2009-2010学年江西省九江一中高一（下）期中化学试卷（解析版）

选择题共 16 题

下列各组中，性质比较不正确的是（）
A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
B．碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
C．稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl
D．非金属性：F＞O＞S
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决定元素种类的是（）
A．质子数
B．中子数
C．电子数
D．最外层电子数
难度: 中等查看答案及解析
有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）
A．d、c、a、b
B．d、a、b、c
C．d、b、a、c
D．b、a、d、c
难度: 中等查看答案及解析
在25℃，101kPa下，1mol的白磷（化学式为P₄）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多．反应方程式分别为：P₄ （s）+5O₂ （g）=P₄O₁₀ （s） 4P （s）+5O₂ （g）=P₄O₁₀ （s）
由此判断，下列说法正确的是（）
A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高
B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低
C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高
D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低
难度: 中等查看答案及解析
下列关于化学反应速率的说法正确的是（）
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率为“0.8mol/”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
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从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（）
A．酒精溶解于水
B．冰融化
C．氯化钠受热熔化
D．碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体
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上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新分子，这种新分子具有空心的类似足球状的结构，其化学式是C₆₀．有关C₆₀的下列说法中正确的是（）
A．C₆₀中可能含有离子键
B．C₆₀中的化学键只有共价键
C．C₆₀是一种新型的化合物
D．C₆₀和金刚石互为同位素
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下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）
A．NaCl
B．Na₂O₂
C．I₂
D．CH₄
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下列说法正确的是（）
A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一主族
C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素
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如图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（）
A．
B．
C．
D．
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将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
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在一个密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8mol•L^-1和5.4mol•L^-1，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0.8mol•L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是（）
A．0.1mol•L^-1•min^-1
B．0.3mol•L^-1•min^-1
C．0.2mol•L^-1•min^-1
D．0.6mol•L^-1•min^-1
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如图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）

A．非金属性：Y＞Z＞M
B．X为稀有气体元素
C．原子半径：M＞Z＞Y
D．Y原子的结构示意图可表示为：
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哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充人1molN₂和3molH₂，在一定条件下使该反应发生N₂+3H₂2NH₃，有关说法正确的是（）
A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃
B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
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化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）
A．CO₂的电子式：
B．质量数为37的氯原子：Cl
C．NH₄Cl的电子式：
D．原子核内有10个中子的氧原子：
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下列有关烷烃的叙述中，不正确的是（）
A．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
B．分子通式为CnH₂n+2的烃是烷烃
C．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO₄溶液的紫色褪去
D．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
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解答题共 7 题

航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式可表示为2H₂+O₂=2H₂O．酸式燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H₂-4e^-=4H⁺，则其正极反应式可表示为：______；放电一段时间后电解质溶液的pH将______（填“变大、变小、不变”）碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，则其负极反应可表示为：______．
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下表是元素周期表的一部分，请用元素符号回答下列有关问题；

族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

2 ① ②

3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨

4 ⑩

（1）写出下列元素的符号：①______⑦______，
（2）在这些元素中，最不活泼的元素是______．（填元素符号）
（3）写出③和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式．______；
（4）在这些元素中，原子半径最大的是______．
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是______．
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请写出甲烷的电子式______、空间构型是______型．
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某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0及反应A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为______ mol/．
（3）设实验2反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，任一相同时刻，则V3______V1（填＞、=、＜）．
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某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：
（1）A为实验室制氯气的发生装置，某学生用12mo1•L^-1的浓盐酸100mL和足量的MnO₂反应制Cl₂．
（2）写出制漂白粉化学方程式是______．
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______．
②避免另一个副反应的发生，可将装置作何改进______．
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U、V、W、X、Y、Z六种原子序数依次增大前20号元素，其中U和X，W和Y分别在同一主族，Y的原子序数是W的原子序数两倍，Z的原子序数是U和X的原子序数之和．根据以上条件回答下列问题：
（1）写出U、V组成的阴离子（U、V都满足8电子稳定结构）和Z的阳离子形成的化合物的电子式：______；
（2）W元素可分别U、Y形成多种常见的阴离子．某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸溶液，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀HNO₃，白色沉淀质量减少．
由此得出的结论是______．
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在一密闭的1L容器里装有4mol SO₂和2mol O₂，在一定条件下开始反应生成SO₃．2min末测得容器中有3.6mol SO₂，试计算：
（1）2min末SO₃的浓度．（2）2min内SO₂的平均反应速率．
（3）O₂的转化率．
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族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩