山西省忻州市2016-2017学年高一下学期期末补考化学试卷

下列说法正确的是

A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色

B．金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2

C．乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸

D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2互为同分异构体

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在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中,现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2。其中能够使反应速率增大的措施是

A. ①④　　 B. ②③⑤　　 C. ①③　　 D. ①②④

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己知25 C、101 kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol 可以得出的结论是（　　 ）

A. 金刚石比石墨稳定　　 B. 1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低

C. 金刚石转变成石墨是物理变化　　 D. 石墨和金刚石都是碳的同位素

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镭是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是（　　 ）

A. 在化合物中呈+2价　　 B. 单质能与水反应放出H2

C. 它的氢氧化物为强碱　　 D. 镭元素的金属性比钡元素的弱

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下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（　　　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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将1.92gCu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部消耗。则反应中消耗的硝酸的物质的量为

A. 0.09mol　　 B. 0.1.mol　　 C. 0.11mol　　 D. 0.12 mol

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银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2。下列说法中错误的是（　　 ）

A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn

B. 溶液中OH-向正极移动，K+、 H+向负极移动

C. 工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大

D. 负极上发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

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下列反应的离子方程式，正确的是

A．Fe溶于稀盐酸：2Fe＋6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O

C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+

D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑

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下列叙述中正确的是

A. 如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火

B. 用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化

C. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油

D. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

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下列化学用语正确的是

A. 甲烷的结构式：CH4　　 B. 苯的分子式：C6H6

C. HClO的结构式：H－C1－O　　 D. 氯化钠的电子式

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下列说法正确的是

A. 1 mol任何气体的体积都是22.4 L

B. 1 mol H2的质量是1 g，它所占的体积是22.4 L

C. 在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 L

D. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L

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下列反应属于氧化还原反应的是

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B．CaO+H2O=Ca(OH)2

C．2H2O22H2O+O2↑

D．CaCO3CaO+CO2↑

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下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是(　　)

A．1 mL 0．5 mol·L-1的NaNO3溶液            B．100 mL 0．01 mol·L-1的NaCl溶液

C．100 mL 0．1 mol·L-1的NaOH溶液        D．10 mL 0．1 mol·L-1的Na2SO4溶液

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设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　 ）

A．1 mol CH4(g)和2 mol O2(g)的能量总和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的能量总和

B．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA

C．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子

D．在标准状况下，NA个CHCl3分子所占的体积约为22.4 L

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下列物质性质的递变关系正确的是

A. 酸性强弱：H3PO4 >H2SO4> HC1O4　　 B. 稳定性：HCl>H2S>PH3

C. 氧化性：Na+>Mg2+>Al3+　　 D. 碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

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下列有关实验原理、仪器的使用或操作都正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A. 原子半径Z<M

B. Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D. Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族

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在一定温度下的恒容容器中.当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)己达平衡状态的是（　　 ）

A. 混合气体的压强　　 B. 混合气体的密度

C. 3v逆(C)=2v正(B)　　 D. 气体的平均相对分子质量

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有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。

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实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______________。

（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_______________。

（3）在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是________，分离方法②是__________，分离方法③是________________。

（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是____________________。

（6）写出C→D反应的化学方程式________________。

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物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A是_______________，D是___________　　 ，K是_______________。

（2）写出反应“C→F”的离子方程式： _______________________ 。

（3）写出反应“F→G”的化学方程式：_______________。

（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是__________________。

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A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：

（1）A、D、F形成化合物的电子式_____________。

（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC， —定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为________。下列关于该反应的说法中正确的是__________________。

A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率

B.若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度

C.A2是一种高效优质新能源

D.若生成1 molA2，转移2mol电子

（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极____________，正极_________________。

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