 题
简单题 22 题。总体难度: 简单
选择题 共 16 题

  1. 能降低反应所需的活化能的是(  　)

    A．降低温度   　　  B．使用催化剂    　C．增大压强   　　 D．增加浓度

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 恒温恒压，不做功时，反应A+B＝＝C+D,在下列哪种情况下，一定能自发进行（    ）

    A．△H＜0 △S＞0    B．△H＞0 △S＞0    C．△H＜0 △S＜0    D．△H＞0 △S＜0

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 设C+CO22CO ΔH ＞0  反应速率为V1；N2+3H22NH3 ΔH﹤0反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（   ）

    A．同时增大     B．同时减少       C．V1增大，V2减小    D．V1减小，V2增大

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列能用勒夏特列原理解释的是（    ）

    A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

    B．高压有利于合成氨的反应

    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

    D．对H2、I2、HI平衡混和气体加压后颜色变深

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 某酸溶液中C(H+)=0.1mol•L-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（    ）

    A．一定等于0.1mol•L-1 　　　　B．一定大于0.1mol•L-1

    C．一定小于0.1mol•L-1　　　　D．无法确定

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（　 ）

    A．(A)=0.5 mol/(L·S)                 B．(B)= 0.6mol/(L·S)

    C．(C)=0.8 mol/(L·S)                 D．(D)= 0.9mol/(L·S)

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 100ml 6mol/L H2SO4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（   ）

    A．Na2SO4(s)                  B．NaOH                C．(NH4)2SO4(s)   D．CH3COONa溶液

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 下列电解质在水溶液中电离方程式错误的是(　　)

    A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋

    B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋

    C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－

    D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是  (    )

    ①石墨粉　②CuO　③铜粉　④铁粉　⑤浓盐酸

    A．①②⑤                 B．①③⑤             C．③④⑤                 D．①③④

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 在一密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡： 2NO2（g）N2O4(g)  ΔH﹤0   把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（   ）

    A. 颜色　　      B. 平均分子量　　     C. 物质的量　　      D. 密度

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 可以证明可逆反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是：（  ）

    ①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂   ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变   ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变   ⑥恒温恒容时，密度保持不变     ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·min

    A.全部         B.只有①③④⑤        C.②③④⑤⑦        D.只有①③⑤⑥⑦

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一段时刻SO2,O2,SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（   ）

    A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L              B．SO2为0.25mol/L

    C．SO2，SO3均为0.15mol/L                     D．SO3为0.4mol/L

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

    ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；  △H= + 49．0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1

    下列说法正确的是（     ）

    A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1

    B．反应①中的能量变化如图所示

    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+ 2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 对于可逆反应2AB3(g)  A2(g)＋3B2(g)（正反应为吸热反应）,下列图像正确的是：（   ）

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1．9倍。下列说法中正确的是 （    ）

    A．m+n＞p             B．平衡向正反应方向移动

    C．A的转化率降低     D．C的体积分数增加

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 已知下列热化学方程式：

    （1）CH3COOH(l) + 2O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l)   △H1= -870.3 kJ·mol－1

    （2）C(s) + O2(g) == CO2(g)   △H2= -393.5 kJ·mol－1

    （3）H2(g) + 1/2 O2(g) == H2O(l)   △H3= -285.8kJ·mol－1

    则反应：2C(s) + 2H2(g) + O2(g) == CH3COOH(l)的反应热为（   ）

    A．-488.3 kJ·mol－1 B．-244.15 kJ·mol－1 C．+488.3 kJ·mol－1D．+244.15 kJ·mol－1

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 5 题

  1. (1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中,产生H2的体积分别为V1和V2；①若锌不足量，反应速率快的是_______       ___；②若锌过量，产生H2的量有何关系__________。

    (2)将等质量的锌粉分别投入c(H＋)均为1 mol/L体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中，产生H2的体积分别为V1和V2；①若锌不足量，反应速率快的是_______      ___；②若锌过量，产生H2的量有何关系__________。

    难度: 简单查看答案及解析

  2. (1)下列物质:①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢　④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH3•H2O,其中能够导电的是　　________　,强电解质是　　________　,弱电解质是　________　　,非电解质是　　________　。

    (2)H2S溶于水的电离方程式为　________ 。

    ①向H2S溶液中加入NaOH溶液时,电离平衡向　　　移动，（填左或右）c(H+)　　　,c(S2-)　　　。 （填增大或减少或不变）

    ②向H2S溶液中加入Na2S固体时,电离平衡向　　　 移动, （填左或右）

    c(H+)　　　,c(S2-)　　　。（填增大或减少或不变）

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，下图所示是其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。

    以上4个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是__________，与B图变化趋势一致的是__________，与C图变化趋势一致的是__________。

    ①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量     ②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量

    ③澄清石灰水中通入CO2至过量           ④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 可逆反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。

    ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________。

    ②若C为气体，且m + n = p，加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

    ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不移动，则B肯定不能为_____态。

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 高温下CuO和CO中发生如下反应：CuO（s）＋CO（g）Cu（s）＋CO2（g）。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度/℃

    1 000

    1 150

    1 300

    平衡常数

    4．0

    3．7

    3．5

    请回答下列问题：

    （1） 该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）；

    （2） 在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各1．0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）＝________、CO的平衡转化率＝________；

    （3） 欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是____。

    A．减少Cu的量　　B．增加CuO的量  C．移出部分CO2      D．提高反应温度

    E．减小容器的容积   F．加入合适的催化剂

    难度: 简单查看答案及解析

计算题 共 1 题

  1. 一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)  xC(g)。请填写下列空白：

    （1)若容器体积固定为2 L,反应2min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。

    ①2min内，A的平均反应速率为_______________，x=________；

    ②4min后，C的浓度___________0.8 mol/L (填“大于”、“等于” 或“小于”)；

    ③已知平衡混合物中C的体积分数为25％，则B的转化率________；

    ④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为________________、

    ________。

    （2)若维持容器压强不变：

    ①达到平衡时C的体积分数__________25％(填“大于”、“等于”或“小于”)；

    ②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________mol A气体和__________mol B气体。（不要求写计算过程）

    难度: 简单查看答案及解析